elfetb

помогите!!!!

очень, очень нужна помощь, посмотрите плиз

Рассмотреть протолитическую теорию кислот и оснований на примере:воды, амфотерного гидроксида, анионы многоосновных кислот. Не знаю правильно ли я поняла: анион многоосновной кислоты НСО3-+ ОН-=Н++СО32- НСО3-+Н-=Н2СО3 амфотерный гидроксид Zn(OH)2 +2HCl=ZnCl2+2H20 Zn(OH)2+2KOH= K2(Zn(OH)4) вода Н2О+Н+=Н3О+ Н2О= ОН-+ Н+

Посмотрите задачу правильно ли?: Вычислить рН насыщенного р-ра гидроксида олова(II) Гидроксид олова (II) очень незначительно диссоциирует по уравнению: Sn(OH)2 ↔ Sn2+ + 2OH− Произведение растворимости Sn(OH)2 равно: ПРSn(OH)2 = [sn2+ ][OH−]2 = 6,3*10-27 Отсюда концентрация гидроксид-ионов равна: [OH−] = 3√ ПРSn(OH)2/0,5 = 3√6,3*10-27/0,5 = 2,33*10-9 моль/л А вот далее надо найти рН, и что-то никак не решается

А в чем разница вы берете в 1л 30г, а у меня в расчете: Примем массу раствора равную 100 г (в разбавленном растворе можно принять, что объем этого раствора будет равен 100 мл), тогда масса хлорида аммония равна: mNH4Cl = mр-ра*ωNH4Cl/100 = 100*3/100 = 3 г где: mр-ра – масса раствора, г; ωNH4Cl – массовая доля хлорида аммония в растворе, %.

Рассчитать рН и рОН 3% р-рахлорида аммония Вроде решила задачу, но верно ли? масса хлорида аммония равна: mNH4Cl = mр-ра*ωNH4Cl/100 = 100*3/100 = 3 г где: mр-ра – масса раствора, г; ωNH4Cl – массовая доля хлорида аммония в растворе, %. Количество вещества соли равно: νNH4Cl = mNH4Cl/MNH4Cl = 3/53,5 = 0,056 моль где: MNH4Cl – молекулярная масса хлорида аммония, г/моль. Молярная концентрация соли: [NH4Cl] = νNH4Cl/Vр-ра = 0,056/0,1 = 0,56 моль/л где: Vр-ра – объем раствора, л. константа гидролиза равна: Кг NH4Cl = [NH4OH][H+]/[ NH4Cl] Kw/Kд NH4OH = 10-14/1,76*10-5 = 5,68*10-10 Концентрация ионов водорода равна: [H+] = √ Кг NH4Cl*[NH4Cl] = √5,68*10-10*0,56 = 1,78*10-5 моль/л pH раствора равно: pH = - lg [H+] = - lg 1,78*10-5= 4,75 Поскольку: 14 = pH + pOH то pOH = 14 – 4,75 = 9,25

Написать реакцию гидролиза смеси хлорида хрома(3) и сульфида натрия

ПР СаF2= [Ca2+][F-]2 Пр СаF2= 3,9* 10-11 Пр СаF2= 4S3 отсюда S=(ПрСаF2/4)1/3= 2,136*10-4моль/л [Ca2+]=2,136*10-4моль/л, а [F-]2= 4,272*10-4моль/л Т.к молярная масса СаF2=78г/моль, то ms= S*М= 2,136*10-4 *78=1,666*10-2г/дм3 А еще надо в моль/дм3 а как это сделать незнаю

роде с первым вопросом понятно, а вот второй ... ПР СаF2= [Ca2+][F-]2, но больше то ничего неизвестно?

тогда наверно так ПР Ag2CO3=[Ag+]2[CO32-]

написать ПР для соли Ag2CO3 если CO3-2= S(моль/дм3) Правильно ли ПР= 4S3(моль/дм3) еще Вычислить растворимость фторида кальция в воде при 25С СаF2+ H2O= CaO + 2HF

Есть такая вот задача Рассчитать концентрацию ацетат-ионов, ионов водорода и рН в 0,02 моль/дм3 растворе уксусной кислоты. Вроде само решение понятно [ОН-]=(КС)-1/2, где К(СН3СООН)= 1,74*10-5 а вот концентрация как -то странно выражена в 0,02 моль/дм3 Надо ли ее как-то преобразовывать?

Есть такая вот задача Рассчитать концентрацию ацетат-ионов, ионов водорода и рН в 0,02 моль/дм3 растворе уксусной кислоты. Вроде само решение понятно [ОН-]=(КС)-1/2, где К(СН3СООН)= 1,74*10-5 а вот концентрация как -то странно выражена в 0,02 моль/дм3[/sup]Надо ли ее ка-то преобразовывать?

Есть такая вот задача Рассчитать концентрацию ацетат-ионов, ионов водорода и рН в 0,02 моль/дм3растворе уксусной кислоты. Вроде само решение понятно [ОН-]=(КС)-1/2, где К(СН3СООН)= 1,74*10-5 а вот концентрация как -то странно выражена в 0,02 моль/дм3[/sup]Надо ли ее ка-то преобразовывать?

помогите определить какие из элементов обладают окислительно- восстановительной двойственностью Н3AsO4 ;PH3 ; FeCl3

спасибо большое

Помогите решить Дан биохимический показатель крови В12(М=1355 г/моль) в старых единицах измерения 28-55нг%, перевести в моль\л, плотность сыворотки крови р= 1,025г/мл