Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

zimdip

Пользователи
  • Публикации

    35
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

2
  1. от 3 процентной перекиси синий цвет почернел, "ржавчина" без изменений.. видимо синий цвет это окись меди, а "ржавчина" возможно тоже окись
  2.     я же не планировал эксперимент, так получилось, но мне показалось это интересным. в наличии остались остатки мембраны, с остатками, сухая похожа не на красновато коричневатую окраску а на ржавчину, капнул каплю аккумуляторного электролита, "ржавчина" обесцветилась, думаю это качественная реакция, только на что? капнул электролита (1.27 H2SO4) еще и на синюю окраску сухой мембраны, также обесцветилась..
  3. я не против назвать вещество по другому, но как? меня интересует, почему в кислой среде вещество(допустим гидрооксид) поменяло цвет на коричневато красный?
  4. электролизом буры с мембраной, в анодном пространстве цвет поменяло за ночь (то есть вечером еще был синеватый, утром уже красновато коричневый), немного вывалилось через дырочку в мембране в катодную область, и цвет не поменялся. соскреб немного синего и положил на воздух, цвет не меняет
  5. Метаборат меди(II) синего цвета, а во что он превратился в кислой среде поменяв цвет на красно коричневый цвет? Тот же метаборат меди(II)в щелочной среде цвет не поменял. поменял цвет за 5 часов, то есть не сразу..
  6. а на аноде будет выделятся кислород, среди прочих? и SO2 же на аноде (+) будет выделятся? А если мембрана не будет пропускать SO2?
  7. SO2 при разложении серной кислоты с мембраной будет выделяться на аноде (+), а водород на катоде, при повышении плотности тока сера на катоде, также будет выделятся, и с водородом будет реагировать (H2S).. Как то так?
  8. или при токе железо катода не будет растворяться в слабой серной кислоте? так как по типу аккумулятора идет зарядка, а будет растворяться или без тока или быстрее при замкнутых контактах катода и анода (или поменять полюса то есть подать на катод плюс питания, это по идее долно ускорить процесс) тогда получается, при токе вся FeSO4 восстановиться до железа, и только тогда пойдет водород, когда в ячейке катода останется только серная кислота
  9. если вести электролиз с железными электродами и разделенной мембраной катода и анода, в анодном пространстве сода или щелочь, в катодном разбавленная серная кислота, катод будет реагировать с серной кислотой, и будет получаться FeSO4 и серная кислота будет слабеть, и после того как прореагирует вся серная кислота, и останется только FeSO4, в катодном пространстве начнет выделятся водород?
  10. Как это работает? это нужно самому повторить эксперимент, чтобы вам рассказать и при этом измерять как меняется ток и напряжение, pH, цвет электролита, осадки, следить за составом электролита (спектральный и микроскопический анализ), поставить серию опытов с разными концентрациями реактивов, и к результатам применить математические методы статистики, то есть фактически сделать исследовательскую работу. Почему эту работу промышленность делать не будет - органическое вещество лимонная кислота для промышленности дорого, для вас пакетик относительно не дорог и доступен, так как это относит
  11. это имеет отношение к металлизации диэлектрика. ароматика наверно для уменьшения размера частиц и как следствие хорошей адгезии и проникающей способности, так как с серной кислотой марганцовка реагирует бурно то применяется буфер в виде борной кислоты с марганцовкой, и главное тут токопроводящие сульфаты... я думаю попробовать бензин с серной кислотой, там будет ароматика и сера, а диэлектрик в марганцовку с борной кислотой(буфер), а потом в ароматику, в итоге на диэлектрике токопроводящее покрытие должно получиться, поправьте если не прав.
  12. думаю попробовать размолоть терку спичечного коробка (там красный фосфор) и суспендировать ее в глицерине, а после попробовать электролиз, надеюсь получить фосфористую кислоту например если электродами будет медь, будут ли анионы PO3 реагировать с медными электродами?
  13. марганцовка KMnO4 и сульфоновая кислота что получиться в результате взаимодействия сульфоновая кислота может быть любой то есть серная кислота из любым ароматическим углеводородом например Сульфонуксусная кислота C2H4SO5 C2H4SO5 + KMnO4 = ?
  14. фосфат меди должен быть токопроводящим, а если проводить електролиз расплава фосфата меди? а еще фосфат цинка (этот даже продается как ортофосфорная кислота с цинкованием поверхности, расплав наверняка более низкоплавный чем фосфат меди, и наверняка токопроводящий и сразу с бутылки в магазине под боком) а как насчет C3H7CaO6P Глицерофосфат кальция, растворим в разведенной соляной кислоте. Електролиз водный раствор или расплав???
  15. например нагреем твердое и получим расплав, расплавы же тоже поддаются електролизу, и снова что получим, неужели фосфор на одном из електродов? (теоретически без доступа воздуха), а если фосфор будет выделяться то фрмула же поменяется? а если 3CuSO4+2H3PO4=3Н2SO4+Си3(PO4)2 cu3(po4)2 выделить осадок расстворить в воде и провести електролиз? или с цинком вместо меди
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика