Всем здравствуйте. Есть две задачки, прошу проверить не напутал ли где чего:
1) Каково будет при 100°С давление водяного пара над раствором, содержащим 2,5 г гидроксида натрия в 90 г воды, если кажущаяся степень диссоциации электролита равно 80%?
Первым делом находим изотонический коэффицент.
NaOH → Na+ + OH-
α=(i-1)/(n-1)
0,8=(i-1)/1
Отсюда i=1,8. Еще нам понадобится первый закон Рауля:
P0-P/P0=i*N(A)
Находим, соответственно, мольную долю:
N(A)=n(A)/n(A)+n(B)
N(A)=0,0625/0,0625+5
N(A)=0,0123
Получаем
1,8*0,0123=101,3-P/101,3
101,3-P=2,238
P=99,062 кПа
2) Вычислить pH насыщенного водного раствора гидроксида магния, если ПР(Mg(OH)2)=1,967x10-11
Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-
Возьмем концентрацию катионов за x, тогда концентрация анионов получится 2x. Отсюда:
ПР(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2=1,967x10-11
1,967x10-11=x*(2x)2=4x3
Итак, x равен кубическому корню из выражения 1,967x10-11/4. Отсюда x=1,7*10-4. Соответственно концентрация ионов OH- равна 2x или 3,4 на 10-4
Находим гидроксильный показатель:
pOH=-lg[OH-]
pOH=-lg(1,7*10-4)=3,468
Ну и pH=14-3,468=10,532
Заранее спасибо.