countess

Помогите, пожалуйста, с такими задачами: 1. Определить положение уровня Ферми при Т = 300 К в кристалле германия, легированном мышьяком до концентрации 1023 м-3 . 2. Определить проводимость кремния при 300 К. легированного элементом 3 группы, причём на каждые 10 атомов кремния приходится один примесный атом. Концентрация атомов в решётке кремния 4,5 • 1028 атомов/м3. Подвижности электронов и дырок соответственно равны: μn = 0.4 м2/В • с и μp = 0,2 м2/В • с. Собственная концентрация носителей 2,5 • 1019 м-3.

Огромное вам спасибо.

Теперь поняла) Спасибо вам большое. Вы мне и так очень помогли, но может быть подскажете что-нибудь и по 115-му заданию. Последнее невыполненное осталось(

Да я общий принцип понимаю. И ваш пример мне понятен. Но вот почему именно Fe3[Co(NO2)6]2, а никак не Fe[Co(NO2)6]? Ведь у железа может быть степень окисления и +2 и +3.

Да. Только вот никогда не понимала, как определить, какая именно степень окисления в данном соединении, если у элемента она переменная...(

Значит получается так 2Na3[Co(NO2)6] + 3FeSO4 = 3Na2SO4 + Fe3[Co(NO2)6]2 Верно?

Ой, это я перестаралась с уравниваниванием. Не получилось с коэффициентами, взялась за индексы, совсем забыв, что они то даны в условии. Правильный вариант первый Na3[Co(NO2)6] + FeSO4 Но что-то с своем уравнении Na3[Co(NO2)6] + FeSO4 = Na2SO4 + Fe[Co(NO2)6] я никак не пойму, как его уравнять. Я где-то использовала неправильную степень окисления?

Про -4 - это я где-то натолкнулась в поискас реакции. Видимо, там было с ошибкой. А вообще сама изначально думала, что -3. Может быть так верно? 2Na3[Co(NO2)6] + Fe2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Fe[Co(NO2)6] А назвала получившееся соединение, я так понимаю, правильно? Я хотела сказать, что ph больше в fecl2. Т. е. наоборот ph(FeCl2) < ph(FeCl3)? Или что-то насчет свойств не совсем верно?

Что-то я вообще не пойму, почему у Na3[Co(NO2)6] такие индексы. Ведь у натрия степень окисления +1, а у [Co(NO2)6] - -4. И получается, что итоговый заряд -1, но он ведь должен быть равен нулю... Может быть, дело в том, что ph железа два больше,т.к гидроксид железа 2 сильнее основание чем гидроксид 3,ph Fe2+ >Fe 3+?

К сожалению, не все( В номере 115 знаю уравнения только для второй и третьей реации. Насчет номер 112 у меня такое предположение: Na3[Co(NO2)6] + FeSO4 = Na2SO4 + Fe[Co(NO2)6] гексанитрокобальтат (III) натрия Номер 69 полностью готов Насчет номера 92 на данный момент могу только предположить, что ph у них одинаковые. ph = -logCH+ А судя по уравнениям эти концентрации у них одинаковые FeCl3 + H2O <--> FeOHCl2 + HCl FeCl2 + H2O <--> FeOHCl + HCl

69 уже сделала сама...

Спасибо. Сервис хороший. Но помог только со 2-ым и 3-им уравнениями первого задания

Помогите, пожалуйста, со следующими заданиями: 115. Напишите уравнения реаций для следующих превращений KI → HI → I2 → NaIO → I2 → HIO3 112. Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнение обменной реакции между Na3[Co(NO2)6] + FeSO4 69. Составьте уравнения в молекулярной форме, которым соответствует следующее ионно-молекулярное уравнение: а)CuOH+ + H+ → Cu2+ + H2O б) S2- + 2H+ → H2S в) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 92. Концентрация FeCl3 в первом растворе численно равна концентрации FeCl2 во втором растворе. Укажите, ph какого из них меньше?

Поняла. Спасибо

Совпадают ли значения энтальпии, выраженные в Дж/г-экв и Дж/моль? Если нет, то как из одного выразить другое. На данный момент меня интересует следующая конкретная задача: Какое количество теплоты выделится при нейтрализации 500мл 0,15н раствора H2SO4 раствором CsOH, если ΔH нейтр.= -55,9 кДж/г-экв. Решала ее следующим образом: 0,15 н - это, насколько я помню, - моляльность, т. е. количество молей растворенного в-ва на 1000 мл р-ра. Если в 1000 мл содержится 0,15 моль, то в 500 мл - 0,075 мл. Реация следующая 2CsOH + H2S04(разб.) = Cs2SO4 + H2O Если при нейтрализации одного моля выделяется -55,9 кДж, то при нейтрализации 0,075 моль выделится -55,9 * 0,075 = - 4,1925 кДж. Но я решала из расчета, что эти -55,9 из уловия в кДм/моль. Поэтому не уверена, правлиьно ли решила.

Уравнять реакции используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель а)Mg+HNO3(конц)->Mg(NO3)2+N2O+H2O б)P+H2SO4(конц)->H3PO4+SO2+H2O Покажите, пожалуйста, хотя бы на примере одного из уравнений. А то у меня какой-то бред получается, и я не знаю, что с эти делать. Вот что я начинала: Mg0+H+N5+O32-(конц)->Mg2+(N5+O32-)2+N2+O2-+H2+O2- Mg0 - 2e = Mg2+ N5+ - 7e = 2N5+ + 2N+ 3O2- + 10e = 6O2- + O2- + O2- H+ - e = 2H+