1) Записаны уравнения реакций:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O
Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2+ 3H2O2) Найдено количество выделившегося NO2:
m(NO2) = 500 + m(смеси) – m(раствора) = 500 + 27,2 – 499,6 = 27,6 г
n(NO2) = 27,6/46 = 0,6
Так как смесь растворилась полностью, азотная кислота – в избытке
3) Определен состав исходной смеси:
n(Cu) = x, n(Cu2O) = y
Масса смеси: 64x + 144y = 27,2
Количество NO2: 2x + 2y = 0,6
x = 0,2, y = 0,1
Массовые доли веществ в исходной смеси:
w(Cu) = 0,2·64 / 27,2 = 0,47 = 47%
w(Cu2O) = 100 – 47 = 53%
4) Определена массовая доля соли в полученном растворе:
n(Cu(NO3)2) = x + 2y = 0,4 моль,
w(Cu(NO3)2) = 0,4·188 / 499,6 = 0,15 = 15