Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

cooper

Пользователи
  • Постов

    48
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент cooper

  1. Спасибо большое за качественные ответы!
  2. Как объясняют эту реакцию школьникам: дескать нерастворимое вещество не может вступать в реакцию ионного обмена, т.к. оно не образует ионов, которые, далее связывались бы, образуя нерастворимое (основание, соль) или молодиссоциируемое соединение (вода). Получается, что в универсальном виде правило протекания реакций ионного обмена будет звучать так: реакция протекает в том случае, если образуется МЕНЕЕ растворимое соединение, чем исходные. Здесь как раз и учитывается, что абсолютно нерастворимых веществ нет, в какой-то мере все растворимо. Отсюда и вытекает, что в принципе, нерастворимые основания МОГУТ взаимодействовать с растворимыми солями. Все ли правильно я расписал?
  3. Какой все-таки критерий протекания реакции, ПР?
  4. Добрый день! Известно, что кислоты реагируют с основаниями, как с растворимыми, так и с нерастворимыми. По механизму - это реакция ионного обмена. Вопрос - почему нерастворимые основания не могут реагировать с растворимыми солями? Например, Cu(OH)2+Na2S = CuS + 2NaOH? У сульфида и ПР меньше, чем гидроксида?
  5. Согласен, но ведь это задание ЕГЭ.
  6. Помогите, пожалуйста, разобраться. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощьью которого их можно различить: А. раствор аммиака и вода Б. Хлорид калия и раствор гидроксида натрия В. Хлорид натрия и хлорид кальция Г. хлорид железа (III) и хлорид магния 1. соляная кислота 2. иодид калия 3. азотная кислота 4. нитрат калия 5. сульфат меди (II) Мой ответ: А. 5 Б. 5 В. 5 Г. 2 Правильно?
  7. Спасибо за ответ. У составителя сборника ответ другой: 1. Na3PO4 + H2CO3 = Na2HPO4 + Na2CO3 Такое ощущение, что автор непеременно хочет, чтобы была реакция 1 к 1. 2. Na2CO3 +H3PO4 = Na2HPO4 + H2O +CO2 Почему гидрофосфат предпочтительнее? А если взять избыток соды, неужели не образуется фосфат? Невозможно провести на практике все возможные и невозможные реакции. Поэтому, существуют правила и исключения из правил. Прокомментируйте, пожалуйста, вариант с правильным ответом.
  8. Добрый день. Задание из сборника ЕГЭ- написать уравнение реакции: 1. Na3PO4 + H2CO3 2. Na2CO3 +H3PO4 Казалось бы, соль + кислота. В школьной программе реакции подобного типа объясняются в разделе РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, которые протекают до конца в трех случаях, если образуется осадок, выделяется газ или малодиссоциирующее соединение, например, вода. Следовательно, в продуктах будут для 1. = Na2CO3 +H3PO4 - эта реакция не должна идти 2. Na3PO4 + H2O +CO2 Разъясните, пожалуйста, подробно, чем руководствоваться при решении таких заданий.
  9. Спасибо большое, теперь есть на что ориентироваться.
  10. Добрый день. 1. Подскажите, пожалуйста, как ориентироваться при ответе на вопросы в ЕГЭ вроде: какая из предложенных реакций является эндо/экзотермической? Есть ли закономерности, присущие определенным типам реакций, например, нейтрализация, гидролиз солей/органических соединений и т.д. 2. И второе. В задании С2 предполагалось, что хлорид магния реагирует с карбонатом натрия в растворе. В ответе приводится реакция с образованием основного карбоната магния без оговорок. Обычно пишут, что "допускается ответ с образованием средней соли", а здесь не так. В чем здесь дело? И в каких случаях, действительно, образуются основные соли?
  11. Добрый день! Почему для окисления альдегидов необходимо применять гидроксид меди(II)? Примеров окисления солями меди, честно говоря, не встречал. Годятся ли для этой цели соли меди (растворимые/нерастворимые в воде)?
  12. Да, я решил, как Вы подсказали и без формулы. Хотел по другому решить, как подсказал ssch: Если не нравиться два уравнения, можем по данным элементарного анализа найти приблизительную брутто-формулу, удовлетворяющую условиям, например C30H58, что делать дальше - понятно. Первый вариант решения - для школы, второй - для отчета в вышестоящую организацию о проделанной работе.
  13. Я, видимо, теряю навыки решения подобных задач. Я нашел простейшую формулу по данным элементного анализа: С1Н1,95 . А как найти теперь истинную формулу?
  14. По э По предлагаемым данным -это, похоже, единственный вариант. Хотя, не понимаю смысла задачи. Спасибо за отклик!
  15. Добрый день! помогите, пожалуйста, с решением задачи. Какой объем воздуха требуется для полного сжигания 240 г керосина, содержание углерода в котором 86%, а водорода - 14%. Основная трудность в том, что керосин - это смесь УВ. Как составлять уравнение горения?
  16. Добрый день, уважаемый форум! Помогите, пожалуйста, рассчитать ЭДС реакции: 8P + 3KOH + 9H2O = 5PH3+3KH2PO4 (так дано в задании) Где взять стандартные потенциалы для переходов Р0 в Р-3 и Р0 в Р+5 ?
  17. Согласен. Я Вас прошу показать решение этой задачи с позиции девятиклассника. Желательно с пояснениями.
  18. Уважаемый ssch! Объясните, пожалуйста, решение этой задачи для ученика 9 класса. Как у Вас получилось 0.1 моль дигидрофосфата и 0.2 моль гидрофосфата? Почему нельзя написать реакцию образования фосфата калия (0.1 моль), а оставшиеся кислота и щелочь дадут 0.2 моль дигидрофосфата?
  19. Условия задачи таковы: к 210 г 14% р-ра фосфорной кислоты прибавили 240 г 11,7% р-ра КОН. Вычислить массовые доли соединений в растворе.
  20. cooper

    KOH + H3PO4

    Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей. Слили вместе растворы гидроксида калия и фосфорной кислоты. Суть в том, что их количества равны 0,5 и 0,3 моль, соответственно. Ставится вопрос определения массовой доли солей после реакции. Как определить какие соли и в каком количестве образуются? Ведь можно составить разные комбинации...
  21. Доброго времени суток! Помогите, пожалуйста, разобраться с заданием. Запишите выражение для вычисления величины ΔН° реакции COCl2(г)=CO(г) +Cl2(г) через энтальпии связей и произведите вычисления по следующим данным. Связь Е, кДж/моль Cl-Cl . -243 C-C -347,3 H-Cl -431 O-O -494 С=O(альд) -705.8 C-O -351 C-Cl -328 O=O -485
  22. Ответы получаются разные - в случае с гидроксидом аммония раствора требуется больше ...
  23. Добрый день! Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей. Какой объем раствора аммиака с массовой долей 10% (плотность 0,96 г/мл) необходимо добавить к 110 мл 15% раствора HCl (плотность 1,07 г/мл), чтобы массовая доля уменьшилась втрое? Принципиальный вопрос: решать по реакции NH3+HCl или NH4OH+HCl??
  24. cooper

    ЕГЭ В5

    Добрый день! Помогите, пожалуйста, разобраться с заданием. Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: Вариант I. Название вещества: А) оксид серы (IV) Б) оксид кремния (IV) В) оксид кальция Г) оксид углерода (II) Формулы реагентов: 1) NaOH, K2Cr2O7, H2O 2) HNO3, HF, NaOH 3) Al2O3, H2SO4, HF 4) Fe2O3,NaOH, O2 5) PbS, H2O, Cu 6) P2O5, CuO, Na2SO4 Вариант II. Название вещества: А) сера Б) серная кислота (конц) В) серная кислота (разб) Г) сульфид аммония Формулы реагентов: 1) CaCl2, C, Pt 2) NaOH, HCl, H2O 3) Ag, KCl, S 4) H2SO4 (конц), LiOH, P 5) Pb, CuS, SiO2 6) Cu(OH)2, Pb, CaCO3
  25. В данном случае речь идет о заданиях ЕГЭ. ПОэтому прием с расчетом энтальпии реакции отпадает. Вы рассмотрели реакции разложения и горения. Как насчет других типов реакций - обмена, замещения и соединения?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика