What's my life?
-
Постов
326 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные What's my life?
-
-
Лучше бы не помогали
243.2*0.25/FeSO4 = 0.4 = 1
(111.2-243.2*0.25)/H2O = 2.8 = 7
FeSO4*7H2O
Простите, пожалуйста, я был уверен в своей уверенности, но теперь понял что не надо было лезть. Простите, а можно узнать общую формулу по которой было произведено вычисление?
-
при растворении 111,2 г кристаллогидрата в воде было получено 243,2 г раствора с массовой долей сульфата железа(2) 25%. Определите состав кристаллогидрата
Это очень легко. Нужно различать понятия "кристаллизационная вода (то есть вода из самого кристаллогидрата)" и "добавленная вода (то есть воду, которую добавили для растворения кристаллогидрата)"
1) Сначала найдем массу добавленной воды:
построим простое математическое уравнение:
111,2 г (масса кристаллогидрата) + х г (масса добавленной воды) = 243,2 г (масса полученного раствора)
отсюда х = m(H2O) = 132 г
2) теперь найдем массу чистого FeSO4 из кристаллогидрата по формуле нахождения массовой доли вещества:
ω=m(растворенного вещества) / m(раствора)
ω(FeSO4)=m(FeSO4) / m(раствора)
m(FeSO4)=ω(FeSO4)*m(раствора)=0,25*243,2=60,8 г
3) Так как известны m(FeSO4) и m(H2O) то теперь можно найти массу воды, находящейся из кристаллогидрата:
m(yH2O)=m(раствора)-m(H2O)-m(FeSO4)=243,2-132-60,8=50,4 г
4) Найдем количество вещества кристаллизационной воды:
ν(H2O)=m(H2O)/M(H2O)
ν(H2O)=50,4 г/18 г/моль = 2,8 моль
Значит, в состав кристаллогидрата входит 2,8 моль воды.
Сам кристаллогидрат выглядит следующим образом: FeSO4 * 2,8 H2O
-
Взято отсюда: Рейхсфельд В.О. Лабораторный практикум по технологии основного органического синтеза.
-
1
-
-
Возьмем диметилпропилметан:
1) хлорирование (спасибо людям на форуме):
2) нитрование по Коновалову:
3)сульфоокисление:
(СH3)2-CH-CH2-CH2-CH3 + SO2 + 0,5О2 —> (СH3)2-C(SO2O-H)-CH2-CH2-CH3-
1
-
-
диметилпропилметан - это по рациональной номенклатуре, а по систематической это будет просто 2-метилпентан (если конечно пропил нормального строения).
Метод Гриньяра - это взаимодействие с магнийорганическим соединением.
Что-то не сохраняется в химическом редакторе, вставлю так:
Только я водород забыл у третичного атома углерода, не забудьте его дописать.
По аналогии решается и в случае с этилпропилметаном.
Реакция Кори-Хауса на примере того же диметилпропилметана выглядит следующим образом:
(CH3)2-СH-Cl + 2Li = (CH3)2-СH-Li + LiCl
2(CH3)2-СH-Li + CuI = [(CH3)2-СH]2CuLi + LiI
[(CH3)2-СH]2CuLi + 2CH3-CH2-CH2-I = 2(CH3)2-СH-CH2-CH2-CH3 + LiI + CuI-
1
-
-
Я посчитал число молей в 20 мл, а концентрация будет 0.001*1000/20 = 0.05M
Спасибо большое!!!
-
AgCl*0.001 + AgBr*0.001 = 0.3312
Так-то оно сходится...
M(AgCl)*0.001 + M(AgBr)*0.001 = 0.3315
143.32*0,001 + 187,77*0,001 = 0,3315
Но только почему в ответе 0,05М того и 0,05М другого?
Может, под раствором щелочи имели ввиду такую щелочь, которая имеет катион +2? Например, гидроксид кальция.Но все равно тогда будет 0,002 у гидроксида кальция -
-
HCl = X моль
HBr = Y моль
X + Y = 0.4*5/1000 = 0.002M
Y = 0.002 - X
AgCl*X + AgBr*Y = 0.3315
X = 0.001M
Y = 0.001M
Там, где я красным выделил, там не надо перед цифрами 0,4*5/1000 ставить коэффициент 2? Все-таки ведь на каждую реакцию тратилось по 1 моль NaOH, то есть на 1 моль HCl и 1 моль HBr уходит 2 моль NaOH ?
HCl + NaOH = NaCl + HOH
HBr + NaOH = NaBr + HOH
Или я ошибаюсь?
-
Умник, тебя спрашивают - какая концентрация каждой кислоты в отдельности! Сумму ты нашёл - а с какого бодуна ты заявил, шо их там поровну? А может 0.01 + 0.04?
Вот для этого и вторая проба нужна. Это как система уравнений с двумя неизвестными.
Мало ли шо там с ответом сошлось! Решение неверное. Считай дальше, ленивое создание!
Какой Вы грубый!
А как составить систему уравнений?
Я знаю, что тут что-то не то при решении, что их может быть и не поровну, поэтому и спрашивал.
Я долго думал как ее составить. Поэтому я не отметил этот вопрос как решенный.
-
Блин, долго писал, случайно нажал на Вопрос Решен и все исчезло в Быстром Ответе(((((
Короче говоря я нашел что число моль HCl и HBr равны 0,001 моль (через число моль гидроксида натрия, потому что на 1 моль HCl и 1 моль HBR по сути было 2 моль NaOH, а число моль NaOH было 0,002 моль)
и нашел что молярная концентрация HBr и HCl равна 0,05 моль
С ответом сошлось, но причем тут вторая проба с солью серебра?
-
-
-
для нейтрализации 20 мл раствора содержащего одновременно кислоты HCl и HBr потребовалось 5 мл 0,4 н растора щелочи а при действии на тот же объем раствора соли серебра выпало 0,3315 г осадка. Определить молярную концентрацию кислот в растворе.
Не пойму логику задачи - имелось ввиду что на HCl и HBr (первоначальная смесь) подействовали AgNO3 или на их соли? И также не пойму - получается на первоначальное состояние смеси кислот подействовали щелочью, а потом на снова первоначальное состояние смеси действовали солью серебра, или же на остаток от того, что осталось после реагирования с щелочью?
Считать я все умею, уравнения составлять умею, молярные и нормальные концентрации считать тоже умею, и выводить между собой тоже. Не пойму только логику этой задачи, и как ее надо решать.
-
2HCL + Na2CO3 = CO2 + NaCl + Н2О
тогда почему пишут что выделение газа прекратилось?
-
Все решил, спасибо. Единственное - я так и не понял зачем написали что выделение газа прекратилось
-
солянка + карбонат натрия, который !читайте условие! взят в избытке
аа я понял, про то что выделение газа прекратилось имелось ввиду то, что HCL + Na2CO3 = NAHCO3 + NaCl ? Но здесь ведь никакого газа и не выделялось. Не пойму что хотели сказать под газом, который прекратил свое выделение
-
солянка + карбонат натрия, который !читайте условие! взят в избытке
получается, мне с двух реакций карбоната натрия нужно найти его массы, сложить, и оттуда уже найти массу раствора, я правильно понимаю? Получается, раз выделение газа прекратилось, то имелось в виду то, что он полностью провзаимодействовал с соляной кислотой
-
-
Вроде задача легкая, но у меня не получается.
К 400 г 10% р-ра BaCl2 был прилит избыток 15% р-ра Na2CO3. Выпавший осадок отфильтровали. При доб. к фильтрату 450 г 6% р-ра HCl выделение газа прекратилось. Определить массу раствора карбоната натрия.
Составляю уравнение:
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
нашел что масса хлорида бария равна 40 г, его число моль 0,19, масса соляной кислоты 27 г, число моль 0,74 , число моль карбоната бария 0,37.
Не врубаюсь почему число моль продукта (карбоната бария) больше, чем число моль исходного вещества (хлорида бария).
-
ДД! Мне нужна срочно любая несложная статья по химии на англ языке,желательно небольшая. Заранее спасибо.
-
для алкилирования бензола обычно используются галогенпроизводные алканов с катализатором кислотного характера
спасибо. я так и подумал.
и еще вопрос - какая реакция правильная:
1) взаимодействие марганца с водой и образование MnO + H2
или 2) взаимодействие олова с водой и образование H2SnO4
-
понял, что реакция Вюрца -метод синтеза симметричных насыщенных углеводородов действием металлического натрия на алкилгалогениды (обычно бромиды или хлориды).
Значит, метиловый спирт вообще не используется в реакциях Вюрца??? Подтвердите, или опровергните, пожалуйста.
И еще один вопрос - алкоголяты образуются с натрием, NaOH или солями натрия? Я думаю на NaOH, но мне нужно чтоб кто-нибудь подтвердил. С натрием вроде образуется бензалат, с солями - не нашел.
-
для того чтобы получить ортодиметилбензол мне нужен натрий и:
1) 2 моль хлористого метила
или 2) 2 моль метанола?
Я что-то запутался в этом вопросе
в первом случае если он осуществим то мне понадобится 4 моль натрия и в побочных продуктах будет 4 моль хлорида натрия
во втором случае если реакция осуществима то в побочных будет уже 2 продукта - щелочь и хлорид натрия
я просто не помню немного органику - что лучше взять в качестве метилирующего агента в данном случае - хлористый метил или метанол?
определение хим формулы
в Решение заданий
Опубликовано
Ааа. Точно. Я же не нашел и не соотнес число моль вычисленного сульфата железа с полученным мной числом молей воды, и смел противопоставить полученное число моль со стандартной формулой, не произведя для нее соотнесения. Спасибо, Ятчих!!!