skins88

Sn(NO3)2 ↔ Sn2+ + 2NO3- H2O K(-)Sn2+ + 2e- → Sn0 A(+)2H2O - 4e- → O2 + 4H+ K(+)2H2O - 2e- → 2H2 + 2e- 2OH + 4H- → 2H2O + 2H+ H+ + NO3)-↔HNO3 Sn(NO3)2 + 2H2O → Sn + O2↑ + H2↑ + HNO3 Но чует моё серце, что сабака где то зарыта в том что анод оловянный.

...250 мл 20 масс.% серной кислоты (плотность 1,14 г/мл)... Тебе дан обём и плотность, вот из этого и выщитовай. ρ=m/V

Сначяло надо узнать сколько у тебя граммов раствора, затем узнаёшь сколько у тебя воды (80% от общей массы) и кислоты за одно (20% от общей массы), так вот эта масса воды останется не изменной, значит это масса 25% конечьного раствора. Получеаешь из 25% полную массу раствора, потом отнемаешь мыссу той серной кислоты, которая у тебя имется, и вот она - та масса серной кислоты, которая тебе была нужна. Массу уже переводишь в обём по формуле: v=m/ρ Это описание, или вам нужно полное решение?

Спасибо, разъяснили многое! Может в бы могли ещё помочь с этим: Это звенья из цепи реакций: Al(OH)3 →(над стрелкой: KOH + H2O)→ ? → Al(OH)3 Что может быть за место вопросительного знака? Гидроксоалюминаты там не подходят, так как вода остаётся не задействованной. И вот эта реакция: Al(OH)3 + NaCO3 + H2O → Na[Al(OH)4] + CO2↑ + H2O, правильно?

А что же будет? То выходит вполне логично, даже уровнять можно: Na[Al(OH)4] + H2SO4 → NaHSO4 + Al(OH)3 + H2O Как бы если оброзуется NaHSO4 то остаются ионы [Al(OH)4]- и H+, один ион OH- в [Al(OH)4]- соединен по средствам связи донора-акцептора, а эта связь не так силна, и по этому ион H+ вырвет ОН группу из сойдинения. В чём я не прав? Для меня очень важно понять свою ошибку.

А кислоя соль NaHSO4 могла бы быть?

Спасибо!

Na[Al(OH)4] + H2SO4 → Na(OH)SO4 + Al(OH)3 + H2O Na[Al(OH)4] + H2SO4 → Na2SO4 + Al(OH)3 + H2O Na[Al(OH)4] + H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)2 + H2O Извините, не уровнял не одну реакцыю, но по сути, если брать разное количество серной кислоты (или любой другой), то можно получить три разных результата?

Zr+HNO3+HF=NO+H2[ZrF6]+H2O Zr-4e=Zr4+ |12|3 N5++3e=N2-| |4 Zn+HNO3=NO2+Zn(NO3)2+H2O Zn-2e=Zn2+|2|1 N5++1e=N4-| |2

Проверьте пожалуйста решение: 1) Вычислитель,сколько литров оксида серы (IV) нужно растворить в 250 миллилитрах воды, чтобы получить 2,2% раствор сернистой кислоты. Решение: W%H2O = 100 - 2,2 = 97.8% 250g = 97.8% x = 100% x=25000/97,8=255,62372... (Эта масса раствора) mH2SO3 = 255,62372 * 0,022 = 5,6237218... nH2SO3 = m/M = 5,6237218/82 = 0,0685819... mol SO2 + H2O → H2SO3 1mol + 1mol → 1mol Значит nсернистая кислоты = nоксид серы (IV) n=V/V0 => V =V0 * n Vоксид серы (IV) = 22,4 * 0,0685819 = 1,543 литра 2)Нужно получить 18% раствор хлорида меди (II) из 350 граммов 12% раствора хлорида меди (II). Решить сколько грамм дигдрита хлорида меди (II) нужно растворить дополнительно. mCuCl2-начальный = 350 * 0,12 = 42g Wвода = 350 - 42 = 308g CuCl2:2H2O 134g/mol : 2*18g/mol WCuCl2= 134/134+18*2 = 0,7882352... Wвода = 0,2117648... Составляем систему уровненный где: x - конечная масса CuCl2 y - конечная масса воды z - столько, сколько кристаллогидрата нужно добавить. Сама система: 0,18=x/x+y y=308+0,2117648z x=42+0,7882352z Конец системы. x=42+0,07882352z => z=x-42/0,7882352 y=308+0,2117648(x-42/0,7882352) = 308+0,2686568x-11,283588 y=296,71642+0,2686568x 0,18=x/x+y => 0,18(x+y)=x x=0,18x+53,408955+0,0483582 x=53,408955/0,7689716=69,455042g z = 69,455042-42/0,7882352 = 34,831027g = 34,83g

Ой, и в правду, я ошибся.

Я немного сомневаюсь в своём решении, но у меня вышло так: 10Fe + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O + 24O2↑ 2Fe0 - 6e- → 2Fe3+|30| 5 Восстановитель Mn7+ + 5e- → Mn2+| | 6 Окислитель

С начала вычислить количество карбоната натрия в готовом растворе. C=n/V => n=CV nNa2CO3= 0,45*0,12 = 0,054 моль. Теперь массу. mNa2CO3= nM = 0,054*106 = 5,724 грамм Теперь массу раствора. 5,724 = 15 % x = 100% x=5,724*100/15=38,16 грамм. И теперь объём. V= m/ρ = 38,16/1,16 = 32,897 мл.

Спасибо большое! Вы мне очень помогли!

Да-да, от ржавчины. Спасибо. В принципе Вы ответили на главный вопрос, катодная очистка(оказываться это так называется) плохо влияет на металл. Я дилетант в плане электрохимии, но хочу почистить металл электролизом. Тут скорее не проблема, тут скорее вопрос - как? Вами первый продолженный способ интересен, а раствор кислот, соляной, серной, - там какие концентрации? А если взять не катодную очистку, а просто опустить деталь в раствор, с отдельным катодам и анодам, тогда водород будет собираться на катоде, и металл не станет хрупким?

Салют всем! Хочу почистить детали механизма методом электролиза, механизм хрупок и очень стар, по этому не получиться шкуркой. Пока что практиковался на ржавых заклёпках. Особо не заворачивался. саму заклёпку примотал как катод, а за места анода взял калёный шуруп, опустил это всё в стакан, залил водой из крана (когда детали буду чистить возьму дистиллированную), и по медным проводам подключил к машинному аккумулятору, через два часа заклёпка очистилась хорошо, но не полностью (осталось там где было больше ржавчины). Вот тут возникли некоторые вопросы: Может ли этот метод как то влиять на свойство метала? Может что то не хорошие случиться с металлом? Если подогревать раствор, то процесс ускориться, и может ли ускорить процесс добавление серной кислоты, может ли это повредить метал. Луче взять отдельно катод, или так же использовать деталь, какой материл луче взять для катода и анода. З.Ы.: Помогите, а то я с электролизом только в школьном учебники сталкивался.

0,842=385 / 385 + x*18 0,842(385 + x*18)=385 0,842*385 + x*18*0,842=385 x*18*0,842=385 - 0,842*385 x=385 - 0,842*385/18*0,842

2.По тому что свойства зависят от количества электронов на последнем энергетическом уровне.

1.Металлической кристаллической решеткой, это значит что в узлах этой решётки находятся ионы метал, а по металлу перемещаться свободные электроны (электронный газ), которые и создают металлический блеск. 3. Тем что она уже есть на данный момент, а что бы изменить её (перейти в другую валентную возможность), нужна энергия.

KHCO3+KOH → K2CO3 + H2O mKHCO3 = 16,2g x 0,05 = 0,81 g MKHCO3 = 100 g/mol nKHCO3 = m/M = 0,81 / 100 = 0,081 mol nKHCO3 = nKOH Если я правильно понял то имелась в виду 0,1 н раствора KOH, в этом случае молярная концентрация должна быть равна нормальной концентрации. Значит 0,1 н = 0,1 М. C=n/V => V=C/n ;VKOH=0,1/0,081 = 1,23457 литра.

Обозначим массу 20%-ог раствора как х, значит у нас есть 0,2х кг щёлочи и 0,8 растворителя. Массу конечного раствора как у, значит у нас есть 0,25у кг щёлочи и 0,75 кг растворителя. Ну и по пол кило растворителя и щёлочи уже дано. Составим систему: 0,5 + 0,2х = 0,25у 0,5 + 0,8х = 0,75У Из этого следует что 3(0,25у)=0,75у следовательно: 3(0,5 + 0,2х)=0,5 + 0,8х из этого уравнения получаем, что х=5 кг, что и является ответом.

Спасибо всем за советы. Ну я эту авто калибровку понял так - опускаешь в раствор, где знаешь рН, и задаёшь на приборе сколько он должен показывать. Вопрос в другом, что из этого точнее. Так вот, я так понял что сам рН метр состоит из электрода и измерительного блока, к которому это электрод подсоединяют, электроды та деталь которая подвергается "снашиванию", от этого его и меняют. Правильно? А эта солянка не будет влиять на рН? У нас в Латвии туговат с хим производством, но я думаю, что можно искать на так называемом блошином рынке что то из 90-ых. Я бы с радостью, только вот финансы поджимают. Это, судя по ибаю будет где то под сто долларов.

Хочу приобрести рН метр, заказать на e-bay где то за 1000-2000 руб. Так вот возникли некоторые вопросы. 1.То что надо брать с сменными электродами, так как они изнашиваются, я понял, только вот вопрос в том, будит ли за такую цену достойные приборы, которым бы имело смысл покупать эти электроды (или сразу луче купить новый прибор)? 2.Видел приборы с авто калибровкой, что луче, вернее что будет более точным (а не удобным) авто или ручная калибровка? Пак что есть два варианта: http://www.ebay.com/itm/pH-Temperature-Meter-Tester-Auto-Calibration-BIG-LCD-/330615364353?pt=AU_Pool_Spa_Beach&hash=item4cfa361b01 http://www.ebay.com/itm/Waterproof-Digital-pH-Meter-Tester-Thermometer-C-F-/260776029722?pt=AU_Pet_Supplies&hash=item3cb7766e1a Народ, посоветует пожалуйста, то сижу, думаю, никак решить не могу.

MNaOH = 40g/mol; V = x литров; CM = 0,05M; mNaOH = ? nNaOH = CMV = 0,05x mNaOH = nM = 0,05x x 40 = 2x грамм

Спасибо!