injener

Да, лактоза хорошо растворима и в растворе лимонной кислоты тоже.. А любой белок при подкислении выпадает в осадок из-за ухудшения растворимости (рН, изоэлектрические точки и т.п.)

Используется пирофосфат натрия 4 замещенный (Na4P2O7); гранулированный, но, не смотря на это, все равно медленно растворяется в холодной воде (при перемешивании). Каким образом можно ускорить этот процесс, может какие-либо вещества-солюбилизаторы добавлять? Нагревать раствор нельзя.

А зеленое окрашивание с йодом какие полисахариды могут давать?

Синефиолетовое окрашивание с йодом дает только крахмал? Или есть другие полисахариды, которые также образуют схожие комплексы с йодом?

Пектин?

При кислотно-основном титровании в методиках используется 1М HCl. Можно ли ее заменить на 1Н (0,5М) серную кислоту с сохранением точности определения?

А где обсуждалось?

Ссылка на оригинал статьи: http://vlasti.net/news/28503 Часть из нее: "Микроволновки опасны для детей! Некоторые из аминокислот L-пролина, входящие в состав молока матери, а также в молочные смеси для детей, под воздействием микроволн преобразуются в d-изомеры, которые, считаются нейротоксичными (деформируют нервную систему) и нефротоксичными (ядовитыми для почек). Это беда, что многих детей вскармливают на искусственных заменителях молока (детское питание), которые становятся ещ ё более токсичными с помощью микроволновых печей." Как вы думаете это реально насчет преобразования изомеров аминокислот?!

Провожу 2-точечную калибровку, рН 7,01 и 10,01 по буферным растворам (в рН метре есть функция 1 и 2 точечной калибровки). Затем для проверки проверяю буфер 4,01, показания рН-метра 3,80. Соответсвенно если калибровать по 4,01 и 7,01, затем неточные показания при погружении электрода в буфер 10,01. В чем проблема может быть? Электрод с пластиковым корпусом, точность +- 0,05, рН метр Ханса 211 ...буферные растворы качественные, проблема с ними исключена

Ух ты! А поподробнее методику можно? Перманганат калия, я так понимаю, в данных условиях медленно окисляет муравьиную кислоту, а остальные оксикислоты не будет? И зачем здесь гидроксид бария, для поддержания щелочного рН? Гидроксид кальция, или какой-нибудь буферный раствор не подойдет? Холостой опыт в любом случае делать надо будет, смесь кислот, без муравьиной

Сайт - супер, скоро опыты в школе вообще не надо будет проводить!))

Такое изменение нужно на один раз.. А какие это могут быть орг. вещества?

Нужен водорастворимый загуститель, который бы в щелочной среде образовывал растворы с небольшой вязкостью, а в нейтральной и слабокислой - вязкость бы значительно увеличивалась

Имеется сухая порошкообразная смесь, в которой присутствуют натрия фосфат, хлорид, ацетат. Как определить, есть ли в составе карбонат (гидрокарбонат) ионы?

http://colo-vada.coral-club.name/2009/11/mikrogidrin-2/ Как вам особенно это: "Микрогидрин содержит 250 мг наноколлоидной формы кремнезёма, которую называют «микрокластерами Фланаганов». Учёные решили соединить присутствующий в микрогидрине кремний с самым маленьким из элементов в таблице Менделеева, которым является водород Соединение водорода с кремнием в составе микрогидрина видоизменено таким образом, что на его внешней оболочке содержится слабосвязанный дополнительный электрон (Н-). Из сказанного становится ясно, что свободные радикалы будут нейтрализовываться отрицательно заряжёнными атомами водорода, входящими в состав капсул микрогидрина, которые из-за своего малого размера способны деактивировать большое количество свободных радикалов, т. к. каждый атом водорода нейтрализует один электрон." - разве может быть атом водорода отрицательно заряжен?!

В сухой смеси точно есть натрия хлорид, крахмал, возможно другие полисахариды, глюкоза, сахароза. Какими качественными реакциями можно проверить наличие целлюлозы в данной смеси?

Нет, концентрация не варьируется, просто для разных продуктов из всего ассортимента она разная. Так как насчет измерения рН в концентрированных растворах кислот? Я еще слышал такое мнение, что при рН ниже 1.5 лучше готовить разбавленные растворы (для контроля качества полупродуктов или готового продукта), чтобы меньше "травмировать" электрод рН-метра А насчет этого http://forum.xumuk.r...ndpost&p=471559 и этого http://forum.xumuk.r...ndpost&p=452765, так это вообще для домашних целей мне надо было . Работаю химиком, пищевое производство. Но интересуюсь всем понемногу

Насколько я понимаю, рН есть смысл измерять только в водных растворах

просто интересы у меня разнообразные

Имеется смесь пищевых кислот (используется в пищевой промышленности), концентрированный водный раствор (W=25-40%). Нужно составить на этот продукт нормативную документацию и внести в качестве показателя контроля качества на готовый продукт показатель рН. Вопрос вот в чем: как лучше измерять рН - чистого концентрированного раствора, или разбавленного, например, 1-2%. Можно ли вообще измерять водородный показатель концентрированных кислот, насколько эти результаты будут точные и воспроизводимые (если, например, рН ниже 1,0-0,5)?

А лицензия на прекурсоры у Вас есть?))

У нас вода довольно жесткая, 5,5 мг-экв, при норме до 7 для водопроводной воды (на Украине), поэтому и переживаю! Так а может сделать смесь цитрата и лимонной кислоты, с рН ок. 3,5-4,0, чтобы и не сильно кисло было, но и соли жесткости хорошо растворило! А насчет фосфатов, так не хочется лишний раз окружающую среду загрязнять! )) И так это уже проблема, в ЕС поэтому и запретили использовать фосфаты в стир. порошках, да и все равно фосфаты входят в состав порошков, смысл их добавлять при каждой стирке?

Для очистки стиральной машины от накипи посоветовали использовать вместо всяких дорогих Калгонов лимонную кислоту, которую нужно закладывать в отсек для стир. порошка 200грамм, прогонять при 90С. Мой вопрос вот в чем: а не лучше ли для этой цели использовать соль лимонной кислоты - цитрат натрия 3-зам., раствор которого имеет слабощелочную реакцию. Кальциевые и магниевые соли жесткости в какой среде лучше растворяются, кислой или нейтральной-слабощелочной? Какие еще вещества можно использовать для этих целей?

Ну кислота конечно не существует, в щелочном растворе именно соль глутаминовой кислоты, меня просто интересовала именно стабильность глутаминового остатка, а так я все понял

Происходят ли какие-либо изменения с глутаминовой кислотой при нагревании в щелочном водном растворе при нагревании? Может ли она как-нибудь разлагаться?