Nadyatim

Спасибо! Я почему то думала отнять эти 5 %.

СаО+Н2О=Са(Он)2 Из 35 т гашеной извести активно 28 т. По уравнению n(СаО)=n(Са(ОН)2)=1 моль М(СаО)=56 г/моль, М(Са(ОН)2)=74 г/моль, m=n*M Таким образом, m (Ca(OH)2)=28*74/56=37 т Не знаю, как учесть влажность!

У меня несколько другой ответ получился, не могли бы Вы пояснитить решение?

Сколько можно получить гидроксида кальция (пушонки) с влажностью 5 % при гашении 35 т негашеной извести с активностью 80 %?

NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O 2| Cr+3 - 3e = Cr+6, восстановитель, окисление; 3| Br2 + 2e = 2Br-, окислитель, восстановление; 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

Определите необходимую дозу СаО в мг/л для обработки воды со следующими данными: карбонатная жесткость – 45 мг-экв/л; свободная углекислота в расчете на СО2 – 15 мг/л; активного продукта в извести – 60%.

Составьте схему протекторной защиты от коррозии стальной конструкции. Напишите уравнения реакций, протекающих в этом случае, если среда явно кислая (рН=3).

Спасибо!

Может ли растворение того или иного вещества идти с нагреванием, охлаждением или без изменения температуры системы? Привидите примеры.