-
Постов
41 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ROOMBOY
-
-
Как правильно записывать гидролиз на примере сульфата цинка?
Так?
2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Или так?
3ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + Zn(HSO4)2
-
Пойдёт. Глюконат меди разложится на глюконовую кислоту, глюкозу и оксид меди(I).
Всё прекрасно уравнивается и без кислорода (который в реакции не участвует), только Cu(OH)2 надо больше взять.
Глюконат меди + Cu(OH)2. А лучше просто - глюкоза плюс гидроксид меди в необходимом количестве.
Спасибо за ответ.
-
2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O
Вопрос следующий: как пойдет реакция дальше при нагревании?
(C6H11O6)2Cu -t→ Cu2O↓ + C6H12O7
Реакция не уравнивается, на ум пришло только это:
4(C6H11O6)2Cu + 4H2O + 3O2 -t→ 2Cu2O↓ + 8C6H12O7
-
-
ω(CuSO4) = ω(Cu)*M(CuSO4) / M(Cu) = 1*160 / 64 = 2,5%
ωтехн.(CuSO4) = 2,5 / 0,24 = 10,4%
Правильно же делаю или нет?
-
1/0,24 = ... %
Считал так, но в ответе почему-то 0,24%.
-
Медно - калийное удобрение содержит в массовых долях: K2O - 56,8 %; Cu - 1,0 %. Какой процент это составляет в пересчете на хлорид калия и технический медный купорос, в котором массовая доля меди составляет 24 %?
На хлорид калия я пересчитал, получилось 90%, подскажите пожалуйста, как пересчитать на технический медный купорос?
-
-
Годится, только хромат калия реагирует с хлоридом кальция.
Тогда так?) Вроде все уравнялось.
3CaOCl2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = CaCl2 + 4KCl + 2Ca2CrO4 + 3K2SO4 + 5H2O
-
Да, он окисляется. Лучше всего - в щелочной среде. Вот и добавьте КОН.
CaOCl2 + Cr2(SO4)3 + KOH = K2CrO4 + CaCl2 + K2SO4 + H2O
Так правильно? Только не уравнял.
-
Надо указать среду реакции - щелочная.
Выйдет хромат калия и соль кальция.
Вот про среду ни слова не говорится. Сказано только то, что сульфат хрома окисляется.
-
Скажите пожалуйста, что образуется при взаимодействии хлорной извести с сульфатом хрома (III)?
Ca(OCl)Cl + Cr2(SO4)3 =
-
Как изменится скорость прямой реакции если концентрацию аммиака уменьшить в 2 раза.
N2(г) + 3H2(г) <--> 2NH3(г)
Kравн. = [NH3]2 / [N2]*[H2]3
Исходя из константы равновесия скорость прямой реакции уменьшится в 4 раза, но ведь вроде должна увеличиться в 4 раза, или я что-то не понимаю?
-
-
По какому показателю определить растворим анод или нет?
-
Не учел водород в KOH ))
-
Как уравнять уравнение с помощью электронного баланса?
KMnO4 + H2O2 = MnO2 + O2 + H2O + KOH
Не уравнивается.
-
Np2(SO4)3 + NaBiO3 → Bi+3 или BiO+
Скажите пожалуйста какие продукты получаются?
-
-
Какая форма у молекулы NH4OH ?
Тетраэдрическая ?
-
Да, идет
Уравнение реакции такое?
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Просто смотрю веде пишется условие выше 250°C.
-
-
Есть вопрос, вот при расчете ионной силы раствора в "решении типовых задач" используется молярная концентрация, а вот здесь http://www.xumuk.ru/bse/1095.html пишется моляльная концентрация.
Какая концентрация должны быть?
-
Гидролиз солей образованных слабым основанием и слабой кислотой.
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем ROOMBOY
Протекает ли гидролиз солей образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами? Если да, то какие определяющие факторы влияют на него?
Например, соли: FeCO3, ZnB4O7, (CH3COO)2Be.