cartman

2. MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓ Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Вау. Неожиданно. Спасибо большое за ответ!

ап

Добрый день. Нужна помощь в легком задании. Есть три соединения: Al4C3; CBr4; CS2. Нужно указать тип и кратность хим. связей в веществах, а также тип гибридизации орбиталей атомов углерода и еще куча всего, но конкретно с этим я не справился, у меня с этим плохо. Al4C3. Кратность связи Al-C 1. Тип - ионный. Поскольку его, как мне кажется, можно считать производным метана, скорее всего, гибридизация - sp3. Насчет этого соединения вообще ни в чем не уверен. CBr4. Кратность связи C-Br 1. Тип - ковалентный полярный. Гидридизация - sp3. CS2. Кратность связи C=S 2. Тип - ковалентный полярный. Гибридизация - sp (По аналогии с CO2. К тому же молекула линейная) Если есть ошибки, то, пожалуйста, исправьте их. Спасибо.

Насчет последнего знаю. А теперь ставим себя в условия практического тура олимпиады, где требуется все действия подробно расписать. "Я окунул два пальца в карбонат натрия и серную кислоту". За такое дисквалифицируют сразу же. Или если заметят, как кто-то этим занимается... так что этим лучше не страдать. Хотя чего я сам только не делал. С таким успехом можно и на язык вылить. Какое жжет, там кислота

1/ 2KBr+2H2O=2KOH+H2+Br2

2CH3COOH+Na2SiO3=2CH3COONa+H2SiO3↓ CH3COOH+HOC2H5=CH3COOC2H5+H2O

Теперь у меня до сих пор этот вопрос не вылазит из головы. Есть у нас BaCl2; H2SO4; Na2SO4; Na2CO3; BaCl2 мы определили. То, что не является BaCl2 и не реагирует ни с чем с выделением газа, то - сульфат натрия. Теперь задача поворачивается таким боком, что нужно с помощью BaCl2 определить, где серная кислота, а где - карбонат. (сульфат натрия, по-моему, уже бесполезен, т.к. у этих 2-х в-в с ним видимых изменений нет). И они оба реагируют с ним с выпадением осадка. Тут нужно действовать по тому методу, что я приводил выше. Или я опять туфтой маюсь?

Ой...я что-то намудрил. Спасибо

Пфф Как же это вырубает. ЕЩе пару вопросов будет 10. Стандартная задачка. Но мне она показалась куда страшнее, чем обычно. В 4-х неподписанных пробирках находятся BaCl2 H2SO4 Na2SO4 Na2CO3. Без посторонних веществ, индикаторов и прочих примочек определить, где что. Попарно сливаем реактивы. В одной из реакции выделяется газ. Реагировали Na2CO3 и H2SO4 С одним и тем же веществом должно выпасть 3 осадка. Это – хлорид бария. Больше осадков не выпадало. А остальные вещества очень криво определяются. Но я кое-что придумал. Каждый из получившихся осадков разделим на 2 порции, переливанием части из них в новые емкости (пробирки). Осадки, оставшиеся в старых емкостях, назовем «осадки №1». А те, которые были перелиты в новые – «осадки №2». Итого получается 6 осадков в 6 разных емкостях. Выясним, где Na2CO3 и H2SO4. Берем эти растворы (мы же определили, в каких пробирках они могли находиться) К «осадкам №1» добавим одно из этих в-в, а к «осадкам №2» - другое. Один из 6 осадков должен раствориться. Добавляемое вещество – серная кислота. Другое вещество– карбонат натрия. Методом исключения узнаем сульфат натрия. А легче можно как-нибудь?

Спасибо огромнейшее! 1. Насчет карбонила тоже думал. Просто реакция при температуре проводится, к тому же гетерогенная. Смею предположить, что обратимая. Поглотится ли весь СО?

Добрый день, форумчане. Появились некоторые вопросы. Любая помощь приветствуется 1. Очистить CO2 от примесей CO Появились такие идеи: - Сжечь, чтобы весь CO превратился в CO2 - Пропустить через I2O5. Вроде как в йодометрии такой подход используется. Если так можно, то хотелось бы узнать, в каких условиях это проводится? 2. KHCO3 + Ba(OH)2 - ? Уже долго мучаюсь над этим вопросом. Года 2, если не больше. 3. SiO2 + CaF2 + H2SO4 = .. Тут в зависимости от соотношения реагентов получаются SiF4 и H2[siF6]? Может ли тут образоваться Ca[siF6]? 4. Mg + CO2= MgO + ... Везде по-разному пишут, то углерод, то угарный газ. Что предпочтительнее? 5. PH3 --[O2]--> X ---[Ca3(PO4)2]--> Y PH3+O2=P2O5+H2O.........P2O5+H2O=H3PO4 или HPO3. ? Думаю, что H3PO4. Ca3(PO4)2+H3PO4=Ca(H2PO4)2 ? 6. 2K3[Cr(OH)6]+3H2SO4 (каплями) = 3K2SO4+2Cr(OH)3+6H2O ??? Или гидроксид тут же растворяться будет? 7. Разделить Al Cu Fe Au. Подносим магнит к смеси. Выделим железо. (Так можно вообще делать???) Растворяем ост. в конц. азотной кислоте на холоду. Отделим алюминий и золото. Раствор нитрата меди подвергаем электролизу с выделением металла. Алюминий и золото растворяем в разб. соляной кислоте. Выделяем золото. Из раствора хлорида алюминия выделяем гидроксид водным р-ром аммиака. Гидроксид разлагаем, превращаем в оксид. Расплавляем его в криолите и проводим электролиз. Как избежать последнее действие? 8. Разделить Cu Mg Al Ag Кидаем в азотную кислоту на холоду. Отделим алюминий. К раствору нитратов добавим раствор хлорида натрия. Выпадет AgCl, который достаточно легко разлагается на свету и при нагревании. Раствор нитратов меди и магния подвергнем электролизу. Выделим медь. Затем осадим гидроксид магния и подвергнем термическому разложению. Получ. оксид восстанавливаем коксом. Покатит? 9. Разделить I2 BaSO4 K2SO4 Fe2O3 Йод можно удалить из смеси нагреванием до 75 градусов Цельсия. (прокатит?) Растворяем смесь в воде. Растворится только сульфат калия. Выделим его из получ. раствора путем выпаривания. Оставшийся твердый остаток растворим в разб. соляной кислоте. Получившийся раствор хлорида железа (III) осаждаем водным р-ром аммиака с последующим разложением до Fe2O3. Остается сульфат бария Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3+3NH3*H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

дельта T=k*b K=const; b=n(в-ва)/1 кг H2O n=m/M дельта T=k*b=K*m/M. массы одни и те же, 10г. криоск. конст. постоянна. дельта T ~ 1/ M Чем больше молярная масса, тем меньше понижение темп-ры. Значит, ниже будет у этиленгликоля

по-моему 3-метилгексен-3

К2O2 - перекись марганца МnO2 - оксид марганца (IV) ВаO2 - пероксид бария МnО - оксид марганца (II) СrOз - оксид хрома (VI) V2O5 - оксид ванадия (V)

Скорее всего, реакция Дильса-Альдера. Привел бы реакцию, жаль, не знаю формулу метилизопрена

Все правильно

а что дальше надо сделать?

2)2-метил-3-этил-1,3-бутадиен.

Хм, логично. Я как-то тоже получал сульфат железа. Получился голубой. Я перекристаллизовывал смесь, в которой 60% этого вещества. Вот я и подумал, что это медный купорос окраску придал. Думал перекристаллизовывать. Спасибо!

Здравствуйте. В задаче идет синтез железосодержащего соединения. Техническое железо растворяют в кислоте серной. Раствор фильтруют, подкисляют, охлаждают, насыщают H2S (зачем? чтобы какие-то примеси отделить?), закрывают пробкой. Оставляют сие дело на два дня. Полученное отфильтровывают, упаривают наполовину в атмосфере CO2 (как я понял, на воздухе нельзя, чтобы не окислилось). После чего оставляют кристаллизоваться без доступа воздуха при комнатной темп-ре. На следующий день раствор отделяют, а кристаллы промывают спиртом и сушат между листами фильтровальной бумаги. В итоге получаются кристаллы с массовой долей серы 11.54% (точно FeSO4*7H2O). Но в задаче сказано, что вещество получается голубого цвета. Как так? Я думал, что оно должно быть светло-зеленым. Помогите разрешить проблему.

M(смеси)=p*Vm=22.4*1.5=33.6(г/моль) И находим такой пункт, в котором молярная масса ни одного из газов не превышает полученную

HCHO, HCOOH, CH2Cl2,CH3C(O)CH3

1) CH3COONa(тв)+NaOH(тв.) =(t)= CH4+Na2CO3 2) СH4+Br2 =(hv)=CH3Br+HBr] 3)CH3Br+NaOH=CH3OH+NaBr 4) CH3OH+[O] =(H+)= HCHO+H2O 5)HCHO+[O] =(H+)= HCOOH 6) 2HCOOH+O2=2CO2+2H2O

да, до кетона