karina_stepanova

a) Напишите название веществу A ...и B ... б)Напишите название процессу 1. ..и 2. .. в)Напишите уравнение химической реакции 1 и 2 процессу. г)Какой вред окружающей среде может нанести производство этанола из древесины? д)Получив этанол из древесины, результат составил только 30 % от теоретически возможного количества. Напишите 2 причины где в производственном процессе могли бы появится потери. е)В производстве этанола можно использовать синтетический метод где сырьем является этен. Закончите уравнение реакции CH2 ═ CH2(g)+ H2O(g) ↔ ...- Q ж) Как увеличение давления в этом технологическом процессе повлияет на этанол? з) Какие из данных методов получения этанола ты посоветуешь использовать. Ответ поясните.

Как Определить состав, строение и валентности для серы?

1. При температуре 50 градусов С продолжительность реакции 3 мин 20 сек. Температурный коэффициент реакции равен 3.Чему равна продолжительность реакции при 30 градусах С ? 2. Как изменится скорость реакции 2АВ(г) + В2(г) = 2АВ2 (г) при увеличении концентрации вещества АВ в 2 раза? 3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции 2SO2+O2 = 2SO3 при увеличении общего давления в системе в 4 раза? 4. Равновесие реакции H2 +I2 = 2HI (H2-H1 0) Сместится в сторону исходных веществ при: 1. повышении давления 2. понижении давления 3. повышении концентрации водорода 4. повышении концентрации йодоводорода

Уравнения возможных реакций написать в ионном и молекулярном виде

1.Определить процентную концентрацию КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160г. 2.Определить процентную концентрацию хлорида натрия , полученного при смешении двух растворов хлорида натрия: массой 120 г с концентрацией 40% и массой 200 г с концентрацией 15%. 3.Определить процентную концентрацию хлорида натрия в растворе, полученном при растворении соли массой 20 г в воде массой 300 г. 4.Сколько граммов гидроксида натрия содержится в растворе массой 250 граммов с концентрацией 20% ? 5.К 300 мл гидроксида калия с концентрацией 20% (плотность 1,2) прибавили КОН массой 40 граммов. Определить процентную концентрацию КОН в новом растворе. 6.К 200 мл раствора серной кислоты (пл. 1,066) с концентрацией 10% прилили 1 л воды (пл. 1). Определить процентную концентрацию серной кислоты в новом растворе. 7.При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 граммов с концентрацией раствора 1% получили новый раствор массой 150 граммов. Какова процентная концентрация полученного раствора? 8.Сколько соли надо растворить в воде массой 2 кг, чтобы получить раствор с концентрацией 20%? 9.Сколько воды надо прибавить к раствору массой 3 кг с концентрацией соли 20% для получения 15% раствора? 10.Какую массу фосфата калия и воды надо взять, чтобы приготовить 250 граммов 8% раствора? 11.Какой объем воды (плотность 1) потребуется для растворения сахара массой 8 граммов, если в приготовленном растворе концентрация должна быть 1%? 12.Какой концентрации получится чай, если в 180 граммов воды положить 2 чайные ложки сахара ( 10 граммов)?

Нарисуйте схему строения атома и при помощи квантовых ячеек укажите все возможные валентности для серы

Мыло получают при варке жира с мыльным корнем или мыльным камнем. состав призводственного мыло очень сложный. Читая список веществ на упаковке, видно что в составе не присутствуют жиркокислотные соли, а присутствуют сильные специфические синтетические моющие средства и продукты переработки нефти. Такое мыло мылится даже в жесткой воде. Такое мыло у многих людей вызывает аллергию. 1.Чем отличается мыло полученное в лаборатории от мыло сделанного на производстве? 2.Выдвините гипотезу 3.Напишите теоретическое пояснение проверки гипотезы. Необходимые вещества для работы: 3 г жира или масла; NaOH раствор 20 % , этиловый спирт, твердый NaCl; порцелановая посуда, измерительная посуда 25 ml, средства для подогрева; весы; мыло сделанное на производстве. Ход работы: 1. В порцелановую посуду положить жир или масло и добавить 7-8 ml 20 % NaOH раствора! 2. Добавить 1 -2 ml этилового спирта 3. Смесь варить 15 – 20 мин, помешивая и добавляя воду. 4. В конце варки добавить 0,5 г NaCl и еще 2 мин варить 5. Полученый продукт перенести в 2 посуды! 6. В первую посуду добавить ~ 2 ml мягкой воды и перемешать! 7. Во вторую посуду добавить 2ml канализационной воды и перемешать. 8. В обе посуды поместить кусочки производственного мыла и повторить все по пунктам 6,7. Наблюдения: 1.какие будут наблюдения у полученного мыло в лаборатории с взаимодействием с мягкой водой? 2. какие будут наблюдения у полученного мыло в лаборатории с взаимодействием с жесткой водой? 3. какие будут наблюдения у производственного мыла с взаимодействием с мягкой водой? 4. какие будут наблюдения у производственного мыла с взаимодействием с жесткой водой? Выводы: 1. Как узнать является ли вещество полученное в лаборатории мылом? 2.Сравните мыло полученное в лаборатории и мыло полученное на производстве с взаимодействием с водой. 3.Сравни практически полученное мыло с составом производственного мыла.

Какое будет уравнение реакции при брожении силоса (корм)с молочной кислотой?

Составить возможные уравнения реакции. Вычислите ЭДС процесса. Напишите возможные уравнения реакции гидролиза соли и реакции металла с продуктами гидролиза. (кислоты или щелочь) Всем реакциям окисления-восстановления напишите электронные уравнения, указав окислитель и восстановитель. Cu + HCl (конц) —> Ni + Cu(NO3)2(разб) —> Al + H2SO4(разб) —> Zn + Na2CO3 (растворенный) —>

Потенциал водорода в неизвестном растворе -220mV. Какая концентрация ионов водорода в этом растворе?

пропен→ хлорпропен→ бутан→хлорбутан→ октан→оксид углерода (IV) → оксид углерода (II) → метан→ этен→ этанол→ бутадиен -l,3 → полибутадиен → оксид углерода (IV)

Составить возможные уравнения реакции. Вычислите ЭДС процесса. Напишите возможные уравнения реакции гидролиза соли и реакции металла с продуктами гидролиза. (кислоты или щелочь) Всем реакциям окисления-восстановления напишите электронные уравнения, указав окислитель и восстановитель. Cu + HCl (конц) —> Ni + Cu(NO3)2(разб) —> Al + H2SO4(разб) —> Zn + Na2CO3 (растворенный) —>

Дана система N2 (г.) + O2 (г.) <=> 2NO (г.) 1. Вычислите ΔS0 и ΔG0 . Возможна ли при нормальных условиях процесс самореакции? 2. Вычислите температуру где система находится в равновесии. 3. Напишите выражение константы равновесия и определите с каким фактором можно увеличить выход продукта реакции. 4. Вычислите константу равновесия при температуре 298 K 5. Как изменится скорость реакции если в 3 раза увеличить системное давление?

Какие названия у кислот по номенклатуре IUPAC! Какие кислоты принадлежат к аминогруппам а какие к карбоксильным группам? Какая будет среда раствора у каждой кислоты?

Сколько грамм получили кальция карбоната, если с гидроксидом кальция который взят в избытке связали весь оксид углерода (4), который получили полностью сжигая 188 г фенола? Какое будет решение у этой задачи

Какое будет рН у раствора, если известно что концентрация Ca(OH)2 0,1 n ?

В одном оксиде марганца массовая доля кислорода 22,56%, а во втором – 50,50%. Вычислите эквивалетные массы марганца.

Напишите формулы и укажите каждому атому степень окисления. гидрогенсульфат марганца (2 ) силикат калия металалуминат кальция гидроксохлорид олова гидрогенсульфит магния

Как из бутана получить бутадиен? Как из бутана получить бутин? (Уравнения реакций))

1.Какая масса 20% раствора КОН необходима чтобы нейтролизовать СО2 который получен сжигая 8 л этана? 2. Какая масса бария гидроксида необходима чтобы нейтрализовать СО2 который получен сжигая 2,5 л бутана? 3.Какой объем воздуха потрачен при сжигании 8,8 кг пропана? 4.Какой объем воздуха потрачен при сжигании 29 кг бутана? 5.При реагировании 90 г технического карбида кальция с водой выделилось 25,2 л ацетилена. Вычислите массовую долю примесей (%) технического карбида кальция 6.Из 2,6 м3 метана получили 1 м3 ацетилена. Сколько это процентов из теоретически возможного результата?

1. Уравнение реакции разделения метана 2. бутадиен+бром = 3.Уравнение реакции горения пропадиена 4.Какая общая формула алкенов диенов и алкинов? 5.Какой объем занимает 5,6 г этена? 6.Какая масса у 1,12 л этина? 7.Как из пропена получить пропилхлорид? 8. Как из бутадиена получить дихлорбутен? 9.Как из этина получить винилхлорид? 10.Как из пентина получить тетрабромпентан? 11.Как из бутадиена получить бутадиеновый каучук? 12. Как из пропана получить пропилхлорид? 13. Как из этана получить этин? 14.Как из пентина получить дибромпентен?

И объясните пожалуйста принцип образования изомеров спирта

так с иностранного языка перевелось. Как правильно незнаю даже

1. Напишите структурные формулы изомеров бутанола и их названия которые относятся к первому множеству 2. Напишите структурные формулы изомеров бутанола и их названия которые относятся ко второму множеству 3. Сформулируйте образование изомеров спиртов в каждом множестве 4.Объясните принцип образования измеров бутанола

Сколько изомеров у C2H5OH? Какая будет структурная формула у C2H5OH? Сколько изомеров у C3H7OH? Какая будет структурная формула у C3H7OH? Сколько изомеров у C4H9OH? Какая будет структурная формула у C4H9OH?