aversun, мне кажется Вы привели несколько неудачный пример. В статье формы молибдена в растворе поминаются косвенно, в той мере, в какой это нужно авторам, на что они ссылаются - непонятно. Вот, например, в конце сообщения цитата из продвинутого учебника Cotton&wilkinson "Advanced_inorganic_chemistry", где объясняется, что свободные ионы HMoO4- сразу претерпевают полимеризацию до многоядерных молибдат-ионов. Можно привести и другие примеры.
В геохимии, как и в любой ветке науки, видимо принята давно устоявшаяся модель, мало имеющая отношение к реальной химии молибдена. Так удобно, не нужно переписывать учебникии и не усложнять их сложными многоатомными формулами. К тому же это ни на что принципиально не влияет, ни на процессы миграции молибдена ни даже на конверсию молибдата кальция.
Это же просто несерьезно, автор многого не упомянул из возможно наблюдавшегося в своих экспериментах. Карбонат аммония сам по себе пахнет аммиаком очень сильно, не правда ли? В аммиачной среде нет раствора (NH4)6Mo7O24, там действительно находятся молибдат-ионы MoO4-2, а кристаллы парамолибдата (NH4)6Mo7O24 будут выделяться при удалении воды и аммиака при упарке раствора. Осаждение спиртом на холоду из растворов с большим избытком NH3 может реально дать твердую фазу (NH4)2MoO4, но это затратно и совершенно нетехнологично. Во всех прочих способах выделяют пара- или димолибдаты.
Что касается возможных потерь из-за недоконверсии CaMoO4. Молибдат аммония довольно дорогое соединение, реактивный стоит больше 2000руб/кг и тут уж самому автору вопроса решать, как поступать в данном случае. Делать все максимально быстро и просто или стремиться полностью вытянуть богатые молибденом хвосты. Зависит в том числе от количества сырья и даже от места, занимаемого trokinым в производственной цепочке. Подход к решению может быть принципиально различным