Структура Атома
1. Расчитайте скорости электронов на первом, на втором и на третьем энергетическом уровне
2. Вычислите энергию электрона на первом, на втором энергетическом уровне атома водорода. На каком уровне электрон имеют большую энергию?
3. В каком случае квант с большей энергии, излучается: при переходе электрона в атоме водорода от 2 до 1 подуровня или с 3 до 2 подуровня?
4. Вычислить длину волны де Бройля атома криптона, которая движется со скоростью 299 м*с^-1. В этом среднеквадратичная скорость атомов криптона в газообразном криптона. :blink: (переводчик не справился с перводом и я не понимаю)
5. Атомы калия в пламени излучают свет, когда они переходят с одного энергетического уровня на другой, который лежит 4.9*10^-19 Дж ниже по энергии. Вычислить длину волны излучаемого света.
6. Какой набор квантовых чисел необходим для описания состояния электрона в атоме?
7. В чем разница между понятиями - электронные орбитали и электронные орбиты?
8. Сформулируйте принцип Паули и объяснить его значение для создания теоретической модели атомой электронной структуры.
9. Сформулируйте правило Хунда и объяснить его значение для определения электронной конфигурации атома.
10. Объясните ли следующие подуровни существуют: (а)1р,2р,2d,3d,(б)1d,2р,3f,4f. Доказать ответ с помощью значений принципе N и угловых L квантовых чисел для соответствующих подуровней
11. Укажите возможные и невозможные электронные конфигурации 1s2, 3p6, 2f1, 3d5, 4s1, 4f16, 3d11, 1p3. Докажите ваш ответ.
12. Сколько орбиталей d-подуровня? Нарисуйте() цифры, показывающие положение тех орбиталей.
13. Покажите с помощью схем, как электроны расположены: (а) на d-подуровень, если Σms = 0, 1 и 2 (б) в p-подуровень, если Σms = 0 и 1. Какой из этих состояний является более благоприятным энергично, и почему?
14. Какой набор квантовых чисел определяет любую орбиталь и любой электрон таких подуровней: (а) 5p, 2s, 4f, 3d ?
15. Каким подуровням соответствует сумма квантовых чисел n + l: (а) 4, (б) 5, (в) 6? В какой последовательности электроны заполняют их?
Периодическая таблица
16. Объяснить, почему есть только два элемента в первом периоде, восемь во второй и в третий, и восемнадцать в четвертом и в пятом.
17. Какие элементы пятого периода, s-, р-, d- и f-подуровням заполнены электронами? Сколько и какие элементы этого периода принадлежат главные и незначительные подгруппы?
18. Почему металлические свойства кальция выражен более отчетливо, чем у цинка?
19. Какие особенности f-элементов позиции в периодической таблице?
20. Сколько элементов седьмой период содержит, когда он будет завершен?
21. Закончите электронные формулы элементов, объясните, в какой группе и периоде эти элементы расположены: (a) 2p6 3s2 3p2; (б) 3s2 3p6 3d6 4s2; (в) 4p6 5s1; (d) 4d10 5s2 5p2; (e) 4f6 5s2 5p6 6s2; (f) 5f10 6s2 6p6 7s2. Подчеркнуть валентные электроны элементов, объяснить в какой группе и периоде эти элементы расположены
22. Дайте электронные формулы и схемы для элементов с такими атомными массами 19, 30, 55, 12, 25, 37, 22, 33, 42, 24, 34, 16, 41, 51, 26, 36, 73, 83, 104
23. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 и 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1. Что это за элементы?
24. Найти все ионы, которые ниже изоэлектронных с аргоном: Al^+3; Ti^+4, P^3; k^+; Cl^-; Ca^2+; S^-2; Na^+ (Я надеюсь, что тут всё понятно)
25. Как и почему энергия ионизации элементов второго периода измененная?
26. Как и почему энергия ионизации элементов главной подгруппы второй группы измененная?
27. Что такое энергия сродства к электрону? Как это изменяется во втором периоде?
Вот и всё наверное..
Всем заранее благодарен за помощь!
Если что-то не понятно - это переводил перводчик
У меня задания на английском.
