Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

What's my life?

Участник
  • Постов

    294
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Старые поля

  • Пол
    Мужчина

Посетители профиля

12 735 просмотров профиля

Достижения What's my life?

Rising Star

Rising Star (9/14)

  • Dedicated Редкий
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In
  • Reacting Well Редкий

Последние значки

15

Репутация

  1. А я думал у сайта просто истекли сертификаты безопасности (так выходило в файрфокс), а оказывается вон оно чё.
  2. Пример был дан в задании, я ничего не придумывал))) Как раз-таки пытаюсь создать алгоритм действий при таких случаях. Если б там был перманганат свинца, то я бы поверил и этому, потому что я не совсем правильно понимаю как по исходным веществам можно предугадать продукты реакции, ведь по таблице Менделеева невозможно определить силу образуемых элементами кислот, а запомнить все эти зависимости (которые проходят в курсе химии элементов) и держать их в голове мне не представляется возможным. Ион свинца добавлял в первую полуреакцию чтобы уравнять математически, химизм включал только в химическом оформлении полуреакции (чтобы всё выглядело более-менее по-химически в соответствии со стехиометрией и составом веществ), теперь начинаю только вникать в сущность данного метода. Раньше решал это всё на автомате, и как-то никогда мне не попадались такие примеры, которые вызывают вопросы. Вас внимательно прочитал, но пока понял то, что весь процесс зависит от разложения веществ под воздействием воды на ионы. То, что я не пишу в молекулярном виде сульфат марганца либо марганцевую кислоту чисто заслуга того, что я раньше уже много раз делал метод полуреакций и знаю как ведет себя ион марганца в трёх разных средах, да и плюс мы никогда не пишем Mn2+ в соединениях в молекулярном виде, т.к. он свободно существует как самостоятельный ион, нитрат свинца тоже спокойно разлагается на ионы в воде - это прекрасно помню еще с химии элементов, это ведь единственная соль на пару с хлоридом у свинца, которая есть в лаборатории для опытов, другие известные неорганические соли свинца - нерастворимые. Я и подумал что раз оксид свинца можно указывать в виде целого соединения, то и сульфат можно. Постепенно начинаю понимать, что сульфат свинца нельзя указывать в молекулярном виде в полуреакции из-за того, что он был образован от сульфата марганца. Получается, полуреакции лишь описывают два процесса, и нужно обязательно смотреть на то, что произошло от чего, а остальные ионы дописывать уже по ходу самой реакции даже если они похожи на те, что являются окислителями/восстановителями.
  3. "...абсолютно неправильно..." хотели сказать в первой строчке спойлера? Благодарю за подробное описание! И вот еще вопрос - почему тогда оксиды веществ можно указывать в полуреакциях, а что касается солей то необходимо смотреть таблицу растворимости? И как допустим студент, сидя на экзамене, должен распознать силу кислот (той же азотной и марганцевой и какая из них слабее/сильнее)? если допустим у него только таблица растворимости, таблица Менделеева и электрохимический ряд напряжений металлов под рукой. ___ апдейт кажется я понял причину, всё ведь дело в том, что самостоятельно ион 2O2- не может существовать в растворе, и поэтому мы всегда пишем оксиды как самостоятельные единицы полуреакций?
  4. Понятно, благодарю. Как сюда ещё можно ввести третье уравнение плохо понимаю, и честно говоря не хочу понимать. 🤣
  5. получается, продукты в ОВР зависят от ПР возможных продуктов? Чем меньше ПР, соответственно вероятность образования того или оного продукта увеличивается??? Если это так, то вы открыли для меня Америку. Я раньше даже не предполагал о такой закономерности.
  6. PbO2 + MnSO4 + HNO3 → PbSO4↓ + HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O 5 | 2PbO2 + 8H+ + SO42- + 4e- → PbSO4↓ + 4H2O + Pb2+ | в-я | ок-ль 4 | Mn2+ + 4H2O - 5e- → MnO4- + 8H+ | о-я | в-ль 10PbO2 + 40H+ + 5SO42- + 4Mn2+ + 16H2O → 5PbSO4↓ + 20H2O + 5Pb2+ + 4MnO4- + 32H+ у меня в левой части один сульфат-ион мешается, не могу его никуда убрать, а по заданию надо составить именно методом полуреакций.
  7. Пожалуйста, перечислите особенные полуреакции, которые идут не так, как мы можем себе предполагать. Например, мне дана полуреакция As2O3 → AsH3 в кислой среде. Я смутно помню с институтского курса неорганики что тут может выпасть помимо арсина ещё и свободный мышьяк, т.е. As2O3 + 9H+ + 9 e- → AsH3 + As + 3H2O Отчего это зависит и как предугадать продукты?
  8. спасибо) но со временем всё вылетает из головы, особенно когда давно не имеешь с этим дело. Например, то что вы последнее написали - я уже тоже не помню. Как проверяют потенциалы и определяют какая именно реакция пойдет? Смутно помню формулу, которая зависела от числа 0,41 но уже точно не могу вспомнить
  9. Это я еще с института знал, спасибо) Конкретно не знал про то, что нельзя получить H+ добавляя OH- - этого в моей логике не было. Теперь буду знать)) А саму полуреакцию MnO42- + 2H2O = MnO2 + 4OH- я тупо переписал со справочника для электрохимиков (восстановительные процессы), даже не заметив что речь идёт о манганате(((
  10. Спасибо вам. Я честно никогда не знал про такой нюанс. А про заряд 2- у перманганата затупил сильно. Получил 3SO2 + 2KMnO4 + 4KOH → 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2H2O Уравнение реакции было полностью дано, по заданию не требовалось находить продукты реакции, а только решить методом полуреакции
  11. SO2 + KMnO4 + KOH → K2SO4 + MnO2↓ + H2O проблема с написанием полуреакции для серы, так как в итоге у меня в обеих частях уравнения получаются 4 молекулы воды, которые потом уничтожаются 1 | MnO42- + 2H2O = MnO2 + 4OH- 1 | SO2 + 2OH- = SO42- + 2H+ MnO42- + 2H2O + SO2 + 2OH- = MnO2 + 4OH- + SO42- + 2H+ добавляю недостающие два катиона водорода: MnO42- + 2H2O + SO2 + 2OH- + 2H+= MnO2 + 4OH- + SO42- + 4H+ MnO42- + 4H2O + SO2 = MnO2 + 4H2O + SO42- MnO42- + SO2 = MnO2 + SO42-
  12. 🥴Точно, там же -6e- . Сам работаю педагогом, и на таких вещах засыпаюсь. Сейчас как раз в свободное время прогоняю задания, которые даю учащимся в училище. Благодарю! Видимо от жары уже неправильно считаю. Простите🤪
  13. Вот: 1 | 2 | BrO3- + 6H+ + 4e- → Br- + 3H2O | в-я | о-ль 2 | 4 | 2Cl- - 2e- → Cl20 | о-я | в-ль BrO3- + 6H+ + 4Cl- → Br- + 3H2O + 2Cl20 добавляю недостающие ионы: BrO3- + 6H+ + 4Cl- + 4Na+ + 3SO42- + K+ → Br- + 3H2O + 2Cl20 + 4Na+ + 3SO42- + K+ выходит: KBrO3 + 4NaCl + 3H2SO4 → 2Cl2 + KBr + 2Na2SO4 + 3H2O + SO42- теперь добавляю ещё два иона натрия, чтоб связать сульфат-ион: KBrO3 + 4NaCl + 3H2SO4 + 2Na+ → 2Cl2 + KBr + 2Na2SO4 + 3H2O + SO42-+ 2Na+ получается: KBrO3 + 4NaCl + 3H2SO4 + 2Na+ → 2Cl2 + KBr + 3Na2SO4 + 3H2O теперь добавляю два хлорид-иона в обе части уравнения чтоб уравнять ионы натрия: KBrO3 + 4NaCl + 3H2SO4 + 2Na+ + 2Cl- → 2Cl2 + KBr + 3Na2SO4 + 3H2O + 2Cl- и получается следующее: KBrO3 + 6NaCl + 3H2SO4 → 2Cl2 + KBr + 3Na2SO4 + 3H2O + 2Cl- Я же тут не могу эти два хлорид-иона засунуть к молекуле хлора, так же нельзя? Поэтому спрашиваю возможно есть ещё дополнительное вещество, которое авторы не указали в уравнении реакции.
  14. У меня как раз-таки проблема в том, что в правой части получается 2Cl2 + 2Cl- . Я же не могу хлорид-ион приплюсовать с молекулой хлора и получить 3Cl2 .
  15. Дана реакция KBrO3 + NaCl + H2SO4 → Cl2↑ + KBr + Na2SO4 + H2O В учебнике ошибка и нужно доп.в-во? Понимаю как составить ОВР методом полуреакции, и что бромат идёт как о-ль, а хлорид как в-ль, но у меня дело в другом. Я получаю дополнительный хлорид-ион в правой части уравнения при расстановке коэффициентов и добавлении дополнительных ионов (которых не было в полуреакциях). Возможно, авторы учебника не дали еще одно вещество в правой части уравнения? Это будет либо хлорид калия, либо соляная кислота. Тогда понятно. Но вдруг я что-то упускаю из виду, может вы найдете мою ошибку. Хотя пересмотрел пример на три раза, и не нахожу ничего другого. В задании сказано лишь решить методом полуреакции данные уравнения реакции (еще другие примеры есть), про добавление дополнительных веществ в задании не сказано.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика