skins88

Всем салют! Я тут пытался сделать подобную вещь пару дней назад, по рецепту ХиЖ 02г. №10 с.29 (тот же что в начале темы). Особых результатов я не получил. У меня тут некие вопросы поевились: Если вдуматься в текст, то если взять хлориды то получится иное соотношение двух и трёх валентного железа, нежели если взять сульфаты. Я растворил хлорид железа III и сульфат железа II, я растворял кристаллогидраты, по этому масу пришлось перреращитовать, так как безводных солей небыло. Вот и возникает вопрос, а в стате указоны безводные соли? А что за честицы там должны получаться? FeO·Fe2O3 или соотвественныйе гидроксиды? У меня просто получился чёрный осадок, который не притягивется магнитом и фильтровать его бумажным фильтром долго, думаю потом попробовать вакуумным насосам фильтровать.

Спасибо.

Что за колба (как назыветься) на этой картинке, я имею ввиду колбу по сиридине у которой есть ещё какое то отверстие на дне. Пожалуйста помогите. http://www.lowimpact.org/acatalog/info_1137.html

CuO + H2 → Cu + H2O Масса воды равна её обёму. Из массы воды определайте её количество, количестово воды ровно количеству CuO, зная количество можно вычислить массу CuO.

http://www.xumuk.ru/esa/ В возбуждённом состояние 6s2 орбиталь пуста.

А для второй реакции так? 6Hg + 2NaNO3 + 4H2SO4 → Na2SO4 + 3Hg2SO4 + 2NO + 4H2O 2NO3- + 8H+ + 6e- → 2NO + 4H2O 6Hg0 + 3SO42- - 6e- → 6Hg+ + 3SO42-

А как выглядит электронно-ионный баланс? У меня написоно было - электронный баланс? Электронно-ионный баланс мы ещё не проходили.

MnO2 + KNO3 + 2KOH ® K2MnO4 + KNO2 + H2O Mn4+ - 2e- ® Mn6+|2|1 N5+ + 2e- ®N3+ | |1

1)2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 nCuSO4 = 32/160 = 0,2 mol nNaOH = 20/40 = 0,5 mol Гидроксид натрия в избытке. mCu(OH)2= 0,2x98 = 19,6 грамм 2)Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ nH2SO4 = 30/98 = 0,306 mol nZn = 13/65 = 0,2 mol Серноя кислота в избытке VH2= 0,2x22,4 = 4,48 литра 3)HCl + NH3 → NH4Cl nHCl = 7,3/36,5 = 0,2 mol nNH3 = 4/17 =0,235 mol Амиак в избытке mNH4Cl = 0,2x53 = 10,6 грамм 4)AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 mAgNO3 = 34/170 = 0,2 mol mNaCl = 34/58,5 = 0,58 mol Хлорид натрия в избытке mAgCl = 0,2x143 = 28,6 грамм

5MnO2 + KNO3 + 10KOH ® 5K2MnO4 + KNO2 + H2O Mn4- - 10e- ® Mn6+|2|5 N5+ + 2e- ®N3+ | |1

mSiO2 = 60 x 0,95 = 57 g WSi = 28/60 = 0,467 mSi = 57 x 0,467 = 26,6 g

11) В растворе могут быть хлориды, нитраты или бромиды этих металлов. Раздилить можно добавив щёлоч, осядит Cu(OH)2 или растворимый сульфид, осядит CuS.

I2 + H2S → 2HI+S I2+2e- → 2I- |2|1 S2--2e-→ S0| |1 2КСlO2 →КСl+КСlO4 Cl3+-4e-→Cl7+ |1|1 Cl3++4e-→Cl- | |1

Спасибо за ответы, это мне помогло.

Спсибо хоть за токой ответ, но к сожилению, для моеей работы он недстаточен.

Салют всем! Я прочёл в книге по агрохимии, что металлы становятся мене доступными для растений в почве с определённой кислотностью, что при определённом рН металлы переходят в нерастворимые соединение, так ли это, или отсутствие более активных металлов делает почву более кислой/щелочной? К книгах по агрохимии про это только абзац, а мне нужно рассмотреть этот вопрос более внимательно. Было бы неплохо, если у кого то мог бы подсказать литературу по этой теме.

Молярная маса нитра марганца(II) : Молярная маса мокисда марганца(IV) 179:87 И того примерно два раза А разве реакция не будет такой: 2Mn(NO3)2 --> 2MnO + 4NO2 + O2

Ой, это я двойку забыл поставить. Al(OH)3 + Na2CO3 + H2O → Na[Al(OH)4] + CO2↑ + H2O Теперь эта реакцыя не уравнинная. Но как я понял она не верна в принцыпе, так как протикает в обратную сторану. Эта реакцыя была в цепи, вкрнее над стрелкой было "+ Na2CO3 + H2O" а само звено было такое Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]

Серная кислота сильнее уксусной кислоты. А что там можно подробнее?

Серная сильнее уксусной.

Это и есть реакция нейтрализации. CH3COOH это уксусная кислота, NaOH это щёлочь. А лакмус это индикатор, он в реакции участия не принимает.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Это - это что? Вернее про что вы именно?

Да, сейчас верно.

Тут забыли отнять массу воды. m(h2so4)=912-57=855 г