Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Zhe

Пользователи
  • Постов

    94
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Zhe

  1. Прошу совета по цепочке превращений. Правильно ли делаю. Меня смущает, что диазатируют насыщенное соединение, ведь при диазотировании насыщенных соединений диазосоединения не образуются, а получаются спирты? Но тогда следующая стадия не имеет смысла?
  2. Задача: смесь толуола, 2,3-дибромбутана, бутина-2 и пропена имеет в парах плотность по этану 4,586. После обработки исходной смеси избытком цинка при нагревании плотность паров по этану при тех же условиях снизилась до 1,92. После обработки исходной смеси избытком хлороводорода плотность паров по этану возросла до 5,438. Вычислите объемные доли веществ в парах исходной смеси. Ответ. j(С4Н8Вr2) = 50%; j(С4Н6) = 30%; j(С3Н6) = 10%; j(С6Н5СН3) = 10%. Понятно, что при обработке цинком, 2,3-дибромбутан превратится в бутин-2. При обработке хлороводородом получится 2,2-дихлорбутан и 2-хлорпропан. Но что делать с плотностями? Очевидно необходимо составлять как-то системы уравнений? Заранее спасибо.
  3. При окислении метаналя перманганатом калия в кислой среде, окисление идет до CO2. Если проводить окисление в нейтральной среде, возможна ли такая реакция: 3CH2O + 2KMnO4 = HCOOH + 2HCOOK + 2MnO2 + H2O. Или так? 3CH2O + 4KMnO4 = 4MnO2 + 2K2CO3 + 3H2O + CO2. Заранее спасибо.
  4. Как получить циклопентанол если имеются натрий, вода и 1-йод-5-хлорпентан? По реакцию Вюрца не получится. Значит наверное нужно проводить гидролиз галогеналкана щелочью, до образования диола-1,5, но что дальше? Можно было бы окислить в альдегид, а потом чем-то восстановить, например водородом, но окислителя-то нет?
  5. Условие: стехиометрическую смесь углеводорода СxHy и кислорода, имеющую плотность по аммиаку=2, взорвали. 1. Установите формулу углеводорода. 2. Рассчитайте объемные доли газов в исходной смеси. если смесь стехиометрическая, можем записать: СxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2 до реакции 1 х+y/4 0 0 после р-и 0 0 х y/2 А что делать дальше? Прошу совета. Заранее спасибо.
  6. Вот такая задача: В реактор ввели газообразную смесь неизвестного углеводорода с кислородом в соотношении 1:4. После того как углеводород полностью сгорел реактор охладили до исходной температуры 25 С. Давление упало в 2 раза. Какой углеводород сгорел, если известно, что он является предельным углеводородом. СxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O До реакции 1 4(x+y/4) 0 0 После реакции 0 ? x y/2 Как понять кислород израсходовался полностью или нет? Судя из того, что давление упало, наверное полностью. Тогда по уравнению: Р1/Р2 = n1/n2 получим 1+4(x+y/2)/ x+y/2 = 1/0,5. Правильно я рассуждаю или нет? Заранее спасибо.
  7. Помогите, пожалуйста, найти ошибку: Смесь метана, унарного газа и водорода при температуре 00С и давлении 2 атм имеет плотность 1,715 г/л. На сжигание двух объемов смеси использовали 9,5 объемов кислорода. Определить объемную долю СО в смеси. Ответ: 48,29%. M(см) = mRT/PV = 1,715*0.082*273/2*1 = 19,2 г/моль M = M(CH4)*ф+М(СО)*ф+М(Н2)*ф a 2a b 0,5b 1-a-b 1-а-b СН4 + 2O2 = CO2 + 2H2O CO + 1/2O2 = CO2 H2 + 1/2O2 = H2O Из уравнений видно что для сжигания смеси нужен объем О2 такой же как и объем смеси (почему тогда в условии дано что соотношение 1: 4,75?) Для 1 л смеси: 2а+ 0,5b + 1-a-b = 1; a-0,5b+1 = 1; a = 0,5b. ф(СН4) = а; ф(СО) = b; ф(H2) = 1-a-b; 19,2 = 16a + 28b + 2 - 2a - 2b; 17,2 = 14a + 26b; 17,2 = 14*0,5b + 26b; 17,2 = 33b; b = 0,52.
  8. Условие: Плотность по азоту смеси алканов равна 1,808. При бромировании этой смеси выделено только две пары изомерных монобромалканов. Суммарная масса более легких изомеров в продуктах реакции равна суммарной массе более тяжелых изомеров. Вычислите массовые доли алканов в исходной смеси. Ответ. 54,3% С4Н10, 45,7% С3Н8. DN2(CnH2n+2+CmH2m+2)=1,808; M = 1,808*28 = 50,624; m(CnH2n+1Br)=m(CmH2m+1​Br). Если предположить, что масса смеси 100г, тогда массы компонентов по 50г. n(CnH2n+1Br) = m/M = 50/14n+81; n(CmH2m+1Br) = m/M = 50/14m+81; n(CnH2n+1Br) = n(CnH2n+2)=50/14n+81; n(CmH2m+1Br) = n(CmH2m+2)=50/14n+81; 50, 624 = (14n+2)x + (14m+2)y. Очевидно, дальше, нужно как-то сводить это все в систему, но как не знаю. Подскажите, пожалуйста. Заранее спасибо.
  9. Zhe

    Смесь газов

    Подскажите, пожалуйста, как установить объемы газов в 200л (н.у.) смеси метана, ацетилена, углекислого газа и кислорода, если соотношение молей 1:3:3:3. Необходимо узнать объем озонированного кислорода (w(O3)=10%) для сжигания этой смеси. Заранее, спасибо.
  10. Но ведь N2O3 ,будет реагировать с водой да и SO2.
  11. Это задачка с всеукраинской олимпиады, 9 класс. Нашел буклет по олимпиаде, и таки да, вещество - пероксид водорода! Вот скопированное условие: Під час електролізу 6,8 г водного розчину, що містить по 5 % KF та 5 % деякої бінарної неорганічної речовини Х, протягом 40 хв. при постійному струмі 1 А на катоді виділився безбарвний газ Y (не має запаху) при температурі 25ºС та тиску 101,3 кПа, а на аноді – газ Z (не має запаху) за аналогічних умов (виходи на електродах вважати за 100 %). Масова частка KF в розчині після проведення електролізу складала 5,23 %. Тут еще краткие пояснения дают: 2.1 Встановіть Х, Y та Z, якщо відомо, що після завершення електролізу речовини Х у системі не було, а рН отриманої рідини дорівнював 7. Тож, Х – Н2О2, Y – водень, Z – кисень. 2.2 Запишіть рівняння реакцій, що відбуваються на електродах. Доки в системі є пероксид: H2O2 – 2e– = 2H+ + O2 (анод), H2O2 + 2H+ + 2e– = H2О(катод), Після розкладу пероксиду: 2H2O – 4e– = 4H+ + O2 (анод), 2H+ + 2e– = H2 (катод). 2.3 Розрахуйте об’єми газів, що виділилися на електродах. V(H2) = 59,6 мл; V(О2) = 152,0 мл. 2.4 Яку роль відіграє фторид калію? Фторид калію – фоновий електроліт.
  12. Во время электролиза 6,8г водного раствора KF (5%) и бинарного соединения Х (5%), в течение 40 минут и силе тока 1А, на катоде выделился бесцветный газ Y (без запаха) при температуре 250С и давлении 101,3 кПа. На аноде выделяется газ Z (без запаха) при аналогичных условиях (выход по току считать 100%). После электролиза массовая доля KF составила 5,23%. Определите вещества X,Y,Z если после электролиза вещества Х в системе не было, а рН раствора = 7. Определить объемы газов на катоде и аноде. Начинаю с того, что если массовая доля фторида увеличивается, значит электролизу подвергается некоторое количество воды: m(KF)=6,8*0,05=0,34г. m(раствора после э.) = 0,34/0,0523= 6,5г. m(H2O) = 6,8-6,5 = 0,3г = 0,0167 моль. 2H2O = 2H2 + O2 (значит водорода 0,0167 моль на катоде, кислорода 0,0083 моль на аноде). Если вещества Х нет после электролиза в системе, а распадается оно с выделением газа (газов), делаю предположение, что это H2O2. 2Н2О2 = 2Н2О + О2. Но при расчете молярной массы эквивалента по закону Фарадея, 17 г/моль не получается. Где ошибка? Заранее спасибо.
  13. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате карбоната натрия равна 72,72% Определите его формулу. Как вывести, что там 10 молекул воды? Заранее благодарю!
  14. Есть вот такая задача: 0,486 моль смеси углеводородов обработали раствором брома в четыреххлористом углероде. После удаления растворителя и избытка брома масса остатка составила 88,82 г. Массовая доля брома в этом веществе равна 54,05 %. Из условия ясно что в смеси могут быть и алкен, и алкин и диен, но выходит, что оба изомера дают одно и тоже бромпроизводное? Если пробовать расчитать молярную массу бромпроизводного через массовую долю брома - толкового ни чего не выходит. Прошу натолкнуть на правильный путь. Заранее всем спасибо.
  15. Относительная плотность смеси по водороду, образовавшейся после частичного термического разложения SO3 равна 36. Определите степень разложения оксида серы. Ребята, подскажите, что делать после расчета молярной массы смеси?
  16. СПАСИБО! Выручили! Все таки давление воздуха нужно учитывать!
  17. Вот еще одна задача, в которой, я что-то не учитываю. В сосуд объемом 1л поместили 200 мл HCl (w=36%, p=1,18 г/см3), далее добавили цинк массой 13г. Сосуд сразу герметично закрыли. Определить давление газа после окончания реакции и установления первоначальной температуры (200). С(HCl) = 10*p*w/M = 11, 64 моль/л. n=CV = 2,33 моль. n(Zn)=m/M=0,2 моль. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2O до реакции 0.2 2.33 0 0 в реакции 0,2 0,4 0,2 0,2 после реакции 0 1,93 0,2 0,2 По идее далее нужно найти объем водорода и из формулы PV=nRT - давление. Но, ведь условия у нас не нормальные, значит формулу V=n*Vm для расчета объема использовать нельзя? И ведь как-то нужно использовать объем газа в сосуде? Прошу совета. Заранее спасибо.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика