-
Постов
9 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные 3AWU6OH
-
-
Хотя бы ход решения, рассчетную формулу!
-
Рассчитать коэффициент активности иона Ca2+ в воде, в 1кг которой содержится 0.002 моль CaCl2 и 0.003 моль Ca(NO3)2.
[γ(Ca2+)= 0.563]
Помогите, пожалуйста. Не совсем понимаю как решить.
-
Здравствуйте! Была лабораторная работа, на которой была реакция ацетоуксусного эфира с FeCl3 и с раствором Br2 (обнаружение кето- и енольной форм ацетоуксусного эфира). Сначала к ацетоуксусному эфиру добавили хлорид железа III, появилось фиолетово-красное окрашивание, затем к данному раствору добавили Br2. Окрашивание исчезает, но затем опять появляется. Нужно написать 2 уравнения реакций. Нигде их не нашёл.. Помогите, пожалуйста.
-
Что-то я тут с формулами намудрил....
-
1. К 50мл 0.6M раствора сульфата натрия прибавили 80мл 0.2Н раствора хлорида бария. Образовавшийся осадок отфильтровали. Рассчитайте молярные концентрации веществ в полученном растворе. Сколько граммов осадка образовалось?
Как я пробовал решить:
Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4(осадок)
C=n(моль)/Vр-ра(л)
0.6=n/0.05л.
n(Na2SO4)=0.03 моль.
Cэ=Tг/мл*1000мл/Mг/моль э
0.2H = T(BaCl2)*1000мл/104г/моль э
В итоге всё это рассчитав получил массу хлорида бария 1.664 граммов.
n(BaCl2)=1.664/208=0.008 моль (Недостаток)
Получил, что кол-во хлорида натрия 0.008*2=0.016 моль.
А вот дальше что-то не знаю как решать...
-
-
-
2).
Сколько мл 96% раствора H2SO4 (p=1.84г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0.5Н раствора?
Как я решал:
Сэ=(mг/Vр-рамл)*1000мл/Mг/моль э
0.5Н = (x/1000мл)*1000мл/49г/моль э
В итоге получил массу чистой серной кислоты - 24.5г.
Затем нашёл массу раствора - 24.5/0.96=25.52г.
Затем нашёл объём:
25.52г/1.84г/мл=13.87мл
Правильно?=)
-
В карбиде железа массовая доля углерода составляет 6.67%. Определите формулу карбида железа.
Не могли бы мне помочь? Задача то легкая, но что-то у меня не получается. Подскажите ход решения, пожалуйста.
-
-
Сколько грамм 4% раствора хлорида бария следует прибавить к раствору серной кислоты для получения 11.65 г сульфата бария?
Электрохимия (найти величину редокс-потенциала)
в Решение заданий
Опубликовано
Смешали раствор хлорида железа (III) с концентрацией 0.05 моль/л объемом 15 мл и раствор сульфата железа (II) с концентрацией 0.01 моль/л объемом 25 мл. Вычислите величину редокс-потенциала этой системы при 298 К.
Помогите пожалуйста, не совсем понимаю какова последовательность действий.