☺_AJlXuMu]{_☺
-
Постов
106 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ☺_AJlXuMu]{_☺
-
-
да толку мало.... реакция довольно медленная(t=25градусов) и водорода не хватает не на что.... но я делал опыт: в пробирку добавлял все реактивы и залевал слегка теплой водой. затыкал пробкой с газоотводной трубкой и направлял на горячий оксид меди(II). получалась медь))
-
ага!! спасибо! и еще про медный купорос:
CuSO4 + 4NaCl = Na2[CuCl4] + Na2SO4 - не так ли???
когда смешиваешь в растворе пов.соль , медный купорос и добавляешь алюминий выделяется H2
что реагирует с алюминием с выделением водорода??или эти соли просто "уничтожают" оксид и алюминий реагирует с H2O???или еще что-нить...
-
вот я когда мелкий совсем был, мне говорили что если купорос(медный) насыпать в баночку и нагреть он превратится в другое вещество и изменит окраску с синей на белую, ну я все делал по правилам и получал то самое"другое вещество" хранил и потом оно становилось опять синеньким!! потом когда занялся химией в школе понял, что медный купорос - это кристалогидрат сульфида меди(II) и при нагревании отдает воду:
CuSO4 * 5H2O = CuSO4 + 5H2O
но также быстро её и принимает!
а вот еще вопрос не по теме:
я ездил в деревку взрывал там все , поджыгал и вдруг прочитал про нитроглицерин:
получается действием серной и азотной кислотами на глицерин!! глицерин есть, азотку я мог найти у мамки на кафедре биологии(рядом - химлаба), а к серной меня никто не подпустит на километр.... ну решил поэкспериментировать с сульфатами и че-нить схимичить. Конечно с нитроглицерином у меня ничего не получилось, но я заметил хорошее свойство сульфата меди(II) - он реагирует с содой с выпадением осадка и выделением газа!!! откуда газ??? я думал, что эта соль гидролизируется в серную к-ту, но это не так!! но сейчас думаю, что дело в том, что сода - это ГИДРОкарбонат... какая реакция происходит между
CuSO4 * 5H2O + NaHCO3 = ....... ?????
-
а что значит гигроскопичный реактив?? как я понял это реактив, который "захватывает" влагу из воздуха и гидролизируется, а, в некоторых случаях, переходит в кристалогидрат....или нет??
-
коллеги!
я недавно заводил в школьную лабу по делу и вдруг подумал, что можно взять испортившиеся реактивы(ведь разумно: они, бедные, лежат в отдельном шкафу и ждут помойки).
Конечно мне не разрешили, но у меня возник вопрос:
ПОЧЕМУ ИСПОРТЯТСЯ РЕАТИВЫ??
конечно, KOH портится из-за воздуха KOH + CO2 = KHCO3;
HCl и NH3*H2O просто выветриваются, а как дело состоит с солями, например, с BaCl2, CuCl2 или CoCl3 ???
Получение и описание свойств солей аммония
в Курилка
Опубликовано
Интересные есть штуки - соли аммония. Это соли аммиака.
С многими его солями вы уже, может быть, знакомы(ну к примеру - нашатырь NH4Cl ) , а давайте делиться информацией друг с другом!!
давайте сначала разберемся с их разложением....