vagrantius
-
Постов
8 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные vagrantius
-
-
Если кто то сможет подсказать правильное решение - прошу не стесняться !!!!!!!!!!!
-
в общем , применил я формулу ...
_s - %S по анализу
as - атомный вес S
_fe -%Fe по анализу
afe - атомный вес Fe
И вот пред нами творение нечеловеческого разума :
=ЕСЛИ((_s/as)/(_fe/afe)>2;_fe+(_fe*2*as/afe);_s+(afe/as/2))
в итоге получаем при Fe=1.74% , S=0.11% ........ 95% пирита.... чего то многовато
разделим на (56+2*32) ... получаем =ЕСЛИ((_s/as)/(_fe/afe)>2;(_fe+(_fe*2*as/afe));_s+(afe/as/2))/(afe+as*2) = 0.82%
пирита... что то мне не верится. при =0.11% особенно.
При старой формуле =ЕСЛИ(_s*2<=_fe;_s+_s/2;_fe+_fe*2)/100 получяалось 0.17%, что как то по крайней мере - смотрится более убедительно
-
Нет... Я, как раз то и сделал попросту расчет по весовому проценту. Если содержание меди в руде - 3%, это означает, что в 1 тонне руды содержится 30 кг меди. Так ? Если серы там же - 6% - это означает, что серы там 60 кг. то есть всего пирита - ... да, во тут я и задумался.
на 1кг меди потребуется не 2 кг серы, а 2*32/56 ... так что ли ? Это дополнительно к томую, что поменяются условия выбораый...правильн формулы, так еще и сам расчет не правильный...
то есть при указанном Вами условии расчет количества пирита пойдет по формуле Fe%*56+S*2*32 ... так, а тут, как говорил кто то в Масянином мульте, мысль заканчивается. как тут обратно к килограммам перейти - разделить полученное на (56+2*32) ???
Давненько я учебника по хтмии в руки не брал - уже и позабыл все...
AtomicWeight Fe 56
AtomicWeight S 32
Спасибо за участие и пробуждение мыслительного процесса. Если несложно - правильный ответ - в студию !
Надеюсь, что вы считаете меньший компанент в соответствии с формулой пирита (т.е. по атомной концентрации), т.е. если (S%/SA)/(Fe%/FeA)>2, то серы больше, где X% - весовой процент, а XA - атомный вес соответствующего элемента, если анализ дан в окислах, то мольный вес соответствующего окисла (если железо дается как Fe2O3, то моль считать для FeO1,5, т.е. на однокатионной основе).AtomicWeight Fe 56
AtomicWeight S 32
-
проба - Fe - S.
я собсно, уже так и посчитал - по меньшему компоненту. а потом чего то вспомнилось об атомных весах (к чему бы это ?) и заволновался - вдруг чего не так сделал. вот сюда и вылез.
-
Формула - конечно же FeS2
Остаток серы или железа - просто не берем в расчет. Это могут быть другие минералы, которые нас не интересуют.
Задача стоит подсчитать процент пирита в породе на основе анализов Fe и S.
что то вроде:
Sample Fe S
CH-005455 1.74 0.11
CH-005456 1.09 0.17
CH-005457 1.87 0.37
CH-005458 4.98 <0.01
CH-005459 3.81 <0.01
CH-005460 2.93 0.09
CH-005461 3.41 0.44
CH-005462 1.32 0.31
CH-005463 0.72 5.31
CH-005464 1.95 0.71
CH-005465 2.33 0.43
CH-005466 2.37 0.26
CH-005467 3.2 0.39
CH-005468 4.39 0.03
CH-005469 4.51 <0.01
CH-005470 1.56 0.08
CH-005471 5.91 0.11
CH-005472 4.41 0.16
-
я собственно к химии не имею отношения, потому и влез на форум...
-
Люди!!! Срочно требуется помошь - вроде бы простая задачка, а никак не могу довести до ума:
есть анализ вещества по двум параметрам - S и Fe. Надо определить процент минерала с формулой SO2 в этом веществе.
То есть - какая то часть серы и железа связана в минерал, остальное - как бы само по себе (избыток того или иного элемента)
Я начал было высчитывать по формуле If S>=2*Fe, use Fe*3, if S<2*Fe, use S*1.5, а потом задумался - не нужно ли тут учитывать атомные веса элементов ...
Если кто то, кто и в химии и математике гуру ?
Заранее спасибо.
ОЧЕНЬ простой вопрос
в Общий
Опубликовано
Так как тема была поднята не еще одном форуме, цитирую один из ответов:
vagrantius,
пусть проанализировав образец "пирита" химики получили:
концентрация железа в образце = CFeОбр %(массовых),
а концентрация серы = CSОбр %.
По закону сохранения масс, можем записать уравнения:
CFeОбр = CFeS2Обр * CFeFeS2 + CFeСвоб
CSОбр = CFeS2Обр * CSFeS2 + CSСвоб
где CFeS2Обр - концентрация FeS2 в образце,
CFeСвоб - концентрация не связанного Fe, CSСвоб - концентрация не связанной S;
(а вот здесь без таблицы Д. И. не обойтись (хотя можно порыться и в интернете...))
CFeFeS2 (46,6 %) - концентрация Fe в сульфиде железа и CSFeS2 (53,4 %) - концентрация S.
Имеем два уравнения с тремя неивестными.
Поэтому, строго говоря, можем их решить при условии если CFeСвоб=0 или CSСвоб=0.
Пусть (откуда-нибудь) нам известно, что Fe содержится только в FeS2, тогда
CFeS2Обр = CFeОбр / CFeFeS2
CSСвоб = CSОбр - CFeS2Обр * CSFeS2.
Так что ли ???