cartman

2. MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓ Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Вау. Неожиданно. Спасибо большое за ответ!

ап

Добрый день. Нужна помощь в легком задании. Есть три соединения: Al4C3; CBr4; CS2. Нужно указать тип и кратность хим. связей в веществах, а также тип гибридизации орбиталей атомов углерода и еще куча всего, но конкретно с этим я не справился, у меня с этим плохо. Al4C3. Кратность связи Al-C 1. Тип - ионный. Поскольку его, как мне кажется, можно считать производным метана, скорее всего, гибридизация - sp3. Насчет этого соединения вообще ни в чем не уверен. CBr4. Кратность связи C-Br 1. Тип - ковалентный полярный. Гидридизация - sp3. CS2. Кратность связи C=S 2. Тип - ковалентный

Насчет последнего знаю. А теперь ставим себя в условия практического тура олимпиады, где требуется все действия подробно расписать. "Я окунул два пальца в карбонат натрия и серную кислоту". За такое дисквалифицируют сразу же. Или если заметят, как кто-то этим занимается... так что этим лучше не страдать. Хотя чего я сам только не делал. С таким успехом можно и на язык вылить. Какое жжет, там кислота

1/ 2KBr+2H2O=2KOH+H2+Br2

2CH3COOH+Na2SiO3=2CH3COONa+H2SiO3↓ CH3COOH+HOC2H5=CH3COOC2H5+H2O

Теперь у меня до сих пор этот вопрос не вылазит из головы. Есть у нас BaCl2; H2SO4; Na2SO4; Na2CO3; BaCl2 мы определили. То, что не является BaCl2 и не реагирует ни с чем с выделением газа, то - сульфат натрия. Теперь задача поворачивается таким боком, что нужно с помощью BaCl2 определить, где серная кислота, а где - карбонат. (сульфат натрия, по-моему, уже бесполезен, т.к. у этих 2-х в-в с ним видимых изменений нет). И они оба реагируют с ним с выпадением осадка. Тут нужно действовать по тому методу, что я приводил выше. Или я опять туфтой маюсь?

Ой...я что-то намудрил. Спасибо

Пфф Как же это вырубает. ЕЩе пару вопросов будет 10. Стандартная задачка. Но мне она показалась куда страшнее, чем обычно. В 4-х неподписанных пробирках находятся BaCl2 H2SO4 Na2SO4 Na2CO3. Без посторонних веществ, индикаторов и прочих примочек определить, где что. Попарно сливаем реактивы. В одной из реакции выделяется газ. Реагировали Na2CO3 и H2SO4 С одним и тем же веществом должно выпасть 3 осадка. Это – хлорид бария. Больше осадков не выпадало. А остальные вещества очень криво определяются. Но я кое-что придумал. Каждый из получившихся осадков разделим на 2 порции, пере

Спасибо огромнейшее! 1. Насчет карбонила тоже думал. Просто реакция при температуре проводится, к тому же гетерогенная. Смею предположить, что обратимая. Поглотится ли весь СО?

Добрый день, форумчане. Появились некоторые вопросы. Любая помощь приветствуется 1. Очистить CO2 от примесей CO Появились такие идеи: - Сжечь, чтобы весь CO превратился в CO2 - Пропустить через I2O5. Вроде как в йодометрии такой подход используется. Если так можно, то хотелось бы узнать, в каких условиях это проводится? 2. KHCO3 + Ba(OH)2 - ? Уже долго мучаюсь над этим вопросом. Года 2, если не больше. 3. SiO2 + CaF2 + H2SO4 = .. Тут в зависимости от соотношения реагентов получаются SiF4 и H2[siF6]? Может ли тут образоваться Ca[siF6]? 4. Mg + CO2= MgO + ... Везде по-разн

дельта T=k*b K=const; b=n(в-ва)/1 кг H2O n=m/M дельта T=k*b=K*m/M. массы одни и те же, 10г. криоск. конст. постоянна. дельта T ~ 1/ M Чем больше молярная масса, тем меньше понижение темп-ры. Значит, ниже будет у этиленгликоля

по-моему 3-метилгексен-3

К2O2 - перекись марганца МnO2 - оксид марганца (IV) ВаO2 - пероксид бария МnО - оксид марганца (II) СrOз - оксид хрома (VI) V2O5 - оксид ванадия (V)