karina_stepanova

a) Напишите название веществу A ...и B ... б)Напишите название процессу 1. ..и 2. .. в)Напишите уравнение химической реакции 1 и 2 процессу. г)Какой вред окружающей среде может нанести производство этанола из древесины? д)Получив этанол из древесины, результат составил только 30 % от теоретически возможного количества. Напишите 2 причины где в производственном процессе могли бы появится потери. е)В производстве этанола можно использовать синтетический метод где сырьем является этен. Закончите уравнение реакции CH2 ═ CH2(g)+ H2O(g) ↔ ...- Q ж) Как увеличение давления в этом технологическом процессе повлияет на этанол? з) Какие из данных методов получения этанола ты посоветуешь использовать. Ответ поясните.

Как Определить состав, строение и валентности для серы?

1. При температуре 50 градусов С продолжительность реакции 3 мин 20 сек. Температурный коэффициент реакции равен 3.Чему равна продолжительность реакции при 30 градусах С ? 2. Как изменится скорость реакции 2АВ(г) + В2(г) = 2АВ2 (г) при увеличении концентрации вещества АВ в 2 раза? 3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции 2SO2+O2 = 2SO3 при увеличении общего давления в системе в 4 раза? 4. Равновесие реакции H2 +I2 = 2HI (H2-H1 0) Сместится в сторону исходных веществ при: 1. повышении давления 2. понижении давления 3. повышении концентрации водорода 4. повышении концентрации йодоводорода

Уравнения возможных реакций написать в ионном и молекулярном виде

1.Определить процентную концентрацию КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160г. 2.Определить процентную концентрацию хлорида натрия , полученного при смешении двух растворов хлорида натрия: массой 120 г с концентрацией 40% и массой 200 г с концентрацией 15%. 3.Определить процентную концентрацию хлорида натрия в растворе, полученном при растворении соли массой 20 г в воде массой 300 г. 4.Сколько граммов гидроксида натрия содержится в растворе массой 250 граммов с концентрацией 20% ? 5.К 300 мл гидроксида калия с концентрацией 20% (плотность 1,2) прибавили КОН массой 40 граммов. Определить процентную концентрацию КОН в новом растворе. 6.К 200 мл раствора серной кислоты (пл. 1,066) с концентрацией 10% прилили 1 л воды (пл. 1). Определить процентную концентрацию серной кислоты в новом растворе. 7.При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 граммов с концентрацией раствора 1% получили новый раствор массой 150 граммов. Какова процентная концентрация полученного раствора? 8.Сколько соли надо растворить в воде массой 2 кг, чтобы получить раствор с концентрацией 20%? 9.Сколько воды надо прибавить к раствору массой 3 кг с концентрацией соли 20% для получения 15% раствора? 10.Какую массу фосфата калия и воды надо взять, чтобы приготовить 250 граммов 8% раствора? 11.Какой объем воды (плотность 1) потребуется для растворения сахара массой 8 граммов, если в приготовленном растворе концентрация должна быть 1%? 12.Какой концентрации получится чай, если в 180 граммов воды положить 2 чайные ложки сахара ( 10 граммов)?

Нарисуйте схему строения атома и при помощи квантовых ячеек укажите все возможные валентности для серы

Мыло получают при варке жира с мыльным корнем или мыльным камнем. состав призводственного мыло очень сложный. Читая список веществ на упаковке, видно что в составе не присутствуют жиркокислотные соли, а присутствуют сильные специфические синтетические моющие средства и продукты переработки нефти. Такое мыло мылится даже в жесткой воде. Такое мыло у многих людей вызывает аллергию. 1.Чем отличается мыло полученное в лаборатории от мыло сделанного на производстве? 2.Выдвините гипотезу 3.Напишите теоретическое пояснение проверки гипотезы. Необходимые вещества для работы: 3 г жира или масла; NaOH раствор 20 % , этиловый спирт, твердый NaCl; порцелановая посуда, измерительная посуда 25 ml, средства для подогрева; весы; мыло сделанное на производстве. Ход работы: 1. В порцелановую посуду положить жир или масло и добавить 7-8 ml 20 % NaOH раствора! 2. Добавить 1 -2 ml этилового спирта 3. Смесь варить 15 – 20 мин, помешивая и добавляя воду. 4. В конце варки добавить 0,5 г NaCl и еще 2 мин варить 5. Полученый продукт перенести в 2 посуды! 6. В первую посуду добавить ~ 2 ml мягкой воды и перемешать! 7. Во вторую посуду добавить 2ml канализационной воды и перемешать. 8. В обе посуды поместить кусочки производственного мыла и повторить все по пунктам 6,7. Наблюдения: 1.какие будут наблюдения у полученного мыло в лаборатории с взаимодействием с мягкой водой? 2. какие будут наблюдения у полученного мыло в лаборатории с взаимодействием с жесткой водой? 3. какие будут наблюдения у производственного мыла с взаимодействием с мягкой водой? 4. какие будут наблюдения у производственного мыла с взаимодействием с жесткой водой? Выводы: 1. Как узнать является ли вещество полученное в лаборатории мылом? 2.Сравните мыло полученное в лаборатории и мыло полученное на производстве с взаимодействием с водой. 3.Сравни практически полученное мыло с составом производственного мыла.

Какое будет уравнение реакции при брожении силоса (корм)с молочной кислотой?

Составить возможные уравнения реакции. Вычислите ЭДС процесса. Напишите возможные уравнения реакции гидролиза соли и реакции металла с продуктами гидролиза. (кислоты или щелочь) Всем реакциям окисления-восстановления напишите электронные уравнения, указав окислитель и восстановитель. Cu + HCl (конц) —> Ni + Cu(NO3)2(разб) —> Al + H2SO4(разб) —> Zn + Na2CO3 (растворенный) —>

Потенциал водорода в неизвестном растворе -220mV. Какая концентрация ионов водорода в этом растворе?

пропен→ хлорпропен→ бутан→хлорбутан→ октан→оксид углерода (IV) → оксид углерода (II) → метан→ этен→ этанол→ бутадиен -l,3 → полибутадиен → оксид углерода (IV)

Составить возможные уравнения реакции. Вычислите ЭДС процесса. Напишите возможные уравнения реакции гидролиза соли и реакции металла с продуктами гидролиза. (кислоты или щелочь) Всем реакциям окисления-восстановления напишите электронные уравнения, указав окислитель и восстановитель. Cu + HCl (конц) —> Ni + Cu(NO3)2(разб) —> Al + H2SO4(разб) —> Zn + Na2CO3 (растворенный) —>

Дана система N2 (г.) + O2 (г.) <=> 2NO (г.) 1. Вычислите ΔS0 и ΔG0 . Возможна ли при нормальных условиях процесс самореакции? 2. Вычислите температуру где система находится в равновесии. 3. Напишите выражение константы равновесия и определите с каким фактором можно увеличить выход продукта реакции. 4. Вычислите константу равновесия при температуре 298 K 5. Как изменится скорость реакции если в 3 раза увеличить системное давление?

Какие названия у кислот по номенклатуре IUPAC! Какие кислоты принадлежат к аминогруппам а какие к карбоксильным группам? Какая будет среда раствора у каждой кислоты?

Сколько грамм получили кальция карбоната, если с гидроксидом кальция который взят в избытке связали весь оксид углерода (4), который получили полностью сжигая 188 г фенола? Какое будет решение у этой задачи