grimle

Добрый день, будьте добры скажите как перевести нормаль в экв/л?

к завершению дополнительный технический вопрос ,для определния эквивалентной массы Мэ(MgCO3)=M/2 а когда знаменатель будет больше ,чем два ? и от чего он зависит ,от степени окисления Mg?

Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокарбонатом магния . При кипячении 0,25 л воды в осадок выпадает 4 мг MgCO3 .чему равна жесткость воды? применили термический метод Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2+H2O Ж = m/{Мэ*V} думаю ,что данная формула уже не подходит возникает мысль что надо идти через титрование , для определение Mg ? будьте добры скажите как начать?

теперь технический впрос раз просят определить в мэкв/л , массу с грамм надо перевести в мг в расчетной формуле?

На осаждение гидрокарбонатов кальция и магния из 2 л воды израсходавано 2,12 г карбоната натрия . Определите жесткость воды (мэкв/л) Насколько понял надо итди пробным умягчением т.е m(Na2CO3)=(Ж(нк)+0.5)*53 найдем постоянную жесткость ,дальнейший ход задачи пока мне не видется,как быть дальше?

ОБЩАЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ РАВНА 6,52 МГ-ЭКВ/Л , а временная 3,32 мг-экв/Л .Сколько Ca(OH)2 и Na2CO3 надо взять,чтобы устранить жесткость 5 л воды? Ж(о)=Ж(к)+Ж(нк) Ж(нк)=Ж(о)-Ж(к)=3,2 мг-экв/л дальше идем известково_содовым методом .Ca(OH)2 устраняет Ж(к) ,а Na2CO3 устраняет Ж(нк) Ж(нк)=m(Na2CO3 )/Э(na2co3)*V Ж(к)=m(Ca(OH)2)/Э(ca(oh)2)*V Вопрос эквивалентную массу Э(na2co3)= M/2 ?? Э(ca(oh)2)=M}2 ? спасибо

NaOH распадается на Na(+) and OH(-) в воде ? в чем смысл этой реакции?

Методичка плохо оформлена, решая задачу наткнулся на нормальную концентрацию кислоты (экв/л) есть 1 мл образца 0,05 н,что это? спасибо думаю,что 0,05 нормаль уже и есть нормальная концентрация кислоты?