[Покрытие электродов]

Лучше всего в плане коррозии ведет себя графит, покрытый толстым слоем PbO2 - такие электроды (при соблюдении технологии покрытия) наиболее долговечны, но механическое разрушение все же медленно идет.

 

А еще лучше его (оксид) нанести на титан.

Только в таких системах есть проблемка: высокое переходное напряжение между оксидным слоем и подложкой. Классическое лечение - оксид рутения.

[Покрытие электродов]

А нитридтитановое напылене, как стоит в этом ряду?

 

при электроокислении хлорида натрия в производстве отчего-то ж используют не его.

[эффектные опыты по электрохимии]

Спасибо за предложения.

Хочется чего-то не тривиального и, одновременно, чтоб было понятно, как оно пригодится в жизни.

Демонстрацонный опыт с лимоном известен практически каждому, и, на мой субъективный взгляд, это не уровень университета.

Окисление железа и осаждение дендритов свинца бесспорно эффектны, но что с этим знанием делать дальше, как детям объяснить что это им в будующем принесет прибыль (а они прагматичны в выборе профессии).

Я вот надумал под Новый год покрыть блестящим никелем шишки: и эффектно, и понятно.

[Покрытие электродов]

Ну хоть кто-то вспомнил про металоксидные системы.

Ток-то переменный, при катодной поляризации с ними ничего не случится?

Должен подойти ОРТА, применяемый при производстве хлорки.

Также существуют кобальт-оксидные электроды (и литература по их изготовлению существует), по каталитическим свойствам близкие к ОРТА.

[Покрытие электродов]

А стеклоуглерод в таких условиях будет стоять?

[эффектные опыты по электрохимии]

На бескрайних просторах интернета есть множество ярких эффектных опытов, однако подавляющее большинство их связано с общей и неорганической химией. По электрохимии такие опыты крайне сложно отыскать.

Между тем есть задача: работа с абитуриентами, которых необходимо заинтересовать электрохимией. Просто рассказывать и показывать плакаты/стенды/видео - слишком скучно, только мозги забьешь детям. Хотелось бы чего продемонстрировать, чтоб было запоминающимся, интересным для молодежи, отражало прикладной аспект э/х, и по времени не долго длилось.

Например, банальное рафинирование золота: дети, как правило, восхищенно реагируют на чистое золото, кроме того понимают, на чем можно заработать денег, обучившись электрохимии.

Может у кого из Вас возникнут идеи, как красочно обставить классические электрохимические процессы. Мне особо интересно было бы воспроизвести что-нибудь из электрохимии органики, может под током синтезировать что-то с приятным запахом.

[Фосфаты в стиральном порошке]

Однако моя жена имеет небольшой невроз в плане этих самых фосфатов

 

А то что она с колбасой фосфаты кушает ее не смущает?

А из стирального порошка как фосфат в организм-то попадет?

[Покрытие электродов]

И вдогонку к предыдущим пяти

6. Выбор и возможность замены электролита.

 

PS: как поставлен вопрос, такие Вы и получаете ответы. Если бы было более полно раскрыто назначение девайса и его компонентов, обсуждение было бы куда как более продуктивным.

 

При таких напряжениях и плотностях тока между электродами будет

не электролит. Либо водо-хлоро-кислородная пена, либо плазма.

 

За счет чего она образуется? Уж не под действием ли тока в результате э/х процессов? Тогда таки электролит.

[Покрытие электродов]

Поскольку постановка вопроса не изобилует подробностями, для создания более полной картины:

1. Какова скорость прокачки электролита? Возможно основная проблема не коррозия, а кавитация.

2. Концентрация хлоридов?

3. Возможность введения ингибиторов коррозии?

4. Исходя из чего выбор пал на предложенные материалы электродов? Если допускается нанесение на них покрытия, может можно заменить их полностью, например на нержавейку?

5. Какова допустимая скорость коррозии: если это лабораторная установка, можно сделать электроды из чего-нибудь дешового и менять их хоть каждый час.

[Гальваническая коррозия]

Скажите, пожалуйста, а как тогда обстоит дело с коррозией, если будут между собой контактировать платина и золото в электролите, коррозия которого из металов ускорится, или это все тоже зависит от того, чем будет электролит? Скажем, как стоматологу, мне актуальна полость рта, где аналогом слюне считают просто раствор натрия хлорида.

 

Коррозия ни платины, ни золота термодинамически невозможна (с кислородной деполяризацией), так как, в данном случае, потенциал окислителя меньше потенциала восстановителя. В контакте золота с платиной (или платины с золотом) установится компромисный потенциал, значение которого будет находиться положительнее платины и отрицательнее золота, и всё равно будет больше потенциала окислителя.

А в это время во рту страдать будут железные зубы

ЗЫ: ну, в отношении коррозии слюну и хлорид натрия наверное сравнивать ненужно.

[химическая очистка котла]

ингибиторы уже не те, что были ранее.

 

???

А какими ингибиторами Вы пользуетесь?

[химическая очистка котла]

Почти 900 кг

 

 

Не согласен.

При отмывке котла от солей жесткости кислота будет нейтрализоваться ими (накипью). Какая концентрация кислоты будет после промывки? Это зависит от количества накипи. И уж точно меньше начальных 3%.

Необходимо после промывки померять рН, посчитать количество оставшейся в растворе кислоты, а уж затем считать соду.

Дополнительная емкость ИМХО не нужна.

 

Кроме того, использовать солянку для промывки, пусть даже ингибированную, не самое лучшее решение. Хлорид-ионы являются причиной восникновения на стали коррозии по питтинговому механизму, кроме того, их сложно отмыть ввиду сильной адсорбции. Существуют менее кощунственные составы промывки.

[металлы.сплавы и их разделение.]

ASfalt посмотрите диаграмму Железо-Цементит и ответьте сами на вопрос о том когда графит будет плавать на железе. И структуру слитка железного вспомните. Я конечно понимаю что при слове "расслоится" в голове представляются ровные границы, но не считайте меня уж совсем за дурака

 

Упаси бог!

Ни в коем разе не считаю Вас дураком (иначе б в дискуссию и не вступал бы).

А в сплавах я мало что смыслю, это были дилетантские вопросы, ответы на которые я не нашел (прочитав Вашу теорию расплавов).

Посмотрел диаграму (зачем?ничего не понятно!) нигде фазы графита не увидел :( .

Ровные границы расслоения и не представлял, но вот из указанной Вами диаграммы не увидел, при каких условиях одновременно присутствует сплав и хотя бы один из его компонентов в чистом виде. Чтобы хоть что-то отделить, как просил ТС.

Ну и, разумеется, структуру слитка железа вспомнить не могу: не видел.

[диафрагма]

Подскжите, из чего сделать (и как) диафрагму для разделения катодного и анодного пространства. Необходимо провести аминирование нитрогруппы.

Предложения типа "из нафиона" не подходят. Хотелось бы чего-то доступного. Например, из керамики. Как ее сделать, чтоб и органика по минимуму диффундировала в анодное пространство, и омические потери были бы минимальными?

[Cемейный спор]

Только после Вас.

 

Меня наверное забанят з флуд, но

Вася, я и так после прочтения Вас умер.

От смеха. :D

[металлы.сплавы и их разделение.]

Сплавы это не растворы

...

Расслоятся

Не сразу (можно ультразвуком им помочь), но расслоятся

 

Вот ведь...неожиданно, век живи - век учись, и всё равно дураком помрешь.

А вики говорит, что сплав - это раствор?

Это что же, если любой сплав нагреть, компоненты расслоятся?

Тогда, если расплавить сталь, в каком аллотропном состоянии на железе будет плавать чистый углерод?

А кто и чем в мартене мешает сплав, чтоб не расслоился при застывании?

А почему, когда паяешь, ПОС не расслаивается?

Ну и из любимого мультфильма: а что кушает за обедом крокодил?

[Как извлечь медь?]

Кстати, а если в той-же азотке еще и серебро растворено, как его оттуда добыть и в какой последовательности?

Спасибо!

 

1.Досыпь повареной соли - это ж для тебя не экзотика? - выпадут белые хлопья хлорида серебра... и дальше по книжке Карякин Ангелов.

2.Либо электролизом, если серебра в растворе не на много меньше меди, оно садиться на катод будет в чистом виде. Затем, когда его концентрация уменьшится, в катодном осадке появятся примеси меди. в дальнейшем содержание меди в осаждаемом сплаве будет расти. Всё считается по Нернсту.

[Cемейный спор]

Сольватация всю жизнь была физико-химическим процессом. А гидролиз ещё химичнее.

 

Гидролиз химичнее сольватации

Вася, убейсебяабстену!

[рыхлая медь]

 

Есть способ чтобы ускорить как-то?

 

Нагрев, перемешивание.

[Электрод для титрования в неводной среде]

Коллега, про шарик и капиллярчик вы, безусловно, правы. Но вы глазками-то чуть повыше стрельните. Топикстартер пишет "По НД (фармакопея) требуется, чтобы стеклянный электрод заполнялся раствором калия хлорида в соответствующем неводном растворителе. Но при этом не могу найти подробного описания, какой концентрации и как готовить этот раствор для заполнения и т.п. Да и неудобно это практически, перезаполнять электрод разными растворами.

Вопрос: можно ли на практике использовать электрод с обычным стандартным водным раствором калия хлорида с серебра хлоридом? Вот ему-то я и пытался объяснить, что это два разных электрода, что модифицировать нужно хлорсеребрянный - электрод сравнения, хоть он тоже, на мою беду, изготовлен из стекла. А стеклянный - измерительный электрод - остается тем же, что и для водных растворов, без всяких замен.

ЗЫ: второй пост отгоняю "мух" от "котлет", дай Бог, чтобы не зазря!

 

Коллега,

я стрельнул. Повыше. Глазками.

Да, не учел я что они, фармацевты, как чукчи: что вижу - то пою (никоем образом не хотел обидеть чукчей). Увидел, что из стекла - значит стеклянный.

По сути вопроса: оно наверное можно использовать и хлоридсеребрянный электрод для неводных растворителей (если в книге так пишут -а что такое "НД"?), только каков у него будет потенциал относительно водородного? Хотя для контроля резкого скачка ЭДС это, наверное, не важно. Тогда логика подсказывает, что для избежания омических потерь и концентрационных перенапряжений раствор, как и в случае водного, необходимо делать насыщенным.

[Электрод для титрования в неводной среде]

Этот электрод, конечно, изготовлен из стекла, но называется он хлорсеребрянным электродом сравнения...

 

Давайте "мухи - отдельно, котлеты - отдельно". Хлорсеребрянный электрод- это такой с капиллякчиком внизу. Стеклянный - с шариком. И тот и другой существуют независимо друг от друга.

[Как извлечь медь?]

Здравствуйте, уважаемые химики!

Подскажите пожалуйста, как извлечь медь растворенную в азотной кислоте и восстановить ее до металла?

Спасибо!

 

На катоде с высоким выходом по току будет очень чистая медь (в зависимости от чистоты раствора). Электролизом.

[Подскажите по эл.хим. полировке латуни]

Может это кустарным способом не поднять. Только перетравимся.

 

А по поводу химической полировки уже думали, но слишком опасная смесь получается. Будут сложности с утилизацией, да и опасно.

 

Мой дельный совет (даже несколько):

деталь перевесьте на анод (это "плюс") .

Процесс не такой уж сложный, кустарным способом можно побороться за результат. Не сдавайся.

Серная кислота - опасно! Остальное - не опасно (относительно)! Работы проводи под тягой или на свежем воздухе, руками в раствор не лезь, за оголенные провода не берись - вот тебе и ничего опасного. И не лей воду в кислоту!

Самая распространенная ошибка - неправильно рассчитанная плотность тока, так что тут я не подкалывал. Для уверенности, напиши что за деталюха (изделие) с габаритами, и укажи, какую площадь намерял.

[Cемейный спор]

...незначительную добавочную гидратацию в расчет можно не принемать...

 

Такой уж незначительной будет гидратация при разбавлении в 3 раза солей слабых кислот (лаурилсульфата например)? Какова его степень диссоциации? Я так подозреваю, что в насыщенном его растворе (в концентрате моющего средства) данный ПАВ будет почти не диссоциирован и, соответственно, не сольватирован. А вот при разбавлении в 3 раза гидролизу подвергнется значительная часть его молекул.

Другое дело, считать ли гидролиз химическим процессом. В данном случае, ИМХО, это физический процесс: какова длинна связей между ионом и сольватной оболочкой? Дотягивает ли она до химсвязи?

[клей]

двухкомпонентные системы, типа полиуретана, эпоксида. Можно те же полиуретановый однокомпонентные, будут отверждаться влагой воздуха - но будут пениться, а это не очень Вам подойдет.Скорость отверждения зависит от катализатора и компонентов, чем ниже их молекулярная масса - тем активнее идет реакция, но и вредность и токсичность выше.

 

Да ну ладно, пениться. Если из сухих компонентов и достаточно катализатора, то СО2 не успеет образоваться и ничего не пенится. А вообще полиуретаны мне очень нтавятся: соотношением основы с изоцианатами хорошо регулируется твердость, количеством катализатора - время отверждения. Я как-то с катализатором чуть-чуть промахнулся, так у меня полимеризация произошла секунд за 20, прям в химстакане.