Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

borodul

Участник
  • Постов

    510
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    1

Весь контент borodul

  1. Наверно, просто раскаленную соду в воду бросил, она и зашипела. А анонимус-то уши и развесил - дескать, распалось. Сода при 1000 градусов не разваливается. А то, что написано "выше 1000", так ведь и 2000 - это "выше 1000". Растяжимое это понятие.
  2. Жидкое стекло - водный раствор смеси силикатов. Самый простой вариант - осторожно подкислить растворчик, SiO2 и вывалится. От того, как резко будете подкислять, будет зависеть, насколько активный диоксид кремния получится. Я предлагаю так сделать: 1) разбавить раствор до жидкой консистенции(то есть, чтобы не вязкое было); 2) а потом потихоньку дуть в этот раствор CO2. Вот такая вот конструкция.
  3. Можно не только алюминием, можно и цинком. Главное - таблетки растворять в кислой среде, ибо в субнитрат висмута в воде не растворяется. Лучший вариант - растворить в соляной кислоте. Растворили, отделили шлак(экстракты корневищ), обработали цинком. Висмут выделится в виде объемного черно-серого порошка. Не далее, как в пятницу такой финт проделывал. Правда, с таблетками не заморачивался - у меня в лабе солей висмута до черта на полке пылится. Алюминий - это, конечно, хорошо, да уж больно активный, зараза. Как бы не гонял из раствора водород в холостую... Хотя, с другой стороны, существенно дешевле пользоваться алюминием.
  4. Блин, хотел-то про другое тему написать... Прошу тему удалить или переименовать в "Ионные жидкости"
  5. Здравствуйте! Кто-нибудь располагает подробной информацией об ионных жидкостях? Меня интересует, существуют ли жидкие при комнатной температуре хлориды, фториды или гидроксиды тетраалкиламмониев или N-алкилпиридиниев? Копание в сети мало что дало. Главным образом, отсылают к солям замещенного имидазолия, но для меня не вариант. У нас в лаборатории легко можно добыть аммиак(еще уротропина есть довольно прилично), пиридин, диэтиламин, триоктиламин... Поэтому интересует в первую очередь из этих товарищей можно ли что-то путное по теме вопроса сделать? ЗЫ Сложных терминов при объяснении прошу не стесняться
  6. Как раз сегодня прочитал про топливный элемент на мочевине. Вроде как в изготове попроще, не требует сложных катализаторов на основе платиновых металлов... Да и мочевина, вобщем-то, продукт недорогой... На худой конец справил нужду в топливный элемент - и работай дальше!
  7. А вы принцип гальванического элемента вообще знаете, в чем состоит? Во "внутренней" цепи(то есть, в элементе) движутся ионы, а во внешней - электроны. Внешнюю-то цепь замкнуть ума много не надо, а если "внутренняя цепь" не замкнута, то как ток пойдет? Так что что-то мне подсказывает, что придется вам со своим раздражением справиться как-то...
  8. Практик, комплекс цинка M2[Zn(OH)2Cl2] в растворе получить нельзя. Хлорид цинка - это электролит. Сильный или не очень сильный - в данном случае дело десятое. Гидроксид цинка - малорастворимое основание. Поэтому, когда вы создаете в растворе достаточные концентрации ионов цинка и гидроксид-ионов, гидроксид цинка обязательно будет валиться в осадок. Независимо от вашего желания или нежелания. Нужный вам комплекс, возможно, что и существует. Но при контакте с водой он обязательно будет разрушаться, потому что это термодинамически выгодно - в растворе остается соль MCl, в осадке Zn(OH)2. Больше всего меня удивляет то, что норот здесь, уши развесив, еще пытается какую-то дискуссию на эту тему вести, хотя если человек учил физическую химию, то ему должно быть очевидно, что H2[Zn(OH)2Cl2] и ZnCl2*2H2O - это абсолютно одно и то же. И даже если бы был такой комплексный анион, то существовал бы он в равновесии с ионами цинка и с другими комплексными формами. В этом случае вы получите смесь хлорида цинка и едкого кали. Капнете в такую смесь воды - получите все тот же гидроксид цинка. Но вместо комплексной соли нужного вам строения ждите рукава от жилетки. А вот это очень вероятно. Учитывая, что в растворе хлорида цинка соляная кислота образуется в результате его гидролиза и концентрация ее в этом растворе - равновесная, добавляя в раствор KOH, вы нейтрализуете кислоту, таким образом, ее равновесная концентрация уменьшается. А за счет этого из раствора валится основная соль - Zn(OH)Cl.
  9. Здравствуйте, коллеги! Интересует вопрос вот какого свойства: может быть, кто-нибудь из вас знает, при каких условиях толуол может окисляться кислородом в бензильное положение? Интересуют условия окисления, состав продуктов(если есть такие данные).
  10. Коллеги! Прошу помощи. Кто-нибудь знает, где в сети можно "совершенно случайно" наткнуться на фазовую диаграмму системы вода-глицерин? Надо в нее заглянуть до зарезу, а где найти - я что-то затрудняюсь... Ну и заодно, если есть диаграмма для системы пропиленгликоль-вода, а если еще и этиленгликоль-вода, - ну тогда с меня кружка пива Помогите, люди добрые, а? Интересует такая картинка, которую можно распечатать и в случае чего линейкой по ней померить ту или иную величину. Если это можно сделать как-то программно - ну я только рад буду!
×
×
  • Создать...