Alexandr_

4) Масса первого раствора: 200 * 1,11 Масса щелочи в первом растворе: 200 * 1,11 * 0,1 Масса второго раствора 100 * 1,43 Масса щелочи во втором растворе: 100 * 1,43 * 0,4 Суммарная масса щелочи в приготовленном растворе: [(200 * 1,11 * 0,1) + (100 * 1,43 * 0,4)] / (200 * 1,11) + (100 * 1,43) 5) MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- H2O = H+ + OH- (условно) Mg2+ + H2O = MgOH+ + H+ MgOH+ + H2O = Mg(OH)2 + H+ среда кислая

Количество вещества щелочи и кислоты соотносится как 0,1 : 0,04, или 2,5 : 1. Данное молярное соотношение лежит ровно посередине между 2 : 1 и 3 : 1. То есть в данном случае у вас получится смесь двух солей - гидрофосфата и среднего фосфата. Пусть в реакцию (1) вступило а моль щелочи, а в реакцию (3) - b моль щелочи. Тогда на нейтрализацию в реакции (1) потребовалось 0,33а моль фосфорной кислоты, а в реакции (3) - 0,5b моль той же кислоты. Получим систему линейных алгебраических уравнений с двумя неизвестными: a + b = 0.1 и 0.33a + 0.5b = 0.04. Выразим из первого уравнения, например, a, и подставим полученное выражение во второе уравнение системы: a = 0.1- b 0.033 - 0.33b + 0.5b = 0.04 0.17b = 0.007 b = 0.041 моль a = 0.059 моль Количество вещества фосфата 0,059/3 = ..., а гидрофосфата - 0,041/2. По известным количествам вещества найдём массы полученных солей...

Составляем уравнение реакции: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O По уравнению, чтобы сжечь 3 л этана, нужно в 3,5 раза больше кислорода - 10,5 л. Соответственно не прореагирует 4,5 л.

Медную пластинку массой 10 г опустили в стакан, содержащий 250 г 20%-го раствора нитрата серебра. Когда пластинку вынули, оказалось, что масса раствора уменьшилась на 20%. Чему равна масса посеребренной пластинки и массовая доля солей в растворе? Уравнение реакции понятное: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Это, видимо, задача на "избыток-недостаток". Несложно найти, что количества вещества меди и нитрата серебра равны соответственно 0,16 моль и 0,30 моль. Нитрат серебра в недостатке, не прореагирует только 0,01 моль меди. Но если считать, что в реакции израсходовано 0,15 моль меди и образовалось 0,30 моль серебра, то изменение в массе пластинки составит 0,30 ⋅ 107 - 0,15 ⋅ 64 = 22,5 г. Очевидно, что масса раствора уменьшится на эту разницу в массе. Если считать, что 22,5 г - это 20%, то 100% по пропорции - это 112,5 г. Выходит, что масса раствора была 112,5 г, а не 250 г, как по условию задачи. Если же плясать от 250 г, то легко найти, что изменение в массе составило 50 г. Чтобы масса раствора уменьшилась на 50 г, в реакцию должно было вступить 0,33 моль меди, а у нас её всего 0,16 моль. Помогите, пожалуйста, понять, что я не так делаю. Спасибо!

Да, спасибо, всё срослось. Хотя, вроде, металлический алюминий со спиртом всё-таки реагирует. Можно было бы всё списать на то, что алюминий - недостаточно активный металл, но и масляная кислота далеко не сильная.

Реагенты Вам уже указали, это реакция Вагнера. Для расстановки коэффициентов воспользуемся методом ионно-электронного баланса. C6H12 + 2OH- - 2e → C6H14O2 множитель 3 MnO4- + 2H2O + 3e → MnO2↓ + 4OH- множитель 2 Электронный баланс данной реакции равен шести электронам, поскольку каждая молекула 4-метилбутена-2 отдаёт по два электрона, а каждый перманганат-ион принимает по 3 электрона. Получаем: 3C6H12 + 6OH- + 2MnO4- + 4H2O = 3C6H14O2 + 2MnO2↓ + 8OH- 3C6H12 + 2MnO4- + 4H2O = 3C6H14O2 + 2MnO2↓ + 2OH- 3C6H12 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C6H14O2 + 2MnO2↓ + 2KOH

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей. 62 г смеси этанола и предельной одноосновной кислоты (молярное соотношение 1 : 3) обработали алюминием. Выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования бутадиена с образованием 3.36 л бутана. Определить состав смеси. Уравнения реакций, о которых идёт речь в задаче: 6C2H5OH + 2Al → 2(C2H5O)3Al + 3H2↑ (1) 6CnH2n+1COOH + 2Al → 2(CnH2n+1COO)3Al + 3H2↑ (2) H2C=CH-CH=CH2 + 2H2 → H3C-CH2-CH2-CH3 (3) Согласно следствию из закона Авогадро объём водорода, затраченного на гидрирование дивинила, составляет 6,72 л (0,3 моль). Пусть в реакции (1) выделилось x моль водорода, тогда в реакции (2) выделилось 0.3 - x моль водорода. Тогда в реакцию (1) вступило 2x моль этанола, а в реакцию (2) - 0,6 - 2x моль кислоты. По условию задачи, 2x / (0.6 - 2x) = 1 / 3, откуда x = 0.075 моль. Тогда масса спирта в смеси составляет 0.15 моль ⋅ 46 г/моль = 6.9 г. Тогда масса кислоты в смеси 62 - 6.9 = 55.1 г. Её молярная масса: 55.1 г / 0.45 моль = 122 г/моль. С другой стороны, M(CnH2n+1COOH) = 14n + 46. Если равны левые части, то и правые тоже будут равны: 14n + 46 = 122, откуда получаем несуразное n = 5.4. И в условии сказано, что кислота предельная. Подскажите, пожалуйста, что не так. Заранее спасибо!

Спасибо Вам за ответ! Ларчик-то просто открывался: при окислении гомологов бензола с одной боковой цепью всегда образуется бензойная кислота, что я сам отразил в схеме окисления. А потом - ну, честно - сидел и ломал голову над тем, как узнать, какая кислота образовалась. Что-то иногда заклинивает. Не ответите ли Вы на вопрос о возможности взаимодействия этанола и предельных одноосновных карбоновых кислот с алюминием? Я предполагаю, что обе реакции возможны. Заранее спасибо!

При окислении 50 г смеси бензола и его гомолога с одной боковой цепью образуется 24,4 г кислоты и 13,44 л CO2. Определить качественный и количественный состав смеси. Бензол к действию окислителей устойчив (хотя из условия задачи непонятно даже, чем проводят окисление - перманганатом, дихроматом, гидроксидом меди(II), оксидом серебра(I) или ещё каким окислителем). Хотя, по всей видимости, это неважно: достаточно составить схему окисления C6H5-CnH2n+1 + 4[O] = C6H5-COOH + (n-1)CO2. То, что в результате реакции образовался углекислый газ (количеством 0.6 моль), указывает нам на то, что в боковой цепи, по крайней мере, два атома углерода. А вот как дальше решать? Намекните, пожалуйста. P.S. Решаю ещё одну задачку, вопрос по химической части. Верно ли, что и этанол, и предельные одноосновные карбоновые кислоты реагируют с алюминием? Возможно, для этого вопроса стоило создать отдельную тему, однако, с другой стороны, тоже не очень хорошо "захламлять" форум. Спасибо за понимание!

Большое Вам спасибо, разобрался!

Здравствуйте, уважаемые форумчане. Мучаюсь вот с какой задачкой.   В замкнутом сосуде сожгли 5 л смеси водорода, кислорода и азота. После конденсации водяных паров объем газовой смеси стал равным 3,2 л. К полученной смеси добавили 5 л воздуха и снова подожгли. После взрыва и приведения смеси к н.у. объём смеси стал равным 6,7 л. Рассчитать составы исходной и конечной смесей в объёмных процентах. Приведу ход своих рассуждений. Уменьшение объёма смеси по условию задачи составляет 1,8 л. По уравнению реакции между простыми веществами водорода и кислорода, обозначив объём кислорода за a л, найдём, что кислорода потребовалось 0,6 л, а водорода - вдвое больше (1,2 л). Насколько я знаю, взаимодействие азота и кислорода возможно только при температуре электрической дуги. Можно предположить, что кислород в исходной смеси прореагировал полностью, а водород - нет, поскольку был в избытке. На это нам указывает уменьшение объёма смеси после добавления порции воздуха и повторного взрыва. Значит, водорода в смеси было больше, чем 1,2 л, на какую-то величину x л. Соответственно, азота в исходной смеси было 5 л - 1,2 л - 0,6 л - x л = 3,2 - x л. Объём конечной смеси до взрыва составлял 3,2 л + 5 л = 8 л. При этом в 5 л воздуха содержится 1,05 л кислорода, 3,9 л азота и 0,05 л аргона (условно). Уменьшение объёма по итогам второго взрыва составило: 8,2 л - 6,7 л = 1,5 л. Предположим, что в воздухе был избыток кислорода по отношению к водороду, оставшемуся в смеси. Тогда расчёт необходимо вести по водороду, т.е. по веществу, которое в недостатке. Примем его объём за a л, тогда кислорода потребовалось 0,5a л, Уменьшение объёма равно: 0 - a л - 0,5a л = -1,5a л. Составим уравнение: -1,5a = 1,5, откуда a = 1 (л). Таким образом, кислорода потребовалось вдвое меньше (0,5 л). Объём непрореагировавшего кислорода: 1,05 л - 0,5 л = 0,55 л. Поскольку водород был истрачен весь, можно найти его объём в исходной смеси: 1,2 л + 1 л = 2,2 л. Тогда соответственно азота там было: 3,2 л - 2,2 л = 1 л. Соответственно, состав исходной смеси газов (в объёмных долях) составлял: водорода - 2,2 л / 3,8 л = 57,89 %; азота - 1 л / 3,8 л = 26,32 %; остальное же (15,79 %) приходилось на кислород. Состав конечной смеси: кислород - 0,55 л / 6,7 л = 8,21 %; азот - ... Вот здесь и не сходится, поскольку нужно сложить объём азота в исходной смеси (у нас получился 1 л) и объём азота в добавленной порции воздуха (это 3,9 л), Итого имеем 4,9 л азота. Тогда суммарный объём конечной смеси получается равным 0,55 л (кислорода) + 4,9 л (азота) + 0,05 л (аргона - условно, повторимся) = 5,5 л. Куда-то потерялись 1,2 л, так как, согласно условию, "объём смеси стал равным 6,7 л". Если идти "с конца"... 1 л оставшегося в смеси водорода взорвали с 1,05 л кислорода воздуха. Водород здесь в избытке. Т.е. при такой постановке вопроса прореагирует весь (1,05 л) кислород и 0,525 л водорода. Следовательно, 0,475 л водорода останется в конечной смеси. Но это противоречит нашим более ранним рассуждениям (см. предыдущий абзац), где мы допустили, что "в воздухе был избыток кислорода по отношению к водороду, оставшемуся в смеси". Значит, в наших рассуждениях где-то серьёзная ошибка. Помогите, пожалуйста, её отыскать. Заранее спасибо!

Спасибо большое, огромное за желание и возможность помочь! К слову, если бы конц-ции исходных растворов отличались, наверное, проще было бы приготовить новые растворы? насколько сложным был бы пересчет?

Я в с-му в качестве объема ТЭА в буфере подставил 17,9, которое нашел из ур-я выше (самое первое сообщение). Потом решил с-му: x + y = 100, x = 17,9 + y получилось, что объем ТЭА 59 мл, а кислоты - 41 мл. тогда выходит, что и объем соли - 41 мл? а из самого первого уравнения 100 - V(соли) = 0,218V(соли) объем соли был вдвое больше - 82 мл. нет ли здесь противоречия? извините, пожалуйста, за настойчивость, просто очень хочется разобраться! спасибо большое!

Спасибо за ответ! А из какого рассуждения взялось первое ур-е?

Если решу ур-я, узнаю объемы триэтаноламина и соли, которая получится при ее вз-ии с HCl? А как узнать объем кислоты? Спасибо!

Какие объёмы р-ров триэтаноламина и соляной кислоты надо взять для приготовления 1 л буферного раствора (pH = 7,0)? Я нашёл такую формулу: pH = 14 - pKb + lg(c(осн.)/с(соли)), где в качестве Kb я взял константу ионизации триэтаноламина. Получилось, что V(осн.)/V(соли) = 0,218, или V(осн.) = 0,218V(соли). Я так думаю, что под солью имеется в виду пр-т вз-я триэтаноламина и соляной кислоты. Я решал ур-е 100-V(соли) = 0,218V(соли)... Мне кажется, я что-то делаю неверно, ведь в итоге надо получить объёмы триэтаноламина и HCl. Подскажите, пожалуйста. Заранее спасибо!

В реактор ввели газообразную смесь неизвестного газообразного углеводорода с кислородом, в молярном соотношении 1:3. После того как углеводород полностью сгорел и реактор охладили до исходной температуры 25 °С, давление в реакторе снизилось в 1,6 раза. Что это за углеводород? Уравнение реакции в общем виде: CxHy + (x+0.25y)O2 = xCO2 + y/2H2O. Знаем, что изменение давления составило 1/1,6=0,625. Теперь как-то надо использовать инфу о "молярном соотношении 1:3". Заранее спасибо!

Большущее спасибо! А уравнение реакции KNO2 + HCl = KCl + HNO2 верное? Или здесь имеет место ОВР?

n(дихлор...) = n(дибром...). А по какой формуле вообще рассчитывается n? n = m/M. То есть между собою равны не массы и молярные массы (у них вообще различные единицы измерения, вообще-то говоря), а их ОТНОШЕНИЕ. Теперь выразите молярные массы дихлор... и дибром..., обозначив кол-во атомов углерода за n: M(CnH2nCl2) = 12n + 2n + 71 = 14n + 71, M(CnH2nBr2) = 12n + 2n + 160. Составим уравнение: 56,5 / (14n + 71) = 101 / (14n + 160). На этом химия закончилась и началась математика за среднюю школу Успехов!

Приношу свои извинения за такое обилие вопросов, но я собрал всё, что было мне непонятно в цепочках по всем элементам из одного пособия. Надеюсь на понимание Подскажите, как в одну стадию получить: 1. из хлорида натрия карбонат натрия 2. из нитрита калия хлорид калия 3. из сульфата кальция гидроксид кальция 4. из оксида цинка гидроксид цинка 5. гексагидроксохромата калия хромат калия (+ Br2 + KOH) - интересует конкретное уравнение реакции 6. из нитрата натрия сульфат натрия FeS -> X -> Fe2O3. Может ли X быть пиритом? Т.е. грамотно ли с точки зрения химии уравнение: FeS + S = FeS2?

Подскажите, пожалуйста, как из хлорида магния получить его гидроксокарбонат, а из гидроксокарбоната магния - сульфат магния. Всю голову уже сломал....Заранее спасибо!

Спасибо большое, на поверку решение оказалось очень простым)

Помогите, пожалуйста, с решением следующей задачи. Или хотя бы направьте меня в нужное русло При внутримолекулярной дегидратации предельного первичного одноатомного спирта выделился газообразный углеводород, объём которого в 3 раза меньше объёма углекислого газа, образующегося при сжигании такого же количества спирта. Какой спирт был подвергнут превращениям? Я смог записать только уравнения описанных реакций в общем виде: CnH2n+1OH -> CnH2n + H2O CnH2n+1OH + O2 -> nCO2 + (2n+1)H2O Заранее спасибо!

Задачка следующая. Стандартная энтальпия образования Al2O3 (тв.) при 298К равна -1675 кДж/моль. Рассчитать Стандартную энтальпию образования Al2O3 (тв.) при 800К,Даны мольные теплоёмкости: ΔCp(Al) = 20.67 +12.39*10^-3 T, ΔCp(O2) = 31.46 + 3.39*10^-3 T - 3.77*10^5 T^-2, ΔCp(Al2O3) = 114,56 + 12.89*10^-3 T - 34.31*10^5 T^-2, Моё решение: 1) Составим уравнение реакции:4Al + 3O2= 2Al2O3.По уравнению Кирхгофа ΔH(800)=ΔH(298)+ интеграл от 298до800 (подинтегральгная функция имеет вид ΔCpdT). Вопрос упирается только в то, чтобы рассчитать ΔCp как разность между Cp продуктов реакции и исходных веществ).ΔCp в каждом случае можно представить в виде ΔСp = Δa + ΔbT^-3 + ΔcT^-5. Рассчитаем Δa, Δb, Δс отдельно с учётом стехиометрических коэффициентов. Δa = 2*114.56 - 4*20.67 = 146.44, Δa' = -2*31,46 = -62,92 и т.д. Так вот вопрос: надо ли счиать для кислорода отдельно, так как он в газовой фазе, а алюминий и его окись, судя по всему, в твёрдой. Или надо считать просто Δa = 2*114.56 - 4*20.67 - 3*31,46 = ... Просто никак не сходится с ответом: ни так, ни иначе. Подскажите, пожалуйста, в чём я не прав и как следует провести расчёт. Заранее спасибо!

Помогите, пожалуйста! Завтра сдавать работу, а у меня только эта задача не выходит, не понимаю, как ее решить.