GANGSTA_NSG

вот электролизом выращивают

Можно получить проще. по принципу алюмотермии как в реакции Al + Fe3O4 = Fe + Al2O3 а тут так же только с TiO2. Но как потом отделять титан от оксида алюминия я не знаю.

это про потенциал течения наверное...так там по другому всё будет

Может и не правильно...я не уверен.. Cu2S + O2 = Cu2O + SO2 Cu2O + H2 = Cu + H2O Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + Н2O Cu(NO3)2 => (нагревание) = CuO + NO2 CuO + H2 = Cu + H2O Cu + Cl2 = CuCl2 CuCl2 + AgNO3 = Cu(NO3)2 + AgCl Cu(NO3)2 + N2H4 = Cu + N2 + H2O

Существует ли метод определения катионных ПАВ титрованием их анионными ПАВ (получается соосаждение) или с индикаторами?

Да. Поэтому нельзя сильно перегревать сковороды с тефлоновым покрытием.

Петрик аферист 100% Там он ещё с очисткой воды связан...если погуглить то можно найти. Все его демонстрации (эксперименты) это фокусы.

Вот такая http://www.crystalmaker.com/ Но лучше посмотрите по гуглу что вас интересует например "cristal model software" Все программы на английском по этому и искать их надо на английском (это главное правило)

Очень нужна инструкция к рефрактометру УРЛ-1. Если у кого есть буду очень признателен. :wacko:

Вот похожая ситуация http://forum.xumuk.r...=1

поделить на 2 (или умножить я уже не помню)

C1*V1 = C2*V2

Ну вот и отлично добавить 2% органоглины...только зачем такая смесь нужна непонятно

Какой минерал? Если органоглина то ПАВ для глины ? я бы посоветовал соли соли четвертичного алкиламмония (гексадецилтриметиламмоний хлорид). Зачем только в дизель органоглину совать не понятно.

Всё просто Антрацит это углерод с примесями С + О2 = СО2 n = V/Vm n(CO2) = 5.3 л / 22,4 (л/моль) = 0,236 моль По уравнению реакции n(CO2) = n©=0,236 моль масса углерода = молекулярная масса углерода * количество вещества = М*n = 12 г/моль * 0,236 моль = 2.84 г Содержание углерода массовое в % W = (масса чистого углерода)/(масса углерода с примесями)*100 = 2,84/3*100 = 94,6 % Называть следующие соединения немогу надо идти... :(

решить уравнение таким образом что теплота образования силиката натрия подставляется в 1 уравнение и там ... находят теплоту образования (разложения) карбоната натрия. Сам не люблю такие задачи, так как всё равно можно найти эти данные в справочнике.

схожесть физикохимических свойств при одинаковых условиях

Вымыть (или оставить что б откисли) в горячем растворе моющего средства. Я не пробовал но мне кажется должно помочь.

http://www.indianscience.in/pubs/journalDetails.php?journal_id=78 Слишком древняя публикация для существования в онлайн доступе. Попробуйте связаться с редакцией (там есть контакты).

что будете центрифугировать?

Известна масса КCl и исходного вещества. Молярная КCl = 74,5 г/моль. Там конечно некорректно поставлен вопрос "получены 0,75 г KCl и O2", Прикол в том что по уравнению реакции количество КCl (моль) = количеству КClО3 (моль) 2КClО3 = 2КСl + O2 Соответственно мы находим количество хлорида калия = 0,75 г / 74,5 = 0,01 моль Исходя из уравнения реакции n КСl = n КClО3 = 0.01 моль Теперь можем найти молярную массу исходной соли (бертолетовой) М( КClО3) = массу бертолетовой делим на количество вещества (0,01моль) = 122,5 г/моль Проверяем верна ли полученная молярная масса и к какой соли она подходит. Такие задачи подразумевают что уравнение реакции уравнено.

Водоподготовка в стеклопроизводстве ? Ничего не путаете. Производство стекла (различного) это моя специальность, но там водоподготовки нет нигде. Разве что утилизация печных газов на подогрев воды в бойлерах. Или есть система охлождения электродов при электроварке стекломассы. Там дистилированная вода. А так на стекольном производстве никакой воды...всё пыльно, жарко и шумно. Вот литература по производству стекла. http://xtf.kpi.ua/z/...u/library/glass

там сульфид.

http://forum.xumuk.r...=1

дельта T = K * n K = 1.86 дельта T = 0.465 n - это Моляльность — количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-моляльным. Значит n = (Дельта Т) / К n = 0,25 моль/кг 0,25 моль на 1000 г. растворителя Х моль на 75 г Х = 0,01875 моль Молекулярная масса карбамида (мочевина) 60 г/моль Соответсвенно масса равна 60г/моль*0,01875 моль = 1,125 г всё.