-
Постов
19 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные KristinK@
-
-
Уважаемые химики, помогите пожалуйста разобраться.
Даны два электрода: Ag+/Ag и OH-/O2/Pt
И даны активность потениалопределяющих ионов в растворе: 0,005 моль/л для каждого электрода.
1) Определить что из них катод, что анод.
Е0 Ag+/Ag = 0,799 В
Е0 OH-/O2/Pt= 0,401 В
0,799>0,401 следовательно: Ag+/Ag - анод, OH-/O2/Pt - катод.
2) Подобрать электролиты (подскажите по какому принципу они подбираются?)
3) Записать уравнение электродных реакций на катоде и на аноде:
А(-): ??? какая здесь будет реакция?
К(+): Ag+ +1e-->Ag
4) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ с учётом активности потенциалопределяющих ионов при Т=298К и p=1 атм.
Проверьте пожалуйста:
Ер Ag+/Ag=Е0 Ag+/Ag+0,059lga=0,799+0,059lg0,005=0,663 В
ЕрO2/ОН-=Е0O2/ОН- +(0,059/4)lg(pO2/a4)=0,401+0,0147lg(1/0,0054)=0,537В
5) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ при стандартных условиях.
Проверьте пожалуйста: E0ГЭ=E0Ag+/Ag - E0OH-/O2/Pt = 0,799-0,401=0,398 В (берутся табличные значения и ищется разница)
Заранее благодарна!
-
Дан раствор соли NiSO4. Дана концентрация. Проходит гидролиз. Идет гидролиз по двум ступеням.
1) Требуется посчитать степень гидролиза, учитывая только 1-ю ступень.
Для начала считаем константу гидролиза:
К(г) = Кw/Kв(II) Ni(OH)2 -здесь берется константа диссоциации Na(OH)2 по второй ступени или по первой?
2) Рассчитать рН (это понятно: сначала степень гидролиза, потом концентрацию [H+], затем рН через логарифм. Вопрос в следующем: как изменится рН раствора соли при нагревании?
-
Имеется раствор соли NiSO4. Проверьте пожалуйста мое решение, есть несколько вопросов к вам, уважаемые Химики!
1) Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени.
NiSO4 = Ni2+ + SO42- (гидролиз проходит по катиону)
Первая ступень гидролиза:
Ni2+ + HOH= NiOH+ + H+
2NiSO4 + 2HOH = (NiOH)2SO4 + H2SO4
Вторая ступень гидролиза:
NiOH+ + HOH = Ni(OH)2 + H+
(NiOH)2SO4 +2HOH = 2Ni(OH)2 + H2SO4 - верно же?
Вопрос в следующем: когда записываем выражение для КГ по первой ступени:
КГ (I) = KW / Kд (Ni(OH)2) , необходимо взять константу диссоциации Ni(OH)2 по какой ступени (ведь Ni(OH)2 диссоциирует по двум ступеням)???
2) Рассчитать степень гидролиза и рН раствора с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.
h = (KГ/с)0,5 - степень гидролиза, зная константу гидролиза, здесь вроде все ясно,
далее нужно рассчитать рН раствора, учитывая только 1-ю ступень гидролиза? Прошу пояснить как сделать это.
-
Врорде бы так решается))
pK=-lgK=-lg1,75*10^(-5)= 4,76
CH3COOH - это слабая кислота. Для расчета рН воспользуемся формулой:
pH=1/2pKa - 1/2lgCa
pH= 1/2*4,76-1/2*lg0,03=3,14
-
Пожалуйста помогите назвать вещ-ва?
-
Спасибо!
-
Пожалуйста, помогите сделать задание:
Предложите вариант синтеза орто-диэтилбензола исходя из бензола и метана.
-
вроде это 1,2,4 бутантриол
-
это пропин-1-ол-2
-
-
Извиняюсь если пишу не в том разделе. Искала на сайте, но не нашла учебника по органической химии ЕРЕМЕНКО, НЕЧАЕВ "Органическая химия". Может есть у ког ов электронном виде? Киньте ссылочку, пожалуйста.
-
Нашла похожую тему!
Посмотрите пожалуйста, так идет реакция?
HClO4 + NH3 = NH4ClO4
-
А что там уметь? Посмотреть в учебнике, если так не помните, свойства металлов и составить схемку. Пока будете составлять сами запомните и схемка будет уже не нужна
Учебника нет с такой схемкой) вот я нашла http://www.vanyo.ru/margo/metal_acid.pdf
-
А самостоятельно стоставить?
Ой я не умею))
-
У меня такой вопрос. Подскажите пожалуйста. Раньше в школьном учебнике была такая табличка: "Взаимодействие кислот-окислителей с различными металлами" или что-то в этом роде. (там еще с некоторыми металлами пассивация и т.д.) Ищу - не могу найти, может кто-нибудь даст ссылку...
-
Тут немного об ортоборатах есть
http://www.ntpo.com/patents_lazer/patents_lazer/lazer_380.shtml
http://www.metoxid.ru/la_ox.html
Большое спасибо! нашла хоть что-то!!!
-
Везде: в книжках, в интеренте есть только соли мета- и тетраборной кислоты, а вот соли самой борной или ортоборной нигде не могу найти... Тогда может быть при ответе на мой вопрос (Какие соли образует борная кислота? Какими свойствами они обладают и где применются? ) можно написать соли мета- и тетраборной кислоты? Нахожу такого рода инф-ию...
Бораты — соли борной кислоты. Их состав большей частью отвечает не самой борной кислоте Н3ВO3, а полиборным кислотам nВ2О3•mН2О, не существующим в свободном состоянии. Например, тетраборной кислоте Н2В4О7 или 2В2О3•Н2O отвечает соль Na2B4O7. Ее кристаллогидрат — Na2B4O7•10Н2О — является важнейшим из боратов.
-
Помогите пожалуйста:
Какие соли образует борная кислота? Какими свойствами они обладают и где применются? Приведите примеры солей борной кислоты и дайте им названия.
Гальванический элемент
в Решение заданий
Опубликовано
не поняла, думала здесь бесплатно.