-
Постов
68 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Komo4ek
-
-
m = C*V*Mr = 0,01*0,1*101 = ... г.
спасибо
-
Требуемый объем должен быть задан.
Может, нужно 100 мл., может, кубометр.
Надо 100 мл.
-
-
Взяли 0,1 мл раствора с концентрацией 10 мкг/мл аммиака, добавили 4.9 мл 0,01 н серной кислоты и написали содержание аммиака 1,0 мкг.
Объясните как посчитали концентрацию 1,0 мкг аммиака?
Или какой объем надо взять раствора с концентрацией 10 мкг/мл аммиака и какой объем надо добавить серной кислоты 0,01 н, чтобы общий объем раствора стал 5 мл с концентрацией 0,4 мкг?
-
Для оперативного контроля повторяемости (сходимости) обычно сравнивают разницу двух определений с допустимым пределом, оговоренным в стандарте.
Сигма тут как бы ни к чему. Кстати, она у вас какая-то странная. Естественно, используются и каждый икс, и среднее значение. А как считали вы? И 2,77 - это что?
Памятуя о том, что вам свойственно исчезать из вами же созданных тем, на продолжение особо не расчитываю, но всё же...
В РД написаны следующие формулы rk=Х1-Х2 rn=2,77*сигмаr 2,77-это Q(P,n) коэффициент, зависящий от числа контрольных определений "я" и доверительной вероятности P. У меня было два парралельных определения по таблице Значения коэффициента Q(P,n) для доверительной вероятности P=0,95 я нашла , что он равен 2,77. (МИ 2335-2003 п.5.10)
сигмаr - показатель повторяемости, в методике написанно, что она расчитывается из формулы 0,002+0,012*Х
при расчете сигмаr 0,002+0,012*Х, я подставляла вместо Х среднее значение межде двумя параллельными определениями. Правильно ли это?
В МИ 2335-2003 сказано, что сигмаr- СКО повторяемости (показатель повторяемости методики анализа), заданное в НД на методику анализа и соответствующее содержанию компонента в пробе, найденному как среднее арифметическое значение контрольных определений. исходя из этого и подставляла среднее значение двух определений при расчете сигмаr.
-
Правильно ли я считаю оперативный контроль повторяемости?
Определяю железо общее в воде.
Делаю два параллельных рамеров оптической плотности.
нахожу по графику концентрацию железа общего в мг/дм3 получаю Х1=0,74 Х2=0,75 расчитываю Хср.=0,745
rk= Х1-Х2 rn=2,77*сигмаr сигмаr=0,002+0,012*Х
rk=0,01 rn=2,77*0,011 сигмаr=0,002+0,012*0,745
rn=0,03 сигмаr=0,011
rk
При расчете сигмаr подставляю среднее значение Хср. Правильно ли это или надо подставлять отдельно Х1 и Х2?
-
Я не переводил мг в кг.
А почему тогда 0,03? перевод в литры?
-
Предположим, что реакция прошла полностью
2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2
Cl2 - 2HCl
0,03 - X
X = 0,03*2*HCl/Cl2 = 0,0308
100*0,0308/(100+0,03) = 0,0308%
Скажите, пожалуйста, почему 30 мг переводим в кг?
когда мы расчитываем Х, то получается следующее 0,03 кг*2*36,5г/моль/71г/моль=0,0308кг?
100 мл*0,0308 кг?/100мл+0,03кг ?
или при расчете мы везде должны переводить в г и мг?
-
Помогите рассчитать, какой концентрацией получится раствор HCL, если в 100 мл воды растворили 30 мг хлора.
-
Добрый день, скажит, пожалуйста, как приготовить 0,01 н раствор серной кислоты, если есть кислота плотностью 1,84.
И как определить точную концентрацию серной кислоты титруя ее щелочью, как происходит эта процедура?
-
См = 10ωρ/М
С(К+) = С(ОН-) = См
Объясните, пожалуйста, нахождения 10 в формуле.
-
Объем воды 1,5 тонны в нее выпустили (растворили) баллон с Cl (газообразный) какой концентрации получился раствор соляной кислоты? Растворимость СL в воде при температуре 20 градусов 0,96 г/100 г. Весс полного баллона с хлором 120 кг. Масса пустого баллона 60 кг.Масса газа на 1 л вместимости баллона, кг = 1,250.
-
А что значит "этого графика". Вы построили градуировочную зависимость, и хотите проверить ее стабильность. Для этого анализируете раствор с известной концентрацией и сравниваете расчетную (по градуировке, которую вы проверяете) концентрацию с заданной.
Вопрос, это надо делать сразу после того как я построила график?
-
Ух... очень все запутанно, можно более популярно.
Приготовила растворы, измерила оптическую плотность, построила график.
В методике написано, что стабильность графика проверять не реже одного раза в три месяца следующим образом (Сконцентрация расчитанная из оптической плотности-Сконцентрация в приготовленном растворе; Кт=0,84дельта, затем сравниваем полученные цифры.если да то при расчете концентраций из полученных оптических плотностей использовать коэффициент этого графика или предудущего?
-
1. Готовлю стандартные растворы для построения градуировочной зависимости в двух параллелях.
2. Измеряю оптическу плотность этих растворов.
3. Записываю в виде таблицы
заданная концентрация, С =0,5 =1,0
ОП1 0,03 0,03 средняя 0,03
ОП2 0,06 0,057 средняя 0,059
...
4. По полученным данным расчитываю график МНК, получаю:
а=-0,003029 b =0,063764 Sy=0,0039695 Sa =0,003168 ta=0,95 коэф.=0,0626
5. По таблице распределение Стьюдента получаю, что 0,419>0,05
6. Строю график
Вопрос должна ли я после построения графика проверять его стабильность (Срезультат измерений-Сзаданное содержание; Кт=0,84дельта, если да то при расчете концентраций из полученных оптических плотностей использовать коэффициент этого графика или предудущего?
-
Добрый день!
Построила градуировочную зависимость из ГСО аммонийного азота в воде.По семи точкам концентрация: 0, 0,5, 1,0 1,5 2,0 3,0 4,0 мг/дм3.
После того как построили градуировочную зависимость надо проводить контроль стабильности градуировочной характеристики? Если надо, то я при контроле должна из ГСО сделать три точки , например, 1,0 0,5 2,0 мг/дм3 которые использовала при построение градуировочной зависимости или я могу сделать любые три точки например, 2,5 3,4 1,7 мг/дм3?
-
Да.
Благодарна =)
-
Как правильно приготовить 50 мл 10% раствор гидроксида натрия?
Мы должны к 5 г гидроксида натрия приблить 45г (мл) воды или 5г гидроксида натрия растворить в небольшом обьеме воды и довести объем до 50 мл?
w = масса вещества/массу раствора
0,1 = х / 50г
х = 5г гидроксида натрия
масса раствора = 50гобщая масса раствора - 5г масса вещества = 45г масса воды
-
Благодарна!
-
1,5/(1,5 + 1,5) = 50%
А можно формулу?
-
Как правильно рассчитать концентрацию полученного раствора, если в 1,5 л воды растворили 1,5 кг гидроксида калия?
-
Спасибо за помощь!!!
-
нет =)
-
Как приготовить 0,01 н р-р серной кислоты
в Аналитическая химия
Опубликовано
Можно ли приготовить 0,01 Н раствор серной кислоты следующим образом. 1 мл кислоты с плотностью 1,84 + 938 мл воды, а то из переписки так и не понятно.
Или можно приготовить 0,28 мл кислоты с плотностью 1,84 довести до 1000 мл водой?