Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Komo4ek

Пользователи
  • Постов

    68
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Komo4ek

  1. Можно ли приготовить 0,01 Н раствор серной кислоты следующим образом. 1 мл кислоты с плотностью 1,84 + 938 мл воды, а то из переписки так и не понятно.

    Или можно приготовить 0,28 мл кислоты с плотностью 1,84 довести до 1000 мл водой?

     

     

  2. Взяли 0,1 мл раствора с концентрацией 10 мкг/мл аммиака, добавили 4.9 мл 0,01 н серной кислоты и написали содержание аммиака 1,0 мкг.

    Объясните как посчитали концентрацию 1,0 мкг аммиака?

    Или какой объем надо взять раствора с концентрацией 10 мкг/мл аммиака и какой объем надо добавить серной кислоты 0,01 н, чтобы общий объем раствора стал 5 мл с концентрацией 0,4 мкг?

  3. Для оперативного контроля повторяемости (сходимости) обычно сравнивают разницу двух определений с допустимым пределом, оговоренным в стандарте.

    Сигма тут как бы ни к чему. Кстати, она у вас какая-то странная. Естественно, используются и каждый икс, и среднее значение. А как считали вы? И 2,77 - это что?

     

    Памятуя о том, что вам свойственно исчезать из вами же созданных тем, на продолжение особо не расчитываю, но всё же...

    В РД написаны следующие формулы rk=Х1-Х2 rn=2,77*сигмаr 2,77-это Q(P,n) коэффициент, зависящий от числа контрольных определений "я" и доверительной вероятности P. У меня было два парралельных определения по таблице Значения коэффициента Q(P,n) для доверительной вероятности P=0,95 я нашла , что он равен 2,77. (МИ 2335-2003 п.5.10)

    сигмаr - показатель повторяемости, в методике написанно, что она расчитывается из формулы 0,002+0,012*Х

    при расчете сигмаr 0,002+0,012*Х, я подставляла вместо Х среднее значение межде двумя параллельными определениями. Правильно ли это?

    В МИ 2335-2003 сказано, что сигмаr- СКО повторяемости (показатель повторяемости методики анализа), заданное в НД на методику анализа и соответствующее содержанию компонента в пробе, найденному как среднее арифметическое значение контрольных определений. исходя из этого и подставляла среднее значение двух определений при расчете сигмаr.

  4. Правильно ли я считаю оперативный контроль повторяемости?

    Определяю железо общее в воде.

    Делаю два параллельных рамеров оптической плотности.

    нахожу по графику концентрацию железа общего в мг/дм3 получаю Х1=0,74 Х2=0,75 расчитываю Хср.=0,745

    rk= Х1-Х2 rn=2,77*сигмаr сигмаr=0,002+0,012*Х

    rk=0,01 rn=2,77*0,011 сигмаr=0,002+0,012*0,745

    rn=0,03 сигмаr=0,011

    rk<rn

    При расчете сигмаr подставляю среднее значение Хср. Правильно ли это или надо подставлять отдельно Х1 и Х2?

  5. Предположим, что реакция прошла полностью

    2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

    Cl2 - 2HCl

    0,03 - X

    X = 0,03*2*HCl/Cl2 = 0,0308

    100*0,0308/(100+0,03) = 0,0308%

     

    Скажите, пожалуйста, почему 30 мг переводим в кг?

    когда мы расчитываем Х, то получается следующее 0,03 кг*2*36,5г/моль/71г/моль=0,0308кг?

    100 мл*0,0308 кг?/100мл+0,03кг ?

    или при расчете мы везде должны переводить в г и мг?

  6. Добрый день, скажит, пожалуйста, как приготовить 0,01 н раствор серной кислоты, если есть кислота плотностью 1,84.

    И как определить точную концентрацию серной кислоты титруя ее щелочью, как происходит эта процедура?

  7. Объем воды 1,5 тонны в нее выпустили (растворили) баллон с Cl (газообразный) какой концентрации получился раствор соляной кислоты? Растворимость СL в воде при температуре 20 градусов 0,96 г/100 г. Весс полного баллона с хлором 120 кг. Масса пустого баллона 60 кг.Масса газа на 1 л вместимости баллона, кг = 1,250.

  8. А что значит "этого графика". Вы построили градуировочную зависимость, и хотите проверить ее стабильность. Для этого анализируете раствор с известной концентрацией и сравниваете расчетную (по градуировке, которую вы проверяете) концентрацию с заданной.

    Вопрос, это надо делать сразу после того как я построила график?

  9. Ух... очень все запутанно, можно более популярно.

     

    Приготовила растворы, измерила оптическую плотность, построила график.

    В методике написано, что стабильность графика проверять не реже одного раза в три месяца следующим образом (Сконцентрация расчитанная из оптической плотностиконцентрация в приготовленном растворе; Кт=0,84дельта, затем сравниваем полученные цифры.если да то при расчете концентраций из полученных оптических плотностей использовать коэффициент этого графика или предудущего?

  10. 1. Готовлю стандартные растворы для построения градуировочной зависимости в двух параллелях.

    2. Измеряю оптическу плотность этих растворов.

    3. Записываю в виде таблицы

    заданная концентрация, С =0,5 =1,0

    ОП1 0,03 0,03 средняя 0,03

    ОП2 0,06 0,057 средняя 0,059

     

    ...

    4. По полученным данным расчитываю график МНК, получаю:

    а=-0,003029 b =0,063764 Sy=0,0039695 Sa =0,003168 ta=0,95 коэф.=0,0626

    5. По таблице распределение Стьюдента получаю, что 0,419>0,05

    6. Строю график

    Вопрос должна ли я после построения графика проверять его стабильность (Срезультат измерений-Сзаданное содержание; Кт=0,84дельта, если да то при расчете концентраций из полученных оптических плотностей использовать коэффициент этого графика или предудущего?

  11. Добрый день!

    Построила градуировочную зависимость из ГСО аммонийного азота в воде.По семи точкам концентрация: 0, 0,5, 1,0 1,5 2,0 3,0 4,0 мг/дм3.

    После того как построили градуировочную зависимость надо проводить контроль стабильности градуировочной характеристики? Если надо, то я при контроле должна из ГСО сделать три точки , например, 1,0 0,5 2,0 мг/дм3 которые использовала при построение градуировочной зависимости или я могу сделать любые три точки например, 2,5 3,4 1,7 мг/дм3?

  12. Как правильно приготовить 50 мл 10% раствор гидроксида натрия?

    Мы должны к 5 г гидроксида натрия приблить 45г (мл) воды или 5г гидроксида натрия растворить в небольшом обьеме воды и довести объем до 50 мл?

    w = масса вещества/массу раствора

    0,1 = х / 50г

    х = 5г гидроксида натрия

    масса раствора = 50гобщая масса раствора - 5г масса вещества = 45г масса воды

  13. Какой вопрос, если был 1л раствора, затем довели этот раствор до 2,5 л, это значит, что исходный раствор разбавлен в 2,5 раза?

    Тогда, если был 1 л раствора и надо разбавить по обьему в 1,5 раза, то доводим водой до 1,5л?

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика