Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Alexandr_

Пользователи
  • Публикации

    77
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

3

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. 4) Масса первого раствора: 200 * 1,11 Масса щелочи в первом растворе: 200 * 1,11 * 0,1 Масса второго раствора 100 * 1,43 Масса щелочи во втором растворе: 100 * 1,43 * 0,4 Суммарная масса щелочи в приготовленном растворе: [(200 * 1,11 * 0,1) + (100 * 1,43 * 0,4)] / (200 * 1,11) + (100 * 1,43) 5) MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- H2O = H+ + OH- (условно) Mg2+ + H2O = MgOH+ + H+ MgOH+ + H2O = Mg(OH)2 + H+ среда кислая
  2. Количество вещества щелочи и кислоты соотносится как 0,1 : 0,04, или 2,5 : 1. Данное молярное соотношение лежит ровно посередине между 2 : 1 и 3 : 1. То есть в данном случае у вас получится смесь двух солей - гидрофосфата и среднего фосфата. Пусть в реакцию (1) вступило а моль щелочи, а в реакцию (3) - b моль щелочи. Тогда на нейтрализацию в реакции (1) потребовалось 0,33а моль фосфорной кислоты, а в реакции (3) - 0,5b моль той же кислоты. Получим систему линейных алгебраических уравнений с двумя неизвестными: a + b = 0.1 и 0.33a + 0.5b = 0.04. Выразим из первого уравнения, например, a, и подс
  3. Alexandr_

    Задача

    Составляем уравнение реакции: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O По уравнению, чтобы сжечь 3 л этана, нужно в 3,5 раза больше кислорода - 10,5 л. Соответственно не прореагирует 4,5 л.
  4. Медную пластинку массой 10 г опустили в стакан, содержащий 250 г 20%-го раствора нитрата серебра. Когда пластинку вынули, оказалось, что масса раствора уменьшилась на 20%. Чему равна масса посеребренной пластинки и массовая доля солей в растворе? Уравнение реакции понятное: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Это, видимо, задача на "избыток-недостаток". Несложно найти, что количества вещества меди и нитрата серебра равны соответственно 0,16 моль и 0,30 моль. Нитрат серебра в недостатке, не прореагирует только 0,01 моль меди. Но если считать, что в реакции израсходовано 0,15 моль меди и образ
  5. Да, спасибо, всё срослось. Хотя, вроде, металлический алюминий со спиртом всё-таки реагирует. Можно было бы всё списать на то, что алюминий - недостаточно активный металл, но и масляная кислота далеко не сильная.
  6. Alexandr_

    Помогите

    Реагенты Вам уже указали, это реакция Вагнера. Для расстановки коэффициентов воспользуемся методом ионно-электронного баланса. C6H12 + 2OH- - 2e → C6H14O2 множитель 3 MnO4- + 2H2O + 3e → MnO2↓ + 4OH- множитель 2 Электронный баланс данной реакции равен шести электронам, поскольку каждая молекула 4-метилбутена-2 отдаёт по два электрона, а каждый перманганат-ион принимает по 3 электрона. Получаем: 3C6H12 + 6OH- + 2MnO4- + 4H2O = 3C6H14O2 + 2MnO2↓ + 8OH- 3C6H12 + 2MnO4- + 4H2O = 3C6H14O2 + 2MnO2↓ + 2OH- 3C6H12 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C6H14O2 + 2MnO2↓ + 2KOH
  7. Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей. 62 г смеси этанола и предельной одноосновной кислоты (молярное соотношение 1 : 3) обработали алюминием. Выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования бутадиена с образованием 3.36 л бутана. Определить состав смеси. Уравнения реакций, о которых идёт речь в задаче: 6C2H5OH + 2Al → 2(C2H5O)3Al + 3H2↑ (1) 6CnH2n+1COOH + 2Al → 2(CnH2n+1COO)3Al + 3H2↑ (2) H2C=CH-CH=CH2 + 2H2 → H3C-CH2-CH2-CH3 (3) Согласно следствию из закона Авогадро объём водорода, затраченного на гидрирование дивинила, составляет 6,72 л (0,3 м
  8. Спасибо Вам за ответ! Ларчик-то просто открывался: при окислении гомологов бензола с одной боковой цепью всегда образуется бензойная кислота, что я сам отразил в схеме окисления. А потом - ну, честно - сидел и ломал голову над тем, как узнать, какая кислота образовалась. Что-то иногда заклинивает. Не ответите ли Вы на вопрос о возможности взаимодействия этанола и предельных одноосновных карбоновых кислот с алюминием? Я предполагаю, что обе реакции возможны. Заранее спасибо!
  9. При окислении 50 г смеси бензола и его гомолога с одной боковой цепью образуется 24,4 г кислоты и 13,44 л CO2. Определить качественный и количественный состав смеси. Бензол к действию окислителей устойчив (хотя из условия задачи непонятно даже, чем проводят окисление - перманганатом, дихроматом, гидроксидом меди(II), оксидом серебра(I) или ещё каким окислителем). Хотя, по всей видимости, это неважно: достаточно составить схему окисления C6H5-CnH2n+1 + 4[O] = C6H5-COOH + (n-1)CO2. То, что в результате реакции образовался углекислый газ (количеством 0.6 моль), указывает нам на то, что в боко
  10. Большое Вам спасибо, разобрался!
  11. Здравствуйте, уважаемые форумчане. Мучаюсь вот с какой задачкой.   В замкнутом сосуде сожгли 5 л смеси водорода, кислорода и азота. После конденсации водяных паров объем газовой смеси стал равным 3,2 л. К полученной смеси добавили 5 л воздуха и снова подожгли. После взрыва и приведения смеси к н.у. объём смеси стал равным 6,7 л. Рассчитать составы исходной и конечной смесей в объёмных процентах. Приведу ход своих рассуждений. Уменьшение объёма смеси по условию задачи составляет 1,8 л. По уравнению реакции между простыми веществами водорода и кислорода, обозначив объём кислорода за a л
  12. Спасибо большое, огромное за желание и возможность помочь! К слову, если бы конц-ции исходных растворов отличались, наверное, проще было бы приготовить новые растворы? насколько сложным был бы пересчет?
  13. Я в с-му в качестве объема ТЭА в буфере подставил 17,9, которое нашел из ур-я выше (самое первое сообщение). Потом решил с-му: x + y = 100, x = 17,9 + y получилось, что объем ТЭА 59 мл, а кислоты - 41 мл. тогда выходит, что и объем соли - 41 мл? а из самого первого уравнения 100 - V(соли) = 0,218V(соли) объем соли был вдвое больше - 82 мл. нет ли здесь противоречия? извините, пожалуйста, за настойчивость, просто очень хочется разобраться! спасибо большое!
  14. Спасибо за ответ! А из какого рассуждения взялось первое ур-е?
  15. Если решу ур-я, узнаю объемы триэтаноламина и соли, которая получится при ее вз-ии с HCl? А как узнать объем кислоты? Спасибо!
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика