Mondalor

Теперь все правильно. Как получить сульфат магния? А разве MgSO4 не образуется в этой реакции?

Да нет, просто обычная реакция обмена... Просто получающиеся вещества Al2S3, Cr2S3, Al2(CO3)3 необратимо разлагаются в воде (гидролизуются; об этом есть данные в любой таблице растворимости) на гидроксид и кислоту, которыми образованы эти соли.

Нет. Гидроксид магния не диссоциирует на ионы, потому что он нерастворим в воде.

Это реакции совместного гидролиза: 1) = Na2SO4 + Al(OH)3↓+ CO2↑ 2) = (NH4)2SO4 + Cr(OH)3↓ + H2S↑ 3) = NH4Cl + Al(OH)3↓ + H2S↑

Действительно, очень дремучий: Mg(OH)2 + H2SO4 --> MgSO4 + 2H2O

Серной кислотой надо было обрабатывать гидроксид магния на последней стадии.

Это задание из тренировочной работы № 1 по химии от МИОО? Если да, то позволю себе написать ответ, который предлагается составителями этой работы в ключах. 1) CH3CH2CH=O + Ag2O + NH3 →CH3CH2COONH4 + 2Ag↓ 2) CH3CH2COONH4 + HCl →CH3CH2COOH + NH4Cl (X – CH3CH2COOH) 3) CH3CH2COOH + Br2 →CH3CH(Br)COOH + HBr (кат-р – Pкр) 4) CH3CH(Br)COOH + 2NH3 →CH3CH(NH2)COOH + NH4Br (Y – CH3CH(NH2)COOH) 5) CH3CH(NH2)COOH + HBr →CH3CH(NH3Br)COOH или 4) 2CH3CH(Br)COOH + Ba(OH)2 →(CH3CH(Br)COO)2Ba + 2H2O (Y – (CH3CH(Br)COO)2Ba) 5) (CH3CH(Br)COO)2Ba + (NH4)2SO4 →2CH3CH(Br)COONH4 + BaSO4↓

При уменьшении объема реакционного сосуда будет уменьшаться и объем газов, которые там находятся. Из закона Бойля-Мариотта (pV = const) видно, что для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления на объем есть величина постоянная. Если объем газа уменьшится в 3 раза, то в 3 раза увеличится его давление. Изначально скорость реакции была равна v1 = k[CO]2[O2] После уменьшения объема реакционного сосуда v2 = k[3CO]2[3O2] = 27k[CO]2[O2] = 27v1

1. б) Al2O3 + 2KOH -- сплавление --> 2KAlO2 + H2O либо Al2O3 + 2KOH(конц.) + 3H2O -- t --> 2K[Al(OH)4] Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O г) 2Al + 2KOH(конц.) + 6H2O -- t --> 2K[Al(OH)4] + 3H2 2Al + 3H2SO4 (разб.) --> Al2(SO4)3 + 3H2 Оксид кальция реагирует только с серной кислотой, диоксид углерода - только с гидроксидом калия, они нам не подходят. C ионно-молекулярной формой этих уравнений справьтесь, пожалуйста, сами. 2. а) Cu(OH)2 + HCl --> Cu(OH)Cl + H2O б) (CuOH)NO3 + KOH --> Cu(OH)2 + KNO3 в) AlCl3 + NaOH --> Al(OH)Cl2 + NaCl AlCl3 + 2NaOH --> Al(OH)2Cl + 2NaCl г) Если в условии именно 2 моль соляной кислоты, то образуется средняя соль: Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O Если всё же 1 моль: Mg(OH)2 + HCl --> Mg(OH)Cl + H2O - образуется хлорид гидроксомагния - основная соль

И что с того? Все правильно. В кристаллогидрате на 35,16 г соли приходится 4,84 г воды, или 0,134 моль соли на 0,268 моль воды. Отношение количества вещества соли к количеству вещества воды - 1:2, значит дихромат натрия образует дигидрат состава Na2Cr2O7*2H2O.

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O 2CH3COONa + 2H2O -- электролиз --> C2H6 + 2CO2 + H2 + 2NaOH C2H6 + Cl2 -- hv --> C2H5Cl + HCl C2H5Cl + NaOH -- H2O --> C2H5OH + NaCl 2C2H5OH -- H2SO4, t < 140 --> C2H5-O-C2H5 + H2O

Добрый день! При решении задачи на озонолиз у меня возникли сомнения в правильности моего решения, поэтому я решил проконсультироваться здесь. Задача следующая: При озонолизе диеновой структуры были получены формальдегид, ацетальдегид и вот такое соединение: В задаче просят определить строение исходной диеновой структуры. Я полагаю, что озонолизу подвергли это соединение: Прошу вас проверить правильность моего решения. Заранее благодарю!

В результате окисления углеводорода кислым раствором KMnO4 при нагревании было выделено соединение (m = 34,09 г, tкип.=192-195°С), принадлежащее к классу предельных кетонов. Массовая доля углерода в этом соединении составляет 63,16 %, а в спектре ЯМР 1H наблюдаются только два сигнала в области 2,19 м.д. и 2,71 м.д. Это всё, что касается данного кетона (прошу прощения, п-бензохинон относился не к кетону, а к углеводороду). В задаче просят установить строение исходного углеводорода (известно, что он образует осадок при нагревании с п-бензохиноном, бромируется (судя по условиям, по AE) с образованием бромпроизводного массой 128,4 г, причем в реакции бромирования и окисления углеводород вступает в эквимолярных количествах).

Имеются некоторые сведения о самом кетоне (массовая доля углерода в нем и температура кипения), но по этим данным получается формула C3.2H8.4O (возможно, моя ошибка). Сказано также, что при нагревании кетона с п-бензохиноном образуется осадок. И больше ничего про него не сказано, в том числе про интегралы спектра ЯМР. P.S. Со всем остальным в этой задаче я мог бы сам справиться, но с спектроскопией - вряд ли (я не специалист в данной области).

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться с вопросом: какие группы могут присутствовать в предельном кетоне, если в спектре ЯМР 1H наблюдается только два сигнала в области 2,19 м.д. и 2,71 м.д.?

Здравствуйте, коллеги. Меня интересует практическая (да и теоретическая, собственно, тоже) возможность получения бензойной кислоты окислением бензилового спирта неорганическим окислителем типа перманганата или дихромата калия. Посмотрел химическую литературу, которая была под рукой, но не нашел описание такого способа получения бензойной кислоты, что навело меня на мысль о том, что либо такая реакция невозможна в принципе (что маловероятно, т. к. окисление первичных спиртов - один из общих способов получения кислот), либо протекает с небольшим выходом. В случае последнего интересно было бы узнать приблизительные цифры. Что вы думаете по этому поводу?

Молярная масса этанола - 46 г/моль.

ρ = M/VM M (газа) = 1,696 г/л * 22,4 л/моль = 38 г/моль Очевидно, что это фтор F2.

Пусть Э - неизвестный металл (элемент), x - его молярная масса. Тогда формула оксида металла - ЭО, фосфата - Э3(PO4)2. Молярная масса оксида металла равна (x + 16) г/моль, фосфата - (3x + 190) г/моль. Составляем уравнение: 3.928 * (x + 16) = 3x + 190 Откуда x = 137 (г/моль) Металл с молярной массой 137 г/моль - это барий Ba.

5C6H11OH + 8KMnO4 + 12H2SO4 --> 5 HOOC-(CH2)4-COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 17H2O

О-нитротолуол и п-нитротолуол: алкилируем бензол по Фриделю-Крафтсу, получаем толуол. Нитруем его смесью азотной и серной кислот, получаем смесь орто- и пара-изомеров нитротолуола. М-нитротолуол: А здесь наоборот: сначала нитруем бензол, получаем нитробензол. И далее его алкилируем. Нитрогруппа - это ориентант II рода, и направит метильный радикал в мета-положение.

1) Mn2+3O3-2, Mn+4O2-2, K+1Cl+5O3-2, N-3H4+1N+3O2-2 2) Mn+2S+6O4-2, K+1Cl+3O2-2, Na+1I+5O3-2, N-3H4+1H+1S+4O3-2

Например, такие уравнения: NaHCO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2O 2NaHCO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2CO2 + 2H2O

CH2Cl-CH2-CH3 + NaOH -- H2O --> CH2OH-CH2-CH3 + NaCl CH2OH-CH2-CH3 + CuO -- t --> CH3-CH2-CHO + Cu + H2O CH3-CH2-CHO + Ag2O -- NH3 --> CH3-CH2-COOH + 2Ag CH3-CH2-COOH + Br2 -- P(красный) --> CH3-CHBr-COOH + HBr CH3-CH2-COOH + CH3OH -- H+ --> CH3-CH2-CO-O-CH3 + H2O

В молекуле угарного газа, помимо двойной связи, образованной электронами углерода и кислорода, имеется дополнительная, образованная по донорно-акцепторному механизму за счёт неподелённой пары электронов кислорода.