Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

plick

Участник
  • Публикации

    9 216
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Дней в лидерах

    1

Сообщения, опубликованные пользователем plick

  1. plick вы ли это?

    Я. А вот вы - уже явно не вы.

     

    Но по старой памяти придется мне таки вам пояснить вашу глупейшую ошибку.

    В любом учебнике второго начала ТД написано, что энтропия самопроизвольного процесса всегда увеличивается, ТОЛЬКО В ИЗОЛИРОВАННОЙ системе. А изолированных систем в природе - пшик.

    Учите химию.

  2. himeck, если уж собрались удалять, то будьте последовательны.

    Согласно уровнению Плика-Менделеева тепловая смерть Вселенной не грозит. Ура.

     

    Это значит нормально? Модератор ....(цензура)

  3. Согласно уровнению Плика-Менделеева тепловая смерть Вселенной не грозит. Ура.

     

    А согласно напЕсанию нилушки-дебилушки, он вообще не то что в химии, даже в родном русском языке не разбирается.

     

    Это вы кому сейчас тыкаете?

    А с недавних пор тут теперь принято говорить ты, да и еще с презрением. Посмотри на то как пишет и что админ.

     

    Самопроизвольный это как? От желания лаборанта?

    Судя по всему от вашего.

    Для начала процесса надо разорвать молекулу Н2.

    Вы об этом самой молекуле расскажите, что она такая-сякая ну никак не должна самопроизвольно окислиться. Так и сообщите.

    Указом нила адмирари - запрещаю.

  4. А при горении водорода в кислороде вода образуется в виде пара, то есть газа.

     

    ΔS = 2*188.83 - 2*130.68 - 205.14

    Сами подсчитаете? 188,83 - энтропия паров воды.

     

    Сразу вспыхнет без активации?

     

    Вы не знаете как взрывается гремучий газ и что такое предельная концентрация при которой происходит самопроизвольный взрыв?

     

    Сразу вспыхнет без активации?

    Для этого тоже нужна активация?

    Процесс поглощения СО2 щелочами - не самопроизвольный? Наверное кто-то силком газ втаптывает по вашему.

    2NaOH(кр) + СО2 = Na2CO3(кр) + Н2О(ж)

     

    Аналитики всю жизнь бьются чтобы избежать подобных реакций.

  5. Это самопроизвольный процесс?

    А, что, водород теперь не горит? Странно.

    Или процесс горения - не самопроизвольный процесс?

    Процесс гидратации безводных солей - самопроизвольный? Однако тоже идет с уменьшением энтропии.

    Процесс поглощения СО2 щелочами - не самопроизвольный? Наверное кто-то силком газ втаптывает по вашему.

  6. Энтропия увеличивается.

     

    Вы это серьезно?

    Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)

    Дикое увеличение, однако. Или процесс не самопроизвольный?

    Уж не знаете, не говорите, или говорите конкретно, со всеми условиями.

  7. нельзя пренебречь значением х в скобках?

     

    При таком значении Кр - крайне нежелательно. Если пренебречь, получите х = 0,07-0,08

    Сравните с 0,1.

    А если лень вспомнить как решаются уравнения 4-й степени, то сервисов полно.

    К примеру

    http://erichware.inf...mat/urav234.htm

  8. получилось 307

    Это уже похоже на правду. Хотя у меня другое значение получилось:

    Кр = 5,9*10-15 / 7,76*10-18 = 760,3

    Но не суть.

    Сие, как уже писалось равно:

    307 = [Cd(CN)4]2-]*[OH-]2 / [CN-]4*[Cd(OH)2]

    Концентрация тетрацианокадмиат-иона равна половине концентрации гидроксид-иона, которые, собственно и показывают растворимость (сколько ионов образовалось, столько и растворилось).

    [CN-] = (0,1 - х) х - растворимость.

    Получаем:

    307 = х*4х2 / (0,1-х)4*x

    х = .....

  9. я снова не понимаю

    для Cd(OH)2

    ПР=[Cd2+][OH-]2

    правильно?

    или как? куда там [Cd(OH)2 ставить?

    Правильно, и никуда там не надо ставить ничего. Все за вас уже поставили.

     

     

    посчитала, константа равновесия получилась равна2.27*1013

     

    Да быть того не может. Как вы считаете?

  10. [OH-]2[Cd2+]/[Cd(OH)2] - это разве не константа дисс?

    Да, но для малорастворимых соединений обычно используется выражение произведения растворимости. Кроме того, у вас есть данные о концентрации [Cd(OH)2]? Нет. А от него можно избавиться если вспомнить как

    константа диссоциации связана с ПР.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика