Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

plick

Участник
  • Постов

    9216
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    1

Весь контент plick

  1. Причем это явно прослеживается по условию задачи. При реакции с HNO3 выделяется меньше газа чем с HCl. Такое может быть если только реагирует одно вещество.
  2. Да, все верно. А концентрации даны для долгого мучения. По равновесным концентрациям сначала находите концентрацию катионов Cu+ в растворе, затем, умножая ее на концентрацию сульфид-ионов, получаете значение ПК (произведение концентраций) и сравниваете его с ПР. В общем все тоже самое только по Кн ищем [Cu+] затем: ПК = [Cu+]*[s2-] Если ПК > ПР, то колбу отмывать вам от черного осадка, если меньше - .....
  3. Да, точно. Давно уже не работал с ними.
  4. так они же полипропиленовые. Пойти пойдут, правда покорежит их от температуры. Вполне. Да, растворяйте лучше мелкими порциями, ну грамм по 500-1000. и температура так прыгать не будет, да и пениться (вонять) не сильно будет.
  5. Растворится. и вся масса выльется наружу, то есть вам на одежку, на землю, травку, цвяточки, бярезки и т.п. А гринпыс вас так потом уделает, мама не горюй
  6. Верно. главное емкость не возьмите какую-нибудь оцинкованную или люменевую.
  7. Да. Примерно в районе этой цифири и вертелась. И прожигает и одежку и обувь и шкуры мамонта, а уж человечьи - влет 99% чего? Такой концентрации ни одна щелочь не имеет в растворе.
  8. Коллега, Волгоградский завод концентрат продает цистернами, для лентяев наверное. Помнится к нам на водоподготовку 2 раза в неделю приходила такая дура. Ох зимой с ней геморрою. Цистерны-то подают не термостаты. Пока доезжала, эдакий бооольший кусок льда. Единственное летом нормально было перекачивать, правда спецуху жрет как мышь в голодные годы, без всякого зазрения совести.
  9. Осадки цианидов и тиоцианатов меди(II) неустойчивы. Протекает реакция: Cu(CN)2 = CuCN + (CN)2↑ Если исследователь не успел убрать свой любопытный нос от колбы, его дальнейшее местонахождение может быть постоянным. Кстати, ртути (II) цианид ведет себя почти также, с небольшим расхождением по времени, но автор об этом явно забыл. Такая запись вполне приемлема, хотя на самом деле образуется тетрацианокупрат(I)-ион: [Cu(CN)4]3-. Но если в условии дан [Cu(CN)2]- можно решать и с ним.
  10. Такого - точно нет. А существуют вполне нормальные гидратные (еще аммиачные, куча металлоорганики) комплексы. Причем КЧ натрия доходит до 6, как у порядочных.
  11. Оксид кобальта (III) теоретически имеет другую формулу, а практически, его нельзя получить, тем более прокаливанием.
  12. Да, про старый лабораторный способ получения я и забыл. Хотя у Карякина от 100 до 1600 рекомендуется.
  13. Вообще, если дано 3 вещества, то реакции может быть 3. Одну написали, еще сплавление, но там действительно, вода совершенно ни к чему. Еще одна просто бериллий с кипящей водой. Тоже может быть 3 реакции. Все зависит от кучи условий. Например выход MnCl4 действительно количественный может быть только при 00С и постоянном охлаждении и ингибировании процесса. Можно и MnCl3 получить в абсолютном этаноле, на станции Восток, к примеру. При сплавлении будет манганат, а в растворе - ничего. Вернее раствора нитрата и гидроксида над осадком MnO2 Как вариант - сойдет. Хотя аморфная моноклинная сера, да в гипохлорите - индейская национальная избушка скорее выйдет Нормально, осталось сказать только, что на холоде такое есть, а вот знак полного протекания - убрать. Просто равно. Количественно - та же самая изба. MnO + NO2 + O2
  14. Алгоритм стандартный. а) написание всех уравнений реакций. Для данной задачи - обязательно с ионной формой. б) Расчет Кр каждой реакции. в) Выводы. Кстати, формула иона совершенно неверна.
  15. Для лентяев естественно нет. Неужели даже проблематично набрать в поисковике "энергетические диаграммы"? Или до того привыкли чужим умом все делать, что даже штаны расстегнуть, дядя должен?*
  16. Закрыто, за несоответствие содержания названию.
×
×
  • Создать...