Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Himik s opitom

Пользователи
  • Постов

    199
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Himik s opitom

  1. Просто гидратация не пойдёт, т.к. это соленеобразующий оксид(по школьной пр.) и он не растворяется в воде. Но его можно связать гидроксидом натрия(так получают формиаты).
  2. Концентрированная серняга забирает воду из реакционной среды, поэтому нельзя применять другие сильные кислоты.
  3. Хватит придираться к словам!
  4. Сильная кислота - это обезвоживающий агент.
  5. Для его получения много энергии надо.
  6. По сути осадок. Можно еще ортофосфоркой,или гидроксидом натрия.
  7. Потому что это ОВР, и в этой реакции нужна кислая среда.
  8. И на википедии ошибка: ошибкаОксид кальция разлагается с выделением оксида азота (4)
  9. Можно нагреванием с перманганатом. Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C: 4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.
  10. Я же написал - жёлтой кровяной солью.
  11. Короче, там примеси. Но можно ещё и с желтой кровяной солью.
  12. Если натянула влаги, то и натянула углекислого газа.
  13. Это я писал, если там есть лишние ионы, а при образовании образуется нитрат калия.
  14. Люди, куда вас занесло - тема получение в домашних условиях, а вы уже про генераторы, охлаждение жидким азотом!
  15. Самый лучший вариант - действие кислоты на сульфит и сжигание серы в кислороде.
  16. С малахитом бредовая идея.(где столько малахита взять(или хотя бы немножко)
  17. Да, но не с содой, а карбонатом калия, и не хлоридом бария, а нитратом.
×
×
  • Создать...