What's my life?
-
Постов
326 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные What's my life?
-
-
В 13.04.2023 в 13:48, Nemo_78 сказал:
Это очень плохо. И надобно, наверное, как-то договориться, а, возможно настоять, чтобы она появилась. Т.к. по древнему меткому афоризму: "Без толкового ТЗ результат всегда ХЗ"
СпойлерЯ из Казахстана. Педагоги, которые хотят участвовать в конкурсе на вакансию учителя, либо педагоги, которые хотят пойти на повышение квалификации, сдают этот тест. Тест сдается строго оффлайн в здании центра тестирования, с двух сторон от сдающего находятся камеры (спереди и сзади), лист-черновик, на котором решаешь задания, нельзя потом с собой унести, он остается на месте, за этим тоже следят, но он не проверяется, так как все сдается на компьютере. Результат получаешь сразу же после завершения теста. Всё содержимое теста приходится потом воспроизводить по памяти. Ах да, никаких пробных сборников задач для подготовки нет (есть только сайт для сдачи пробного тестирования в количестве 1 раза, остальные попытки - платные), поэтому этот тест является сюрпризом для всех сдающих. Идея этого теста в том, чтобы повысить конкурентоспособность на рынке труда и отсеять малограмотных педагогов, но на деле, конечно, отсеиваются педагоги с 20, 30-летним стажем и падают по категории на категорию выпускника вуза или колледжа. По сути это легальный способ уменьшения трат на опытных учителей, типо "ты же не знаешь на свою категорию, и тест это показал", хотя не понятно кто эти люди, которые составляли эти тесты, и по какому стандарту он написан (скорее всего по западному).
Я почему задал вопрос - дело в том, что по химии часто бывают и ошибки в тестах, я часто подаю на апелляции, но пока безрезультатно... Ни одна апелляция мне пока не пришла с обратной связью... Мои помеченные апелляционные вопросы тупо закрывают без оповещения. В самом тестцентре даже говорят, что они не обязаны оповещать о результатах апелляции.
По опыту сдающего этот тест не в первый раз здесь ни разу не было задач на эквивалент, т.к. в школе ученики его у нас не проходят.
-
В 12.04.2023 в 17:15, Аль де Баран сказал:
Можете привести задание полностью, без изъятий? Дело в том, что если каким-то образом связать решение не с молярной массой цинка, а с его молярной массой эквивалента (65/2), то полученный результат (10,725) как раз уложится в интервал ответов из теста.
Про эквивалент в задаче ни слова не было. Не могу привести без изъятий, т.к. нам не дают обратной связи, написал условие по памяти, но там точно не было ни слова про эквивалент.
-
В 07.04.2023 в 19:04, Аль де Баран сказал:
Что-то не то. С этими данными получается 1,1*0,3*65 = 21,45 г цинка.
Теперь по реакциям:
3Zn + 4H2SO4 ==> 3ZnSO4 + S + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 ==> 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Это две независимые реакции, комбинировать их можно сколько угодно, умножая коэффициенты в уравнениях, а потом складывая оба уравнения. Но это не имеет смысла, ведь очевидно, что если часть цинка прореагирует по второму уравнению, то эту часть придётся суммировать с той частью, которая пойдёт на выделение 0,1 моль серы по первой реакции.Имел в виду 19 г чистого цинка без учета примесей. Получив 19 я уже понял что цифра будет лишь возрастать и поэтому дальше считать не стал.
Видимо в тесте действительно была ошибка со стороны составителей, раз даже опытные люди не могут решить.
-
В 31.01.2023 в 02:10, aversun сказал:
А как будет выглядеть реакция? Дело в том, что буквально сегодня от этого вопроса зависела моя жизнь (сдавал тест на профпригодность), и за этот вопрос получил 0 баллов, т.е. ответил в тесте на него неправильно.
Я состряпал реакцию 3Zn + 4 H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O через ОВР и мне было дан по заданию цинк с примесями 10% и полученная сера в размере 0,1 моль. Ответы в тесте варьировались от 10 до 11, но у меня в упор получалось 19 по моему уравнению, пробовал составить через H2S + S, но у меня не уравнивалась ОВР в этом случае.
-
Я конечно не мэтр, но насколько мне известно 100%ный выход при окислении органических веществ одного конечного продукта невозможен. Тут может что угодно получиться. И закиси там, и окиси всякие. Смотря какие условия протекания реакции. Другое дело, нужно знать как традиционная методика обучения химии этот вопрос рассматривает (если вы ученик и решаете задачу).
-
У атома кислорода валентных электронов 6, а число неспаренных электронов 2.
У атома фтора валентных электронов 7, а число неспаренных электронов 1.
-
1
-
-
А я думал у сайта просто истекли сертификаты безопасности (так выходило в файрфокс), а оказывается вон оно чё.
-
В 11.07.2022 в 12:00, Аль де Баран сказал:
PbO2 + MnSO4 + HNO3 → PbSO4↓ + HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
Вы ведь не сами всё это придумали, верно? Кто-то очень давно по значениям RedOx-потенциалов установил возможность протекания данной ОВР, выяснил необходимую среду для неё, определил состав продуктов. И даже проверил на практике. А может, как раз наоборот, сначала наблюдал эту реакцию, а потом начал разбираться и подводить научную базу. Так тоже бывает. Но это уже не важно. В задании не только в явном виде написали формулу марганцовой кислоты, а не её соли (перманганата свинца), так даже ещё и стрелочку вниз рядом с сульфатом свинца нарисовали. То есть, вам дали готовую на 99% реакцию, осталось лишь подставить несколько цифирок. А вы сетуете, что у студента каких-то таблиц нема. Тогда у меня встречный вопрос - почему в ваших уравнениях вы написали двуокись свинца и сульфат свинца в молекулярном виде, а сульфат марганца, марганцовую кислоту и нитрат свинца разложили на ионы? Неужто все формулы сверяли с таблицей? Вряд ли. Значит, имеете некоторый базовый уровень, что-то знали заранее. Это задание не самое сложное, бывают и потруднее. Думаю, что профильному студенту-химику его подали бы примерно в таком виде:
PbO2 + MnSO4 + HNO3 (разб.) → ?Пример был дан в задании, я ничего не придумывал))) Как раз-таки пытаюсь создать алгоритм действий при таких случаях. Если б там был перманганат свинца, то я бы поверил и этому, потому что я не совсем правильно понимаю как по исходным веществам можно предугадать продукты реакции, ведь по таблице Менделеева невозможно определить силу образуемых элементами кислот, а запомнить все эти зависимости (которые проходят в курсе химии элементов) и держать их в голове мне не представляется возможным. Ион свинца добавлял в первую полуреакцию чтобы уравнять математически, химизм включал только в химическом оформлении полуреакции (чтобы всё выглядело более-менее по-химически в соответствии со стехиометрией и составом веществ), теперь начинаю только вникать в сущность данного метода. Раньше решал это всё на автомате, и как-то никогда мне не попадались такие примеры, которые вызывают вопросы. Вас внимательно прочитал, но пока понял то, что весь процесс зависит от разложения веществ под воздействием воды на ионы. То, что я не пишу в молекулярном виде сульфат марганца либо марганцевую кислоту чисто заслуга того, что я раньше уже много раз делал метод полуреакций и знаю как ведет себя ион марганца в трёх разных средах, да и плюс мы никогда не пишем Mn2+ в соединениях в молекулярном виде, т.к. он свободно существует как самостоятельный ион, нитрат свинца тоже спокойно разлагается на ионы в воде - это прекрасно помню еще с химии элементов, это ведь единственная соль на пару с хлоридом у свинца, которая есть в лаборатории для опытов, другие известные неорганические соли свинца - нерастворимые. Я и подумал что раз оксид свинца можно указывать в виде целого соединения, то и сульфат можно. Постепенно начинаю понимать, что сульфат свинца нельзя указывать в молекулярном виде в полуреакции из-за того, что он был образован от сульфата марганца. Получается, полуреакции лишь описывают два процесса, и нужно обязательно смотреть на то, что произошло от чего, а остальные ионы дописывать уже по ходу самой реакции даже если они похожи на те, что являются окислителями/восстановителями.
-
В 09.07.2022 в 09:02, Аль де Баран сказал:
Конечно, с элементарными ионами Pb2+ уравнивание выглядит проще. Но я сделал бы по-другому. Чтобы не было повода придраться. Если интересно, посмотрите в спойлере.
У вас в полуреакции изначально справа был записан свинец в виде сульфата, что с точки зрения метода полуреакций абсолютно правильно, так как ионы Pb2+ и SO42- в растворе сосуществовать не могут. Как раз в методе полуреакций надо обращать внимание на таблицу растворимости! Ваша ошибка заключается в том, что вы, не зная с каким коэффициентом PbO2 войдёт в итоговое уравнение ОВР, уравняли количества молей сульфата свинца в осадке и ионов свинца в растворе: nPbSO4 = nPb2+. После чего всё пошло наперекосяк. Поэтому отставим пока ионы свинца в сторону и вплотную займёмся сульфатом:
5 | PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
2 | Mn2+ + 4H2O - 5e- = MnO4- + 8H+
----------------------------------------------------
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42- = 5PbSO4 + 2MnO4- + 2H2O
Попытка трансформировать это уравнение в молекулярную форму приводит к ступору. Возникает смутное подозрение, что здесь что-то не так. Поэтому на данном этапе надо слегка притормозить и включить логику вкупе с математикой, не забывая и про химию. Из закона постоянства состава нам доподлинно известно, что в сульфате марганца nMn2+ = nSO42-. В данном случае n = 2. Поэтому, ни на секунду не сомневаясь, необходимо выкинуть из обеих частей уравнения по три штуки ионов сульфата, а высвободившиеся справа ионы свинца отпустить в свободное плавание:
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 2SO42- = 2PbSO4 + 2MnO4- + 3Pb2+ + 2H2O
Здесь формально можно было бы закончить решение задания молекулярным уравнением:
5PbO2 + 2MnSO4 + 4HNO3 = 2PbSO4 + Pb(MnO4)2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
Но так никогда не пишут. И вот почему. В правильно составленном уравнении ОВР в правой его части не должно быть продуктов, которые могли бы реагировать с исходными веществами из левой части. Азотная кислота сильнее марганцовой. Кроме того, она является в этой реакции средой, и по неписаному правилу, можно брать её сколько душе угодно. Понятно, что она вытеснит марганцовую кислоту из перманганата свинца. И вообще, кто-нибудь когда-нибудь видел в натуре этот Pb(MnO4)2? Поэтому берём дополнительно два моля HNO3, и записываем окончательное уравнение ОВР:
5PbO2 + 2MnSO4 + 6HNO3 = 2PbSO4 + 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
Вот и всё! Звёзды сошлись! Просто надо слегка знать химию и научиться правильно распределять имеющиеся в наличии ионы между продуктами ОВР.PS. Кстати, по тому же уравнению, что и первая полуреакция, протекает катодный процесс при разряде свинцово-кислотного аккумулятора.
"...абсолютно неправильно..." хотели сказать в первой строчке спойлера? Благодарю за подробное описание! И вот еще вопрос - почему тогда оксиды веществ можно указывать в полуреакциях, а что касается солей то необходимо смотреть таблицу растворимости? И как допустим студент, сидя на экзамене, должен распознать силу кислот (той же азотной и марганцевой и какая из них слабее/сильнее)? если допустим у него только таблица растворимости, таблица Менделеева и электрохимический ряд напряжений металлов под рукой.
___ апдейт
кажется я понял причину, всё ведь дело в том, что самостоятельно ион 2O2- не может существовать в растворе, и поэтому мы всегда пишем оксиды как самостоятельные единицы полуреакций?
-
В 08.07.2022 в 23:26, yatcheh сказал:
Уравнения полуреакций должны быть независимы.
В данном конкретном случае вы не можете ввести сульфат-анион в полуреакцию, поскольку его концентрация связана с концентрацией катиона марганца, которая входит в уравнение второй полуреакции. Или вы должны явно указать на это, введя в систему третье уравнение, сложение с которым исключит эту зависимость.
Это даже не химия, это математика
Понятно, благодарю. Как сюда ещё можно ввести третье уравнение плохо понимаю, и честно говоря не хочу понимать. ?
-
В 08.07.2022 в 21:03, yatcheh сказал:
А вы не путайте ОВР с таблицей растворимости. Поскольку сульфат-ионы никакого участия в ОВР не принимают, включать их в полуреакции нельзя, этим вы произвольно делаете их концентрацию неопределённой, а она жёстко завязана на концентрацию ионов марганца.
5 | PbO2 + 4H+ + 2e- → 2H2O + Pb2+ | в-я | ок-ль
4 | Mn2+ + 4H2O - 5e- → MnO4- + 8H+ | о-я | в-ль
_____________________________________________________
5PbO2 + 4H+ + 2Mn2+ → 5Pb2+ + 2H2O + 2MnO4-
А вот теперь можете ввести в уравнение сульфат-ионы. Хотя, тут ещё надо глянуть - насколько растворим в воде перманганат свинца...
получается, продукты в ОВР зависят от ПР возможных продуктов? Чем меньше ПР, соответственно вероятность образования того или оного продукта увеличивается??? Если это так, то вы открыли для меня Америку. Я раньше даже не предполагал о такой закономерности.
-
PbO2 + MnSO4 + HNO3 → PbSO4↓ + HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
5 | 2PbO2 + 8H+ + SO42- + 4e- → PbSO4↓ + 4H2O + Pb2+ | в-я | ок-ль
4 | Mn2+ + 4H2O - 5e- → MnO4- + 8H+ | о-я | в-ль
10PbO2 + 40H+ + 5SO42- + 4Mn2+ + 16H2O → 5PbSO4↓ + 20H2O + 5Pb2+ + 4MnO4- + 32H+
у меня в левой части один сульфат-ион мешается, не могу его никуда убрать, а по заданию надо составить именно методом полуреакций.
-
Пожалуйста, перечислите особенные полуреакции, которые идут не так, как мы можем себе предполагать.
Например, мне дана полуреакция As2O3 → AsH3 в кислой среде.
Я смутно помню с институтского курса неорганики что тут может выпасть помимо арсина ещё и свободный мышьяк, т.е. As2O3 + 9H+ + 9 e- → AsH3 + As + 3H2O
Отчего это зависит и как предугадать продукты?
-
В 05.07.2022 в 18:28, fox_jr сказал:
ну переписывать полуреакции не совсем хорошо надо своей головой.справочником надо пользоваться когда неизвестны продукты и надо по потенциалам проверить какая именно реакция пойдет
спасибо) но со временем всё вылетает из головы, особенно когда давно не имеешь с этим дело. Например, то что вы последнее написали - я уже тоже не помню. Как проверяют потенциалы и определяют какая именно реакция пойдет? Смутно помню формулу, которая зависела от числа 0,41 но уже точно не могу вспомнить
-
В 04.07.2022 в 21:37, fox_jr сказал:
чтобы забрать кислород из перманганат иона надо добавить Н+,но вы добавили воду,почему?да потому что у нас среда щелочная и потому Н+ соединится с ОН-.точно та же логика и в полуреакции SO2 + 2OH- = SO42- + 2H+
Это я еще с института знал, спасибо)
Конкретно не знал про то, что нельзя получить H+ добавляя OH- - этого в моей логике не было. Теперь буду знать))
А саму полуреакцию MnO42- + 2H2O = MnO2 + 4OH- я тупо переписал со справочника для электрохимиков (восстановительные процессы), даже не заметив что речь идёт о манганате(((
-
В 04.07.2022 в 16:16, fox_jr сказал:
у нас щелочная среда,а после реакции получается кислая.в этом случае надо добавлять 4 ОН (в 2 раза больше),и в итоге получится не Н+,а вода
SO2 + 4OH- = SO42- + 2H2Ои почему у вас перманганат ион имет заряд 2- ???
Спасибо вам. Я честно никогда не знал про такой нюанс. А про заряд 2- у перманганата затупил сильно.
Получил 3SO2 + 2KMnO4 + 4KOH → 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2H2O
В 04.07.2022 в 17:08, aversun сказал:Скорее
SO2 + KMnO4 + KOH → K2SO4 + Mn(OH)2 + H2O
Уравнение реакции было полностью дано, по заданию не требовалось находить продукты реакции, а только решить методом полуреакции
-
SO2 + KMnO4 + KOH → K2SO4 + MnO2↓ + H2O
проблема с написанием полуреакции для серы, так как в итоге у меня в обеих частях уравнения получаются 4 молекулы воды, которые потом уничтожаются
1 | MnO42- + 2H2O = MnO2 + 4OH-
1 | SO2 + 2OH- = SO42- + 2H+
MnO42- + 2H2O + SO2 + 2OH- = MnO2 + 4OH- + SO42- + 2H+
добавляю недостающие два катиона водорода:
MnO42- + 2H2O + SO2 + 2OH- + 2H+= MnO2 + 4OH- + SO42- + 4H+
MnO42- + 4H2O + SO2 = MnO2 + 4H2O + SO42-
MnO42- + SO2 = MnO2 + SO42-
-
В 02.07.2022 в 23:06, fox_jr сказал:
вот ваша ошибка,там должно быть 6 электронов
по сути вы все делали верно,видно что хорошо знаете метод полуреакций.ваша ошибка была в самом начале на самом элементарном.бывает и такое...
?Точно, там же -6e- . Сам работаю педагогом, и на таких вещах засыпаюсь. Сейчас как раз в свободное время прогоняю задания, которые даю учащимся в училище. Благодарю! Видимо от жары уже неправильно считаю. Простите?
-
В 02.07.2022 в 21:53, fox_jr сказал:
Вот:
1 | 2 | BrO3- + 6H+ + 4e- → Br- + 3H2O | в-я | о-ль
2 | 4 | 2Cl- - 2e- → Cl20 | о-я | в-ль
BrO3- + 6H+ + 4Cl- → Br- + 3H2O + 2Cl20
добавляю недостающие ионы:
BrO3- + 6H+ + 4Cl- + 4Na+ + 3SO42- + K+ → Br- + 3H2O + 2Cl20 + 4Na+ + 3SO42- + K+
выходит:
KBrO3 + 4NaCl + 3H2SO4 → 2Cl2 + KBr + 2Na2SO4 + 3H2O + SO42-
теперь добавляю ещё два иона натрия, чтоб связать сульфат-ион:
KBrO3 + 4NaCl + 3H2SO4 + 2Na+ → 2Cl2 + KBr + 2Na2SO4 + 3H2O + SO42-+ 2Na+
получается:
KBrO3 + 4NaCl + 3H2SO4 + 2Na+ → 2Cl2 + KBr + 3Na2SO4 + 3H2O
теперь добавляю два хлорид-иона в обе части уравнения чтоб уравнять ионы натрия:
KBrO3 + 4NaCl + 3H2SO4 + 2Na+ + 2Cl- → 2Cl2 + KBr + 3Na2SO4 + 3H2O + 2Cl-
и получается следующее:
KBrO3 + 6NaCl + 3H2SO4 → 2Cl2 + KBr + 3Na2SO4 + 3H2O + 2Cl-
Я же тут не могу эти два хлорид-иона засунуть к молекуле хлора, так же нельзя? Поэтому спрашиваю возможно есть ещё дополнительное вещество, которое авторы не указали в уравнении реакции.
-
-
Дана реакция KBrO3 + NaCl + H2SO4 → Cl2↑ + KBr + Na2SO4 + H2O
В учебнике ошибка и нужно доп.в-во?
Понимаю как составить ОВР методом полуреакции, и что бромат идёт как о-ль, а хлорид как в-ль, но у меня дело в другом. Я получаю дополнительный хлорид-ион в правой части уравнения при расстановке коэффициентов и добавлении дополнительных ионов (которых не было в полуреакциях). Возможно, авторы учебника не дали еще одно вещество в правой части уравнения? Это будет либо хлорид калия, либо соляная кислота. Тогда понятно. Но вдруг я что-то упускаю из виду, может вы найдете мою ошибку. Хотя пересмотрел пример на три раза, и не нахожу ничего другого. В задании сказано лишь решить методом полуреакции данные уравнения реакции (еще другие примеры есть), про добавление дополнительных веществ в задании не сказано.
-
В 25.06.2022 в 15:37, Суперпапа сказал:
Исходя из вашего текста, правильно ли я понял, что пропан, пропен и пропин являются полярными молекулами?
Полярность молекулы зависит не только от полярности связей, но также и от геометрии молекулы. Например, молекула CO2 имеет полярную связь O=C=O, но сама молекула линейна (т.е. не имеет геометрии) и это значит что сама молекула CO2 неполярна. А у молекулы воды есть и полярность связей, и геометрия молекулы (угол 109гр28мин) и таким образом на одном атоме водорода как бы образуется положительный полюс, а на другом - отрицательный, тем самым порождая диполь, который и образует полярность самой молекулы воды. Для более сложных молекул (как например ваш пропан) нужно учитывать положительные и отрицательные заряды на каждом атоме углерода (а это значение на каждом атоме углерода будет зависеть от количества атомов водорода, окружающих данный углерод, и от того сколькими связями каждый углерод связан с другими углеродами), тем самым создавая электронные уплотнения, которые воздействуя друг на друга создают свою особенную энергию молекулы. В какой-то части молекулы энергия будет выше, в какой-то части ниже, так как это всё зависит от зарядов, которые образуются по всему телу молекулы. Всё это носит чисто теоретический характер для того, чтобы вы поняли какой вклад зарядов от какого из атомов углерода идёт, так как именно теоретическое описание полярности молекулы различных веществ в дальнейшем оказывает влияние на физико-химические свойства этих самых различных веществ. Обычно в курсе школы никакие расчеты не ведутся.
-
В 22.06.2022 в 13:54, aversun сказал:
Интересно, что в другой интерпретации задача звучит так
Рассчитайте содержание (в массово-объёмной процентной концентрации) KCl в навеске 0,0842 г, если на её титрование израсходовано 10,9 см3 12н раствора AgNO3.
Тут тоже выходит больше ста процентов(((
-
Рассчитайте содержание в процентах хлорида калия в навеске 0,0842 г, если на ее титрование пошло 10,9 мл 0,12 н. раствора нитрата серебра.
Рассчитывая по формуле получается слишком большое значение в процентах...AgNO3 + КCl → AgCl↓ + КNO3 , fэкв.(AgNO3) = fэкв.(КCl)=1
n(КCl)=n(AgNO3) = С(AgNO3) ∙ V(AgNO3)
m(КCl)=n(КCl) ∙ М(КCl)
ω%(КCl)=m(КCl) ∙ 100 / m(навески)
Отсюда:
ω%(КCl)=С(AgNO3) ∙ V(AgNO3) ∙ М(КCl) ∙ 100 / m(навески) = 115809,2636579572 %Что неправильно?
Как глицилглицин реагирует с α-хлорпропионовой кислотой и пропанолом в кислой среде?
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем What's my life?
А можно ли назвать N-пропионилглицилглицин ? Или в названии по ИЮПАК нужно строго держаться названия по правилу?