Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

skins88

Пользователи
  • Постов

    76
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные skins88

  1. Всем салют!

    Я тут пытался сделать подобную вещь пару дней назад, по рецепту ХиЖ 02г. №10 с.29 (тот же что в начале темы). Особых результатов я не получил. У меня тут некие вопросы поевились:

     

    1Растворите в 500 мл дистилли-

    рованной воды (можно при сла-

    бом подогреве и несильном по-

    мешивании) 24 грамма трехва-

    лентной соли железа (хлорного

    или сернокислого) и 12 граммов

    двухвалентной соли железа (хло-

    ристого или сернокислого).

     

    Если вдуматься в текст, то если взять хлориды то получится иное соотношение двух и трёх валентного железа, нежели если взять сульфаты.

    Я растворил хлорид железа III и сульфат железа II, я растворял кристаллогидраты, по этому масу пришлось перреращитовать, так как безводных солей небыло. Вот и возникает вопрос, а в стате указоны безводные соли?

     

    5После того как образовавшиеся ча-

    стицы магнетита в виде «дождя» со-

    берутся под действием сил магнит-

    ного поля на дне колбы, осторожно

    слейте около двух третей раствора

    в канализацию, удерживая магнит-

    ный осадок магнитом, и залейте в

    колбу дистиллированную воду. Хо-

    рошенько ее взболтайте и снова по-

    ставьте на магнит. Операцию повто-

    ряйте до тех пор, пока рН раствора

    не достигнет значения 7,5...­8,5 (не-

    жно-зеленая окраска индикаторной

    бумаги при смачивании ее промыв-

    ным раствором).

     

    А что за честицы там должны получаться? FeO·Fe2O3 или соотвественныйе гидроксиды? У меня просто получился чёрный осадок, который не притягивется магнитом и фильтровать его бумажным фильтром долго, думаю потом попробовать вакуумным насосам фильтровать.

  2. 1)2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

    nCuSO4 = 32/160 = 0,2 mol

    nNaOH = 20/40 = 0,5 mol

    Гидроксид натрия в избытке.

    mCu(OH)2= 0,2x98 = 19,6 грамм

     

    2)Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

    nH2SO4 = 30/98 = 0,306 mol

    nZn = 13/65 = 0,2 mol

    Серноя кислота в избытке

    VH2= 0,2x22,4 = 4,48 литра

     

    3)HCl + NH3 → NH4Cl

    nHCl = 7,3/36,5 = 0,2 mol

    nNH3 = 4/17 =0,235 mol

    Амиак в избытке

    mNH4Cl = 0,2x53 = 10,6 грамм

     

    4)AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

    mAgNO3 = 34/170 = 0,2 mol

    mNaCl = 34/58,5 = 0,58 mol

    Хлорид натрия в избытке

    mAgCl = 0,2x143 = 28,6 грамм

  3. Салют всем!

    Я прочёл в книге по агрохимии, что металлы становятся мене доступными для растений в почве с определённой кислотностью, что при определённом рН металлы переходят в нерастворимые соединение, так ли это, или отсутствие более активных металлов делает почву более кислой/щелочной?

     

    К книгах по агрохимии про это только абзац, а мне нужно рассмотреть этот вопрос более внимательно. Было бы неплохо, если у кого то мог бы подсказать литературу по этой теме.

  4. Ой, это я двойку забыл поставить.

    Al(OH)3 + Na2CO3 + H2O → Na[Al(OH)4] + CO2↑ + H2O

    Теперь эта реакцыя не уравнинная. Но как я понял она не верна в принцыпе, так как протикает в обратную сторану.

    Эта реакцыя была в цепи, вкрнее над стрелкой было "+ Na2CO3 + H2O" а само звено было такое Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]

  5. ооо, отлично, я поняла

     

    m(р-ра)=250*1.14=285 г

    m(h2o)=285*0.8=228 г

    m(h2so4)=285*0.2-57 г

    m(h2o в кон.р-ре)=228 г

    m(кон.р-ра)=228/0.25=912 г

    m(h2so4)=912-57=855 г

    v(h2so4)=855/1.84=464.674 мл

     

    правильно?

    а о числа какие-то большие получаются...

     

    Тут забыли отнять массу воды.

    m(h2so4)=912-57=855 г

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика