varmary
-
Постов
27 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные varmary
-
-
-
Согласно Справочнику по аналитической химии Лурье, рН начала осаждения Fe(OH)3 для 1М р-ра составляет 1,5, для 0,01М р-ра соотв. 2,3.
Делаем вывод: при таком значении рН вероятно осаждение основных солей железа смешанного состава.
Раствор содержит 10% FeCl2
-
Добрый Вечер дорогие Коллеги
Принято решение по окислению железа.
1. Кислород вводить в реактор через дифузор т.е. увеличить поверхность реакции. Если результаты опыта будут положительные, усовершенствуем систему кольцами Рашида.
2. В раствор медленно подавать перекись с целью повышения рН хотя бы до 2. И так держать.
3. После включить подачу кислорода.
Жду Ваших мнений.
-
Cудя по полуреакциям процесса,
Fe2+ = Fe3+ + e
Cl2 + 2e = 2Cl-,
Реакции не являются рН-зависимыми, т.е. при рН = 1 процесс вполне должен идти.
Спасибо Fillgor. Вы мне много помогли.
-
А почему "уважаемая"? Я - акула-мальчик.Я наверно тоже Вас не правильно понял.
Извините, но по фотографии трудно определить мальчик Вы или девочка.
-
Если Вы намерены применять чистые газы (кислород или хлор), то следует сделать процесс циклическим, т.е. обеспечить возврат непрореагировавшего газа назад в систему. В противном случае процессы станут весьма дороги, особенно при применении хлора, т.к. надо будет ставить еще и систему очистки отходящих газов.
Вообще, конечно, для данных условий барботаж малоэффективен. Лучше было бы сделать абсорбционную колонну с кольцами Рашига внутри для развития поверхности. Сверху подавать жидкость, снизу противотоком газ.
A как реагирует хлор в кислой среде рН 1?
-
-
Для завершения окисления реально потребуется продуть через раствор в десятки (если не в сотни) раз большее количество кислорода, чем расчётное. Кислород плохо растворяется в воде, и окисление идёт не в объёме раствора, а на границе раздела газ-жидкость, притом медленно. Длительно удерживать в растворе кислород в ожидании, когда он весь прореагирует, нереально - он будет удаляться в атмосферу (вряд ли известны катализаторы, радикально повышающие скорость данного процесса). Поэтому первостепенное значение имеет создание максимально возможной площади раздела фаз, т. е. конструкция реактора (например, бак с мешалкой и трубой для подачи воздуха малоэффективен). ИМХО даже при максимально возможной интенсивности продолжительность процесса будет измеряться днями, а не часами, поэтому применять чистый кислород экономически невыгодно. Кстати, большое сомнение вызывает указанный расход кислорода (400 л/мин). Для сравнения: стандартный баллон кислорода (40 л, 150 атм) в заряженном состоянии содержит 6000 л кислорода (при н.у.). При подаче 400 л/мин баллон израсходуется за 15 минут.
P. S. При pH = 4 гидроксид железа (III) полностью осаждается из раствора.
Израсходовалось 20 связанных балонов кислорода на протяжении 3 дней.
-
Сомневаюсь, что этот процесс пойдет.
E0(H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O) = + 0,45 V.
E0(Fe3+ + e = Fe2+) = + 0,77 V.
Уважаемый Fillgor!
Рассчитйте, будьте любезны, на СlO2 и на O3. Я думала еще окислять ClO2 , этот газ можно произвести на месте, в промышленности продается установка для очистки питьевой воды двухокисью хлора.
HCl+NaClO3=NaCl+ClO2+H2O
Cпасибо
-
Внимательно почитайте о чем Вы написали.Исходный раствор содержит 3% кислоты, а конечный 0.5%.Это Вам не очем не говорит?А цвет раствора разве не изменился, скажем не стал ли более темным?Разве это не показатель протекания реакции?Да и содержание двухвалентного железа упало до 0,5-0,7%.Так чего же Вы хотите?Я думаю прекрасно все окислилось.В вашем случае думаю все зависит от времени окисления и температуры реакции.
Уважаемая Акула!
Я написала показатели исходного продукта по сертификату и по лабораторным данным (они совпадают). И в конце, результат который ожидается в процессе положительного окисления. На самом деле изменений нет т.е. показатели соответствуют исходному состоянию раствора естественно и цвет раствора светлый одним словом ничего не произошло. Извиняюсь если не ясно высказалась.
-
Перемешивание производится путем перекачивания из одного реактора в другой. Жидкость постоянно циркулирует и вводится кислород. количество кислорода рассчитано по реакции на 8,5 т раствора это около 400 л.в мин. Из лабораторных данных и по сертификату, раствор содержит12% железа,состав свободной кислоты 3%. В процессе реакции содержание железа2 должно уменьшаться и увеличивается содержание железа3 соответственно уменьшается (реагирует) состав свободной кислоты. В конечном итоге FeII 0,5-0,7% FeIII 11,5% и своб.кислот а не более 0,5%. Анализы провожу я лично. В реакторе никакие изменения не наблюдаются. Выделение тепла или образование пены не наблюдалось.
-
-
Работаем и с солями алюминия это другая технология и довольно дорогая. Это обычно для питьевой воды. Производим по запросу.
Сульфат и хлорид железа по цене каждому доступен. В данных условиях, требования производить чем дешевле, иначе трудно удержаться на рынке.
Водоочистные сооружения на местном бюджете а там денег всегда мало.
Просьба найти катализатор для запуска реакции с кислородом.
-
Хлор ядовит и взрывоопасен. Я думаю что самый подходящий метод это окислять чистым кислородом. Только как завести реакцию?
-
Чтобы было ясно, FeCl3 производим для очистки воды. Лично я работаю в Евросоюзе. Правила, касающиеся охраны природы, лучше соблюдать.
Строго проверяют.
-
SO2 не устраивает, выпадает в осадок сера и конечный продукт не подходит по назначению. Нужно вводить в технологию фильтрацию.
Да и избавляться от вредных на окружающую среду отходов.
-
Странно. Буквально за четверть часа до этого вы писали:
Зачем же спрашиваете?
Н2О2 дорогое и взрывоопасное вещество в итоге конечный продукт выходитне конкурентноспособен.
Есть идея пропускать через раствор железа2 чистый кислород
FeCl2+HCl+O2=FeCl3+H2O
Пробовали использовать катализатором азотную кислоту, 1 литр на 8 тонн раствора. Никакого результата.
НNO3 как при производстве азотной кислоты
NO+O2+H2O =NO2+H2O= HNO3 и опять по кругу.
Может кто то подскажет что можна использовать в качестве катализатора. Цель чтобы не дорого.
-
-
На производстве пробовали через раствор FeCl2 , залитый соляной кислотой, пропускать кислород, c целью окисления в FeCl3. Безрезультатно. Реакция не запускается.
Нужен катализатор. Не дорогой. Может есть предложения?
Заранее благодарна
-
FeCl2+2 HCl+ H2O2=FeCl3+2 H2O
Надо еще вычислить пропорции по таблице Менделеева. Перекись добавлять по каплям. Является катализатором, ускоряет реалцию. Вся масса может выкипеть.
-
В смеси разбавленных кислот будет не раствор магнетита, Fe3O4, а раствор соли железа, которая получится при реакции магнетита с кислотой. Ускорить можно повышением температуры, подбором соответствующей кислоты, увеличением ее концентрации, лучше всего соляная, или смесь ее с плавиковой и с перекисью водорода. При растворении только соляной получится смесь хлорного и хлористого железа.
Известен способ получения коагулянта путем растворения железосодержащего отхода черной металлургии - магнетита - в серной кислоте в присутствии хлоридсодержащего соединения - треххлористого железа, взятого из расчета 0,1 г на 1 кг синтезируемого купороса. Процесс осуществляется при температуре 80oC в течение двух часов. При этом растворимость магнетита в серной кислоте без хлорного железа составляет 37-38%, а в присутствии хлорного железа повышается до 50%. Недостатком данного способа является необходимость применения специального и достаточного дефицитного соединения - хлорного железа /9/.
Это выписка из патента, что скажете на это? Как только будет возможность, испытаю.
-
знаю
Конечно не водный раствор. В смеси разбавленых кислот. Я знаю что это процес медленный но как то можно бы его ускорить.
-
-
Уважаемые коллеги!
Речь идет о магнетите смесь FeO и Fe2O3. Растворяется в смеси неконцентрированных серной и соляной кислот обычно до 37%.
Этот раствот испольуют в производстве коагулирующих препаратов в технологии очистки сточных вод.
Ккуренция получила уже 40% раствор. Я нашла один русский патент на интернете, где упоминается, очень поверхносно, присутствие хлорида железа.
Моя мысль если FeCl растворить в разбавленой HCl получим FeOCl+H2
этим раствором заливаем магнетит a дальше разводим уже разб. H2SO4?????
Или есть другие предложения?
Я знаю что надо испытать но я уже выпачкала 1литр кислоты. Может теоретически кто то подскажет?
Технология окисления Fe II в Fe III кислородом
в Неорганическая химия
Опубликовано
Думаете перекись не подавать? Может быть больше внимания обратить на эффективную подачу кислорода?