What's my life?

Ой, ё. Я думал гипохлорит - восстановитель, а гидроксиламин - окислитель. Алгебру то я знаю)) Капец, как я мог так ошибиться...

вот моя методичка: По φ можно определить направление ОВР. Для этого необходимо определить электродвижущую силу (ЭДС): ЭДС = φ (окислителя) - φ ( восстановителя), Если ЭДС > 0 , ОВР возможна.

То, что вы подсказали, что без разницы - N2/NH2OH или NH2OH/N2 - хорошо, а то я раньше на этой фигне спотыкался. И минусы на плюсы менять не надо. Понял. ClO- + H2O + 2e- → Cl- + 2OH- Eo = +0.88 2NH2OH + 2OH- - 2e- → N2 + 4H2O Eo = -3.04 ЭДС = потенциал окислителя - потенциал восстановителя = потенциал N2/NH2OH (или NH2OH/N2 - как правильнее написать???) - потенциал ClO-/Cl- = -3,04 - 0,88 = ерунда какая-то, ведь ЭДС должен быть больше 0, чтоб реакция была возможна...

а хотя бы кратко на моем примере? Просто я могу написать сюда свои размышления, но все равно не пойму как правильно делать. Я могу составить полуреакцию - у азота из гидроксиламина степень окисления упадет до нуля (в свободном азоте), у гипохлорита натрия хлор-о анион перейдет в хлор-анион. Там я подсчитать смогу. Мой вопрос - как потом по этим данным из таблицы, про которые вы говорите, я смогу вообще определить что получается именно азот, а не например оксид азота (4) или оксид азота (2)

а как вы определили по ним? Скажите подробнее.

вы имели в виду электродный потенциал? или как-то по-своему рассчитывали? Например, в методе полуреакций я думаю это всегда можно определить это

А как вы это определили?

А разве гипохлорит натрия - сильный окислитель?

а почему так? объясните, пожалуйста. Гидроксиламин при окислении всегда дает в продуктах азот что ли?

факт в том, что я не знаю какое уравнение правильное. Я решал по уравнению NH2OH + 2 NaClO = 2 NaCl + NaNO2 + H2O Ну и дальше как обычно решал - через моль выходил на гидроксиламин и решал, учитывая массовую долю

Масса раствора гидроксиламина (15%-ного), необходимая для взаимодействия с гипохлоритом натрия массой 7,6 г. Я решаю ее, но с ответом почему-то не сходится. У меня в упор получается 22 с чем-то граммов Ответы: 5,5 г ; 4,4 г ; 2,8 г ; 44,9 г ; 11 г

Это который 101 клей? А как сваривать в растворителе? Какой инструмент для этого нужен? Спасибо всем за то, что помогаете! Жду ваших ответов!!!

Здравствуйте. Подскажите, пожалуйста, какой клей по температуре плавления выше 100 градусов Цельсия. Дело в том, что имеются рабочие пластмассовые чайники, которые продырявились возле шкалы градуировки (в месте сцепления пластмассы каркаса чайника с пластмассовой градуировкой). И вода оттуда при кипячении и когда просто на столе стоит выливается. Папа заклеивал его термоклеящим пистолетом, но оказалось, что на деле при кипячении клей отходит, либо плохо затыкает щели, и вода пропускается. И таких чайников 2. У меня есть дома нормальный чайник, просто обидно что есть рабочие, нагревательный элемент в порядке, а из-за какой-то пластмассы непригодные для использования. Тем более, постоянно тратить на них деньги неэкономно, они ведь от 800 до 1600 рублей стоят (я такие брал). а ломаются гораздо чаще, сразу после того как гарантия заканчивается (как назло).

А что ему придает такой цвет?

какая я тебе сестра? скорее ты - мой брат)) 00:49 мне почему интересно стало - я никогда не ходил в ночной клуб. Я такое впервые вижу.

Там где появляется бокал.

Что за зеленое вещество в видео? https://www.youtube.com/watch?v=wW45LQatvCg

Чем толще стекло, тем оно менее применимо для нагревания. Но и тонкое стекло тоже может легко разлететься при нагревании. Должна быть маркировка что-то вроде квадратика или круглешка. У топикстартера (человека, который создал эту тему) этот квадратик на стакане есть, значит он термостойкий. Один раз цилиндр нагрел над водяной баней - у него дно треснуло, а все потому что стекло у дна цилиндра было тонкое. А выбора не было - не было другой свободной посуды. Поставьте асбестовую сетку, если производите нагревание стакана.

Вы попробуйте то, что я вам написал. Это правда или нет? Просто я сам этого не делал, доверяю чисто совести авторов.

Гуаровая камедь разбухает в холодной воде. Кукурузный декстрин (белый и желтый) растворяется только при температурах около 70 градусов. Акварельные краски на декстрине ровнее ложатся и лучше разносятся по бумаге, чем такие же краски на гуммиарабике и на большинстве других камедей.

А чем вы сейчас топите если не секрет? Многовато - на каждое ведро по 1 кг сахара. Легче как сказал Аверсан, и сахара тратить по его способу ни грамма не надо Понял, спасибо. Жаль только что ни один из способов не экономичен. Бензол и бензин откинул из мыслей, керосин был, им поджигали, но он гад закончился, а я даже не знаю сколько он стоит, ни разу горюче-смазочные материалы не покупал.

А сколько примерно понадобится сахара для склейки одного ведра, наполненного мелким углем?

Можно же ведь еще так решить: 38,5 - 30 = 8,5 мл растворенного аммиака отсюда находите массовую долю аммиака: phi(аммиака)=(V(аммиака)/V(раствора))*100%=... где V(раствора) = 38,5 мл V(аммиака) = 8,5 мл

Здравствуйте! меня интересует очень злободневный вопрос. Те, кто живет в частных домах, и сам топит печку, меня поймут. Дело в том, что в этом году привезли уголь, и процентное соотношение мелкого угля по сравнению с крупным значительно превышает. Вопрос - в чем можно замочить уголь, чтоб он стал после высушки тверже, чтоб использовать его как крупный уголь. И еще один вопрос - какое легковоспламеняющееся вещество дешевле, и хорошо разгорит печь? Мне сегодня пришлось даже растительное масло использовать, а то из моих рук печка не воспламеняется, я уже все техники перепробовал ее поджигания. На бумагу (газету, свернутую в рулон) кладу дрова, потом уголь крупный (что еще пока есть) и поджигаю. Блин, это такая головная боль, сейчас это занятие полностью перешло на мои руки. Я раньше поджигал, но тогда уголь был крупнее, и дрова суше, а эти дрова из недавно срубленого вяза (летом рубили, и сразу же на дрова срубили), который наверное еще не полностью высох. И последний вопрос - можно ли для хорошего воспламенения использовать бензол? Он вроде тоже горюч. Просто раст.масло жалко так переводить.

а) 2-метилгексин-3 б)СН3-СН-С≡С-СН-СН3 | | СН3 СН3 диизопропилацетилен (2,5-диметилгексин-3) в) Может, 2-метилгептен-2 ??? Потому что 2-метилгептин-2 не существует - куда вы собираетесь там метильную группировку к атому углерода прикрепить, у которого тройная связь с другим атомом углерода, а с другой стороны - одна связь с метильной группировкой.