Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Jay-Dee

Пользователи
  • Постов

    9
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения Jay-Dee

Новичок

Новичок (1/13)

  • Conversation Starter
  • First Post
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In

Последние значки

1

Репутация

  1. 280*0,08=22,4г 22,4/280+120=0,056=5,6% Все, это вся задача, больше ничего не нужно.
  2. Есть задачка: На титрование в сернокислой среде 25 мл раствора хлорида олова (II) пошло 30 мл 0,1 н. раствора дихромата калия. Определите нормальность и титр раствора хлорида олова. Собственно, начал с уравнения реакции: 3SnCl2+K2Cr2O7+7H2SO4 = 3Sn(SO4)2+2CrCl2+K2SO4+7H2O Зная нормальность раствора K2Cr2O7 получаем количество вещества эквивалента в 30 мл раствора = 0,1*0,03 = 0,003. Если расписать ОВР, получим Z(K2Cr2O7)=6 и n(K2Cr2O7)=0,0005. Из уравнения ракции n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7)=0,0015 в 25 мл или 0,06 моль/л c(1/2SnCl2)=0,12 моль/л Титр=c(SnCl2)*M(SnCl2)/1000 T=0,0114 г/л Есть ли где ошибка и можно ли решить задачу более простым способом?
  3. Всем здравствуйте. Есть две задачки, прошу проверить не напутал ли где чего: 1) Каково будет при 100°С давление водяного пара над раствором, содержащим 2,5 г гидроксида натрия в 90 г воды, если кажущаяся степень диссоциации электролита равно 80%? Первым делом находим изотонический коэффицент. NaOH → Na+ + OH- α=(i-1)/(n-1) 0,8=(i-1)/1 Отсюда i=1,8. Еще нам понадобится первый закон Рауля: P0-P/P0=i*N(A) Находим, соответственно, мольную долю: N(A)=n(A)/n(A)+n(B) N(A)=0,0625/0,0625+5 N(A)=0,0123 Получаем 1,8*0,0123=101,3-P/101,3 101,3-P=2,238 P=99,062 кПа 2) Вычислить pH насыщенного водного раствора гидроксида магния, если ПР(Mg(OH)2)=1,967x10-11 Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH- Возьмем концентрацию катионов за x, тогда концентрация анионов получится 2x. Отсюда: ПР(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2=1,967x10-11 1,967x10-11=x*(2x)2=4x3 Итак, x равен кубическому корню из выражения 1,967x10-11/4. Отсюда x=1,7*10-4. Соответственно концентрация ионов OH- равна 2x или 3,4 на 10-4 Находим гидроксильный показатель: pOH=-lg[OH-] pOH=-lg(1,7*10-4)=3,468 Ну и pH=14-3,468=10,532 Заранее спасибо.
  4. Есть задача: Рассчитайте молярность и нормальность раствора фосфорной кислоты с мольной долей кислоты 0,041, если плотность раствора составляет около 1,2г/см³. В общем-то, как я понимаю, из мольной доли получить долю массовую труда не составляет, ну а дальше и нормальность с молярностью. Смущает только одно - не указан растворитель. Можно ли за растворитель по умолчанию принять H2O, или я что-то упустил из виду?
  5. Какие типы взаимодействия определяют температуру плавления льда. Помогите люди добрые ). Сделана вся расчетка, остался последний вопрос. Ни в лекциях ни в учебнике ответа на вопрос так и не нашел. Может хоть тут помогут.
×
×
  • Создать...