@Рита@

Т.е. все-таки нельзя складывать их объемы? И объемы растворов одного и того же вещества нельзя складывать? Если такая задача:" Смешали 250 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль\л и 750 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 1 моль\л. Найти молярную концентрацию полученного раствора." с общ. = c1*V1 + c2*V2\ V1 + V2 - почему тогда складываются объемы растворов, ведь у них разная концентрация?

Не знаю, наверное, я совсем глупая, но V = m\ρ, и если плотности разные, то разве можно складывать объемы? Это касается растворов разных веществ.

А если к 1 литру воды добавить 0,5 л этилового спирта, общий объем составит 1,5 л?

Почему тогда нельзя складывать V(растворителя) с V(растворяемого вещества)?

Хотя нет, непонятно почему на 10, там же не %, а размерность моль\л.

А, ясно, т.е. умножение на 10 - это переход к процентам? Почему тогда не на 100? И что со вторым вопросом?

Нашла такую формулу с = 10ω* ρ\ M, не знаю, как она выведена? с = n\V = m\M \ m\ρ = ρ\M, а откуда 10 ω? И еще вопрос: если сказано, что смешали n л раствора одного вещества и m литров раствора другого вещества, то чтобы найти суммарный объем двух растворов, их можно складывать? И можно ли найти так суммарный объем, если слили два раствора одного и того же вещества (в первом случае мне кажется, что нельзя, потому что плотности разные,и во втором нельзя, потому что могут быть разные масса и объем, а потому и плотность?).

А, ну тогда да.

Мм... Там ведь изначально магния было не х моль, х моль - это то кол-во магния, которое реагирует с кислотой. А в р-ре остается еще и не прореагировавшая часть.

" В 500 г раствора серной кислоты полностью растворился алюминий массой 8,1 г. После этого в раствор внесли магниевые опилки, часть которых растворилась, а массовая доля сульфата алюминия при этом в образовавшемся растворе стала 9,9%. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе(Считайте,что магний не вытесняет алюминий из его сульфата)". 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2(1) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(2) 1)n(Al)= 0,3 моль => n(H2SO4)(1)= 0,45 моль; n(H2)= 0,45 моль) n(Mg)= x моль => n(H2SO4)(2)= х моль ω(Al2(SO4)3= m(Al2(SO4)3\ m(Al) + m((H2SO4)р-р + m(Mg) - m(H2) 0,099 = 0,15 * (27*2 + 3*32 + 3*64)\8,1 + 500 + 24х - 0,45*2 - 2х - это правильно?