Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Darius

Пользователи
  • Постов

    92
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Информация о Darius

  • День рождения 09/03/1992

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  • Город
    Россия

Посетители профиля

6436 просмотров профиля
  • avg

Достижения Darius

Enthusiast

Enthusiast (6/14)

  • First Post
  • Collaborator
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In

Последние значки

0

Репутация

  1. Теоретический выход у меня составляет 181818,2 т/год ацетальдегида. По уравнению реакции кислорода нужно - 66115,7 т/год, этилена - 115702,5 т/год. Фактический выход составляет ацетальдегида 100000 т/год, кислорода нужно 36363,6 т/год, этилена - 63636,4 т/год. Получается на образование ацетальдегида не пошло (так как выход 55%): 66115,7-36363,6=29752,1 т/год кислорода 115702,5-63636,4=52066,1 т/год этилена. Так как по условию 15% сырья на целевую реакцию, то кислорода на побочку 36363,6 - 15% х-85% х=206060,6 т/год Не совсем понимаю, что делать с 15%.
  2. Но по условию написано 15% на целевой продукт, т.е. на ацетальдегид. значит 85 всё таки на побочные продукты?
  3. Добрый вечер. Необходимо составить материальный баланс установки по производству ацетальдегида с производительностью по продукту 100 тыс.т/год, учитывая следующие условия: число рабочих дней в году – 345, выход продукта от теоретического – 55 % мас. Массовый расход сырья на целевой продукт составляет 15 %. Подскажите пожалуйста. Выход продукта составляет 55% масс от теоретического, следовательно сколько этилена и кислорода нужно считать на 181812,2 т/год ацетальдегида по уравнению реакцию. И получается одна часть этилена и кислорода превращается в ацетальдегид, а вторая часть не реагирует и выходит из реактора. При этом мы знаем, что массовый расход сырья на целевой продукт составляет 15 %, т.е. количество кислорода и этилена нужно еще взять на 85% больше и это количество идёт на побочные реакции?
  4. Спасибо, просто мат. баланс приводится на часовой расход
  5. Тогда я же не смогу составит материальный баланс, если не учту побочные реакции? Ведь приход пентана будет состоять из 1) Пентана, из которого получился пентен 2) Пентана, который ушел на побочные реакции; 3) Пентан, который вообще не прореагировал. А расход из 1) Пентена; 2) Водорода, который образовался из реакции дегидрирования пентана; 3) Пентан, который вообще не прореагировал. Получается же приход не совпадет с расходом. Разве это не так?
  6. просто реакции писал не я, а даны в условии задачи я думал, что реакция (2) С5Н10= С5Н8 + Н2 должна как то учитываться в решении
  7. Если мы поделим 1943.63/0.75=2591,506 кмоль/ч. Получим такое количество пентана, поступающего в реактор. Но чтобы получить 800000 тн/год пентена, то фактически нужно получить больше. Так как идет побочная реакция с образованием пентина. Что то я запутался(
  8. Добрый день Необходимо составить материальный баланс реактора для проведения реакции: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 –СН3 = С5Н10 + Н2, С5Н10= С5Н8 + Н2 Производительность пентену 800000 т/год, конверсия пентана 0,7, селективность по С5Н10 – 0,75. Я решаю так: Пусть реактор работает 350 дней=350*24=8400 ч Тогда часовая производительность по пентену: 800000/8400=95,238 т/ч=95238 кг/ч Мольная часовая производительность: n(C5H10)=95238/70=1360,542 кмоль/ч. Чтобы получить данное количество пентена необходимо также 1360,542 кмоль/ч пентана. Так как конверсия пентана 0,7, то общее количество подаваемого пентана составит 1360,542/0,7=1 943,63 кмоль/ч. Но что делать с селективность по пентену, я не совсем понимаю. Либо считать, что фактическая производительность составляет не 800000 т/г, а 800000/0,75=1066666,7 т/г. Из которых мы забираем как основной продукт 800000 т/г пентена, а 206666,7 т/н дегидрируется до пентина. Подскажите, пожалуйста.
  9. т.е 150 кг - это статья расхода: побочные продукты. Или потери метанола
  10. т.е. эти 150 кг считать на СО и Н2 как не прореагировавшие?
  11. Доброго времени суток! Задача такая. Составьте материальный баланс производства 1 т чистого метанола, если исходная смесь газов состоит только из СО и Н2 в соотношении 1:2, конверсия синтез газа 20%. Выход метанола 87% от теоретического. Составьте материальный баланс производства 1 т чистого метанола, если исходная смесь газов состоит только из СО и Н2 в соотношении 1:2, конверсия синтез газа 20%. Выход метанола 87% от теоретического. m(CН3ОН) =1/0,87=1,15 т - теоретически можно было получить. n(CН3ОН)=1150/32=35,9 кмоль m(H2)=35.9*2*2=143,6 кг m(СО)=35,9*1*28=1005,7 кг С учетом конверсии: m(H2)= 143,6/0,2=718 кг m(СО)=1005,7/0,2=5029 кг Масса непрореагировавших: m(H2)= 718 -143,6=574,7 кг m(СО)=5029-1005,7=4023 кг Казалось бы масса прихода = массе расходе. m(прихода) = 5029+718=5747 кг m(расхода)=574,7+4023+1000=5597,7 кг Баланс не сходится, если прибавить массу неполучившегося метанола 149 кг (13%), то он сойдется. Подскажите пожалуйста, правильно ли я решаю и как лучше сделать?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика