Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

TTS

Пользователи
  • Постов

    37
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент TTS

  1. Я не знаю, по какой причине была закрыта тема "получение ртути", возможно потому что про получение ртути там не было ни слова. Но, поскольку в той теме обозначился определённый интерес определённых лиц, предлагаю продолжить общение по теме. Итак, отвечая на вопрос, - вы цены узнайте на натрий с калием и - литий. Особенно на хч литий. И посчитайте, надо ли оно вам. Далее, у нас - это в 15 километров южнее г.Тюмень, слыхали про такой ? Озеро Лебяжье, не слышали ? Несколько лет назад на его берегу богатые придурки себе дачи состряпали, так вот при рытье фундаментов и проч. обнаружились весьма нехилые залежи разнообразного цветмета, часть из которых была вывезена неизвестно куда, а часть (спасибо моему предшественнику на должности) сохранена на складах экспертно-криминалистической лаборатории. Которую тоже вскоре ликвидировали. Там в этой яме теперь купаются, хотя там ещё более богатые "залежи" кадмия, стронция и хрома. На наши неоднократные письма - ноль, ну это их дело, а наше - это переработать отходы в доходы. Вобщем, коллега, желаю вам повнимательнее присмотреться к тому что вас окружает, может быть что-то интересное для себя найдёте.
  2. Вы название темы читали ? Вы понимаете, что людям, которые занимаются химией серьёзно, иногда приходится (именно ПРИХОДИТСЯ - а не потому что им так хочется экстрима) работать с ОСОБО ТОКСИЧНЫМИ веществами. И тем, у кого эта работа прошла успешно, хочется поделиться опытом. Может быть, вам это покажется смешным, но работа с газообразной синилькой, равно что под пули ходить, это моё мнение. А вы тут какую-то чушь спрашиваете. Ничего страшного там не будет. Сульфид калия, сероуглерод, нитрид углерода и немного газообразного азота.
  3. КОН в домашних условиях вы не получите, потомучто единственный доступный способ - это электролиз раствора хлорида калия, при котором выделяется газообразный хлор. Вы же не хотите отравиться сами и отравить других жильцов ?. В отличие от едкого кали, гидроксид кальция получить очень просто: для этого нужно выйти из дома, дойти до хозмага, спросить там гашёную известь, заплатить деньги в кассу, и вернуться домой с Са(ОН)2.
  4. Ну конечно, не полностью ! Обычно достаточно аккуратно удалить 1,5-2 см слоя сверху и выбросить, а ниже уже вполне нормальный реактив. Здесь я вижу, необходимо уточнение: для того чтобы реактив испортился, нужно наличие следов воды в нём или в воздухе, который в него проникает. Тогда часть иодида окисляется до иодата, а он затем реагирует с иодидом с образованием иода и регенерацией кислорода. Ну, я не знаю почему такая беда сейчас пошла, это во многих лабораториях проблема. То ли реактивы в "левой" фасовке получают, то ли сами недостаточно внимательно следят за хранением. Заводские иодиды, в банках из тёмного стекла, обмотаны чёрной бумагой и крышка залита парафином. Попользовался, заверни и закрой как было, никаких проблем не будет. Или просто народ не вполне осознаёт, ну так проведите с персоналом простой наглядный опыт: насыпьте в тарелочку роданид аммония, поставьте на окошко, - через неделю он будет весь тёмно-красный от полимеризованного родана и продуктов его окисления. Иодид разлагается так же интенсивно, просто иод по большей части улетает и максимум что вы получите - это жёлтую окраску.
  5. Вопрос отнюдь не глупый, я так понимаю что он у вас пожелтел ? Обычное дело, если хранили плохо запечатанным. Все соли слабых галогенов (бромиды, иодиды) и псевдо-галогенов (цианиды, роданиды, и др) под действием кислорода воздуха разлагаются, точнее происходит окислительно-восстановительное диспропорционирование с выделением свободного галогена. Отсюда и пожелтение. Бромиды желтеют обычно, когда хранят их плохо закрытыми или в пакетах на солнечном свету; иодиды же гораздо чувствительнее к этому делу, там достаточно остатков воздуха в банке и несильного освещения. Разложение плохо упакованных псевдогалогенидов усугубляется полимеризацией выделяющихся органических псевдогалогенов, что не только приводит к потемнению вещества, но и создаёт определённые сложности для его очистки от них. В общем, обратите внимание на условия хранения ! Герметичные банки и темнота !
  6. <a target="_blank" href="http://www.radikal.ru"><img src="http://s004.radikal.ru/i205/1002/1d/95e6d93ea356.jpg" ></a>
  7. Моносахарид, альдегид и многоатомный спирт - и всё в одном флаконе. Больше до завтра выучить не успеете.
  8. Озонид калия - красное кристаллическое вещество, водой разлагается на гидроксид, перекись водорода и кислород. На воздухе обесцвечивается за несколько минут. Получали его давненько, пропусканием кислорода через УФ-озонатор при -50 и затем через КОН, но наврядли этот способ оптимален. Вот что получилось за примерно две недели (!) <a target="_blank" href="http://radikal.ru/F/s004.radikal.ru/i205/1002/1d/95e6d93ea356.jpg.html"><img src="http://s004.radikal.ru/i205/1002/1d/95e6d93ea356t.jpg" ></a> Всего ничего. Так что, весьма интересно, про другие методы, или оптимизацию этого.
  9. Ничем, просто на его образование потеряется половина хлора, а он как я понимаю тоже не халявный. А монооксид хлора весь целиком в дело пойдёт.
  10. И что там за связи тогда ?
  11. В обоих случаях продуктами взрывного разложения являются иод и азот, так что опасность заключается лишь в самой взрывчатости этих веществ. Хотя азид иода, более опасен, т.к. больше объём продуктов взрыва. Однако, несравнимо более серьёзную опасность представляют из себя другие галогениды азота, я на первое место поставил бы тетрафторгидразин и практически всю органику, содержащую дифторамино и фторимино-группы, потому что кроме взрывной опасности, образуется облако содержащее фтор или фтористый водород. Вот что точно не нужно делать вне лабораторий. Странно, а разве не от координационного числа зависит ?
  12. По этой реакции образуется не чистый иодид азота, а комплекс с одной молекулой аммиака NI3*NH3. Я пытался получить из него чистый препарат (была тема использования его в органическом синтезе), выдерживанием комплекса в вакууме в течение нескольких дней при -20, при этом фиксировалась потеря массы образца, процесс длился пока в ловушке собралось расчётное количество жидкого аммиака. Однако при попытке повышения давления до нормального, чистый продукт разложился со взрывом. Представляет из себя угольно-чёрный кристаллический порошок с металлическим блеском. Другие свойства изучить не удалось, но похоже что он ещё менее стабилен, чем аммиачный комплекс.
  13. Если вы синтезируете БОВ в бункере дядюшки Адольфа - пожалуйста. Ни в одной нормальной лаборатории, никто вам курить не позволит. У нас вот любой ненормативный выхлоп из носоглотки - гуляй, к работе не допустят.
  14. Любые работы с синилькой, дицианом, цианидами - только в химзащите (костюм, перчатки, противогаз). Противогаз лучше всего, с внешним подводом воздуха. Выход из лаборатории - через душевую с содовым раствором, и лишь затем переодевание.
  15. Могу проверить, дело за малым. Литр ртути и баллон с гелием, всё вообразимое оборудование есть.
  16. 1. Это радует, ибо это практически единственный доступный способ получения монооксида хлора. Если вам мешает примесь углекислоты, пропустите его через трубку с гидроксидом кальция, или лучше (как я делал) гидроксидом бария. 2. Зря не изучали, в органике исключительно полезная вещь. Про стабильность - в сжиженном виде хранится месяцами, без особых проблем. Если конечно не плевать в него и не бросать окурки. 3. Извращение - это когда он рядом готовый в бутылке, а когда его нет и он нужен, то каждый ищет то, что ему подходит. Чистый гипохлорит (без хлорида !) вы иначе как из Cl2O и щёлочи, не получите. Хлороформ, да, тоже "записали". "Благими намерениями".
  17. В морской воде как правило, содержатся сульфаты, а значит хлорид кальция не подойдёт. Ведь задача - осадить ТОЛЬКО фосфат. Попробуйте ионообменные смолы, хотя это наврядли будет дешевле, чем хлорид лантана. Может, более приемлемо будет закупить необходимое количество дистиллированной воды и хч реактивов и приготовить воду нужного состава специально ?
  18. Смею вас заверить, что при обработке хлорной извести углекислым газом, реально получается монооксид хлора. Я так уверенно это утверждаю, потому что получал так его сам. Для успешной реакции, нужно лишь следовое присутствие влаги. В хлорной извести вода, как правило, да и в углекислом газе, если его не осушали и если он не из баллона, вода тоже есть. В сухом виде реакция не пойдёт, при избытке воды хлорноватистая кислота останется вмесле с хлорной известью, при попытке же нагреть смесь - будет хлорид и хлорат. Так что, делайте как проще и естественней, просто обычный СО2 через обычную хлорку. Монооксид хлора мне был нужен для совершенно иной задачи, поглощать его едким натром я лично не пытался, однако по очевидной логике, он как солеобразующий оксид, просто обязан дать со щёлочью соответствующую соль - гипохлорит. В чём я уверен практически на 100 %. Что там может "бабахнуть" - разве что пытаться проводить синтез в закрытом наглухо аппарате. Тогда да, бабахнет.
  19. Последний раз, когда видел эту белизну, на этикетке значилось состав: гипохлорит натрия, вода, ароматизаторы. На мой взгляд, работать с подобной продукцией - это не химия, а алхимия.
  20. Хорошо живёте ! У нас осенью 240 рублей за 5 литровую канистру был. Вот, к весне надо машину готовить, электролит менять, даже страшно в магазин идти...
  21. Каких ещё вертолётов ??? Издеваетесь чтоли ? Там же газотурбинные двигателя, нет там никаких клапанов в двигателе ! А в грузовиках натрий в клапанах только в двигателях большого рабочего объёма, как теплопроводящая жидкость внутри стальной детали. В лёкгих грузовиках никакого натрия тоже нет.
  22. Я думаю, что наврядли дома кто-то будет реально синтезировать гипохлорит таким способом. А в лаборатории под тягой - без проблем. Здесь же профессионалы собрались ? Кстати, про хлорную известь. Это именно то, что нужно человеку. Да! Пропускаем СО2 через неё, на выходе - не хлор, а Cl2O, его булькаем в едкий натр и получаем чистый гипохлорит безо всяких диссициаций и осадков.
  23. Искать логику и здравый смысл во всей этой лабуде - по-моему бесполезно. Её же придумывают люди, весьма далёкие как от химии, так и вообще от мира сего. Один идиот на заседании ляпнул, что "где-то что-то", остальные подхватили, утвердили и отчитались. И "всё в Багдаде спокойно". Тем не менее, закон - есть закон, и его надо исполнять. Так, как он написан. А написано "ртуть и соли". Про оксид - ни слова. Значит, отказ в его продаже - нарушение прав потребителя. "Если вам надо ртути не много, купите термометр, и не парьтесь" Шутите ? Нужно литра полтора, ну литр это минимум, в щелочной электролизёр для катода.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика