[Нерастворимые основания]

Нерастворимое вещество образует ионы, об этом говорит его ПР. Просто этих ионов мало, но это не мешает им связываться в более нераствормое соединение, когда их остается еще меньше. Т.е. равновесие с первым веществом нарушается, то оно дает в раствор еще ионы, которые тоже связываются и т.д. пока все вещество 1 не перейдет в вещество 2.

Спасибо большое за качественные ответы!

[Нерастворимые основания]

в основном да, но могут быть и другие, т.е. нерастворимые довольно условен.

Как объясняют эту реакцию школьникам: дескать нерастворимое вещество не может вступать в реакцию ионного обмена, т.к. оно не образует ионов, которые, далее связывались бы, образуя нерастворимое (основание, соль) или молодиссоциируемое соединение (вода). Получается, что в универсальном виде правило протекания реакций ионного обмена будет звучать так: реакция протекает в том случае, если образуется МЕНЕЕ растворимое соединение, чем исходные.

Здесь как раз и учитывается, что абсолютно нерастворимых веществ нет, в какой-то мере все растворимо.

Отсюда и вытекает, что в принципе, нерастворимые основания МОГУТ взаимодействовать с растворимыми солями.

Все ли правильно я расписал?

[Нерастворимые основания]

Могут, если ПР меньше. Или Mg(OH)2 может реагировать с NH4Cl

Какой все-таки критерий протекания реакции, ПР? 

[Нерастворимые основания]

Добрый день!

Известно, что кислоты реагируют с основаниями, как с растворимыми, так и с нерастворимыми. По механизму - это реакция ионного обмена.

Вопрос - почему нерастворимые основания не могут реагировать с растворимыми солями?

Например, Cu(OH)₂+Na₂S = CuS + 2NaOH? У сульфида и ПР меньше, чем гидроксида?

 

[ЕГЭ, В6. Качественные реакции]

Согласен, но ведь это задание ЕГЭ.

[ЕГЭ, В6. Качественные реакции]

Помогите, пожалуйста, разобраться. 

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощьью которого их можно различить:

 

А. раствор аммиака и вода

Б. Хлорид калия и раствор гидроксида натрия

В. Хлорид натрия и хлорид кальция

Г. хлорид железа (III) и хлорид магния

 

1.  соляная кислота

2. иодид калия

3. азотная кислота

4. нитрат калия

5. сульфат меди (II)

 

Мой ответ:

А. 5

Б. 5

В. 5

Г. 2

Правильно?

[Хитрая реакция фосфата с кислотой]

Спасибо за ответ.

У составителя сборника ответ другой:

1. Na₃PO₄ + H₂CO_{3 =} Na₂HPO₄ + Na₂CO₃

_{Такое ощущение, что автор} непеременно хочет, чтобы была реакция 1 к 1.

2. Na₂CO_{3 +}H₃PO_{4 =} Na₂HPO₄ + H₂O +CO₂

 

_{Почему гидрофосфат предпочтительнее? А если взять избыток соды, неужели не образуется фосфат?}

_{Невозможно провести на практике все возможные и невозможные реакции. Поэтому, существуют правила и исключения из правил.}

_{Прокомментируйте, пожалуйста, вариант с правильным ответом.}

[Хитрая реакция фосфата с кислотой]

Добрый день.

Задание из сборника ЕГЭ- написать уравнение реакции:

1. Na₃PO₄ + H₂CO₃

2. Na₂CO_{3 +}H₃PO₄ 

Казалось бы, соль + кислота. В школьной программе реакции подобного типа объясняются в разделе РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, которые протекают до конца в трех случаях, если образуется осадок, выделяется газ или малодиссоциирующее соединение, например, вода.

Следовательно, в продуктах будут 

для 1. = Na₂CO_{3 +}H₃PO_{4 -} эта реакция не должна идти

2. Na₃PO₄ + H₂O +CO₂

 

Разъясните, пожалуйста, подробно, чем руководствоваться при решении таких заданий.

[ЕГЭ. Тепловой эффект незнакомой реакции]

Конечно, на ЕГЭ только и считать энтальпии

Ориентиры следующие: если реакция идет самопроизвольно при комн. температурах с практическим выходом - она, как правило, экзотермична (нейтрализация, реакции металлов с кислотами, реакции обмена и т.п.) Реакции идущие при на доли процентов (гидролиз) - эндотермичны

Реакции соединения, как правило, экзотермичны, разложения - эндотермичны.

Если знаете, что прямая реакция экзотермична, то обратная - эндо, и наоборот.

 

"Как правило" - означает, что исключения есть, но они редки.

Спасибо большое, теперь есть на что ориентироваться. 

[ЕГЭ. Тепловой эффект незнакомой реакции]

Добрый день.

1. Подскажите, пожалуйста, как ориентироваться при ответе на вопросы в ЕГЭ вроде: какая из предложенных реакций является эндо/экзотермической? Есть ли закономерности, присущие определенным типам реакций, например, нейтрализация, гидролиз солей/органических соединений и т.д.

2. И второе. В задании С2 предполагалось, что хлорид магния реагирует с карбонатом натрия в растворе. В ответе приводится реакция с образованием основного карбоната магния без оговорок. Обычно пишут, что "допускается ответ с образованием средней соли", а здесь не так. В чем здесь дело? И в каких случаях, действительно, образуются основные соли?

[Окисление альдегидов]

Добрый день!

Почему для окисления альдегидов необходимо применять гидроксид меди(II)? Примеров окисления солями меди, честно говоря, не встречал. Годятся ли для этой цели соли меди (растворимые/нерастворимые в воде)?

[Задача на горение]

А зачем ее вообще искать, это дело достаточно бессмысленное, т.к керосин, как вы уже сказали - смесь углеводородов, тогда о какой истинной формуле может идти речь?. А что бы решить задачу, она совершенно не нужна.

Да, я решил, как Вы подсказали и без формулы. Хотел по другому решить, как подсказал ssch:

Если не нравиться два уравнения, можем по данным элементарного анализа найти приблизительную брутто-формулу, удовлетворяющую условиям, например C₃₀H₅₈, что делать дальше - понятно.

 

Первый вариант решения - для школы, второй - для отчета в вышестоящую организацию о проделанной работе.

[Задача на горение]

Смысл вполне практической задачи очень простой:

есть керосин - сложная смесь углеводородов, надо найти количество воздуха для полного сжигания.

Делаем элементный анализ образца данного керосина, находим сколько содержится в процентах углерода и водорода, дальше составляем два уравнения и задача решена.

 

Если не нравиться два уравнения, можем по данным элементарного анализа найти приблизительную брутто-формулу, удовлетворяющую условиям, например C₃₀H₅₈, что делать дальше - понятно.

 

Первый вариант решения - для школы, второй - для отчета в вышестоящую организацию о проделанной работе.

Я, видимо, теряю навыки решения подобных задач. Я нашел простейшую формулу по данным элементного анализа: С₁Н_1,95 . А как найти теперь истинную формулу?

[Задача на горение]

По э

Составьте 2 отдельных уравнения на горение углерода и на горение водорода. Потом сложите объемы воздуха требуемые для одного и для другого.

По предлагаемым данным -это, похоже, единственный вариант. Хотя, не понимаю смысла задачи. Спасибо за отклик!

[Задача на горение]

Добрый день! помогите, пожалуйста, с решением задачи.

Какой объем воздуха требуется для полного сжигания 240 г керосина, содержание углерода в котором 86%, а водорода - 14%.

Основная трудность в том, что керосин - это смесь УВ. Как составлять уравнение горения?

[ЭДС ОВ реакции]

Добрый день, уважаемый форум!

Помогите, пожалуйста, рассчитать ЭДС реакции:

8P + 3KOH + 9H₂O = 5PH₃+3KH₂PO₄ (так дано в задании)

Где взять стандартные потенциалы для переходов Р⁰ в Р^-3 и Р⁰ в Р⁺⁵ ?

[KOH + H3PO4]

Решение любой химической задачи начинается с составления уравнений всех (не всех вообще, а относящихся к задаче) реакций с коэффициентами, чтобы потом выяснить, что в недостатке.

Согласен. Я Вас прошу показать решение этой задачи с позиции девятиклассника. Желательно с пояснениями.

[KOH + H3PO4]

После сливания получится 450 г раствора, в котором 0.1 моля KH₂PO₄ и 0.2 моля K₂HPO₄. Решается практически в уме.

Уважаемый ssch!

Объясните, пожалуйста, решение этой задачи для ученика 9 класса.

Как у Вас получилось 0.1 моль дигидрофосфата и 0.2 моль гидрофосфата?

Почему нельзя написать реакцию образования фосфата калия (0.1 моль), а оставшиеся кислота и щелочь дадут 0.2 моль дигидрофосфата?

[KOH + H3PO4]

Условия задачи таковы: к 210 г 14% р-ра фосфорной кислоты прибавили 240 г 11,7% р-ра КОН. Вычислить массовые доли соединений в растворе.

[KOH + H3PO4]

Здравствуйте.

Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей. Слили вместе растворы гидроксида калия и фосфорной кислоты. Суть в том, что их количества равны 0,5 и 0,3 моль, соответственно. Ставится вопрос определения массовой доли солей после реакции.

Как определить какие соли и в каком количестве образуются? Ведь можно составить разные комбинации...

[Энтальпия реакции]

Доброго времени суток!

Помогите, пожалуйста, разобраться с заданием.

Запишите выражение для вычисления величины ΔН° реакции COCl₂(г)=CO(г) +Cl₂(г)

через энтальпии связей и произведите вычисления по следующим данным.

 

 

Связь Е, кДж/моль

 

Cl-Cl .

-243

C-C

-347,3

H-Cl

-431

O-O

-494

С=O(альд)

-705.8

C-O

-351

C-Cl

-328

O=O

-485

[Массовая доля]

Ответы получаются разные - в случае с гидроксидом аммония раствора требуется больше ...

[Массовая доля]

Добрый день!

Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей.

Какой объем раствора аммиака с массовой долей 10% (плотность 0,96 г/мл) необходимо добавить к 110 мл 15% раствора HCl (плотность 1,07 г/мл), чтобы массовая доля уменьшилась втрое?

Принципиальный вопрос: решать по реакции NH₃+HCl или NH₄OH+HCl??

[ЕГЭ В5]

Добрый день!

Помогите, пожалуйста, разобраться с заданием.

Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать:

 

Вариант I.

Название вещества:

А) оксид серы (IV)

Б) оксид кремния (IV)

В) оксид кальция

Г) оксид углерода (II)

 

Формулы реагентов:

1) NaOH, K₂Cr₂O₇, H₂O

2) HNO₃, HF, NaOH

3) Al₂O₃, H₂SO₄, HF

4) Fe₂O₃,NaOH, O₂

5) PbS, H₂O, Cu

6) P₂O₅, CuO, Na₂SO₄

 

Вариант II.

Название вещества:

А) сера

Б) серная кислота (конц)

В) серная кислота (разб)

Г) сульфид аммония

 

Формулы реагентов:

1) CaCl₂, C, Pt

2) NaOH, HCl, H₂O

3) Ag, KCl, S

4) H₂SO₄ (конц), LiOH, P

5) Pb, CuS, SiO₂

6) Cu(OH)₂, Pb, CaCO₃

[Экзо- и эндотермические реакции]

В данном случае речь идет о заданиях ЕГЭ. ПОэтому прием с расчетом энтальпии реакции отпадает. Вы рассмотрели реакции разложения и горения.

Как насчет других типов реакций - обмена, замещения и соединения?