Morgana

Масса системы 100 г. При 60 градусах цельсия система состоит из двух фаз.массы фаз равны.сколько граммов компонента А и компонента В. Помогите с р ешением пожалкйста.

Рассчитать молярную теплоту испарения бензола при 10 и 80 градусах цельсия.использую справочные данные. Подскажите как решить задачку

Рассчитайте растворимость CaF2 в воде при 20С. Подскажите по какой формуле высчитывается данная задача,пожалуйста.

помогите с решением пожалуйста

1.Найдите осмотическое давление 1% водного раствора NaCl с плотностью 1,005 г/мл при 310К.Изотонический коэффициент равен 1,9. 2.Осмотическое давление р-ра,содержащего 6 г инсулина в 2 л при 25С,составляет 1,24 кПа.вычислите молярную массу инсулина. 3.Рассчитайте растворимость CaF2 в воде при 20С в г/л. Подсмкажите как решать эти задачки.особенно третью.

какими?я не могу понять что именно мне считать нужно

растворимость магния больше,и концентрация ионов магия больше....

№3Что образуется при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и сульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02 моль/л в нормальном состоянии? а)осадок б)ненасыщенный раствор в)насыщенный раствор что значит в нормальном состоянии?

концентрация магния больше чем кальция.и растворимость магния меньше.значит ионы магния7

константа расвторимости магния меньше чем растворимость кальция.какие расчеты производить нужно?

константу растворимости?а зачем тогда концентрации дают?

по какому принципу решать вторую задачу?

подскажите пожалуйста как решить эти задачки. №1. Что будет результатом смешивания равных объемов нитрата кальция с молярной концентрацией эквивалента равной 0,2моль/л и сульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02моль/л. а)образуется ненасыщенный раствор б)образуется осадок в)образуется насыщенный раствор №2 На раствор, содержащий 0,1моль/л ионов магния и 0,01 моль/л ионов кальция, подействовали карбонатом натрия. Какой из катионов будет осаждаться первым? а)магний б)одновременно в)кальций №3Что образуется при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и сульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02 моль/л в нормальном состоянии? а)осадок б)ненасыщенный раствор в)насыщенный раствор

Подскажите пожалуйста как решать такую задачку: найдите концентрацию ионов ОН в растворе,содержащем 0,01 моль/л аммиака и 0,01 моль/л хлорида аммония.

№2 начало решения: n(кг)=n(бв)=100/250=0,4 моль m(бв)=0,4*160=64 г соли в кг m(H2O)в кг=100-64=36 г пусть масса соли которую нужно добавить равна х тогда 15%=64+х/100+Х х=52,94г 52,94 это 5% у это 100% у=1058,8 г. правильНо?

№1 Сколько граммов Na2CO3*10H2O и раствора Na2CO3 с массовой долей 10% следует взять для приготовления 400г раствора Na2CO3 с массовой долей 20%? №2 Определите массу раствора CuSO4 с массовой долей 5%,в котором надо растворить 100 г CuSО4*5H20 для приготовления раствора с концентрацией сульфата меди равной 15% Подскажите пожалуйста как решить задачки.

помогите решить вторую задачку,первая более или менее легкая

№1 Навеска технического(т.е. недостаточно очищенного,содержащего примеси) ацетата натрия массой 0,20 растворена в 20 мл воды. На реакцию полученного раствора по уравнения: 2CH3COONa + Y2SO4 = Na2SO4 + 2 CH3COOH израсходовано 24 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,10 моль/л.Определите молярную концентрацию ацетата натрия,титр,массу и массовую долю ацетата натрия в анализируемом растворе. №2 Какие объемы растворов серной кислоты с массовой долей 20%(плотность 1,14 г/мл) и с массовой долей 8%(плотность 1,055 г/мл) надо взять,чтобы приготовить 3 л раствора H2SO4 с массовой долей 12%(плотность 1,08 г/мл)?