Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

игла

Участник
  • Публикации

    938
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя игла

  1. игла

    REDOX

    1. В обоих примерах реакции уравнены методом электронного баланса. В ОВР окисляются атомы трёх (во втором примере - двух) разных элементов, так как все они отдают электроны. В первом примере атомы Fe, As, S взяты в равных количествах, в таком же соотношении они входят в состав исходного вещества FeAsS. Во втором примере атомы As, S взяты в количествах соответствующих их соотношению в исходном веществе As2S3 (результат не изменится, если сначала составить электронный баланс для отдельных атомов As, S, а потом уравнивать их соотношение дополнительными коэффициентами). Далее производится выравнив
  2. игла

    REDOX

    Окисление: Fe+2 --> Fe+3 + e-, As-1 --> As+5 + 6e-, S-1 --> S+6 + 7e- (х1) Восстановление: N+5 + e- --> N+4 (х14) FeAsS + 17HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + H3AsO4 + 14NO2 + 6H2O Окисление: 2As+3 --> 2As+5 + 4e-, 3S-2 --> 3S+6 + 24e- (х1) Восстановление: N+5 + e- --> N+4 (х28) As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8H2O
  3. 23) CH3CH2CH2OH --SOCl2--> CH3CH2CH2Cl --Mg,Et2O--> CH3CH2CH2MgCl --CO2--> CH3CH2CH2COOMgCl --H2O--> CH3CH2CH2COOH
  4. В ионно-электронном методе в уравнениях полуреакций указываются только вещества, непосредственно участвующие в данных полуреакциях; другие присутствующие в системе вещества в уравнения полуреакций не входят. Если вещество диссоциирует, то в уравнениях полуреакций оно указывается в виде реально существующих ионов; формулы недиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ указываются в молекулярной форме. После выравнивания электронного баланса, суммирования уравнений полуреакций и сокращения подобных слагаемых (если таковые имеются) в левой и правой частях уравнения получается сокращённое
  5. игла

    овр

    CH3-C-1H=C0(CH3)-CH2-CH3 -> CH3-C+3OOH + CH3-C+2(O)-CH2-CH3 5| C-1 - 4e -> C+3; C0 - 2e -> C+2 6| Mn+7 + 5e -> Mn+2 5CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5CH3-COOH + 5CH3-C(O)-CH2-CH3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9H2O
  6. Fr, At, Tc впервые были получены искусственно при ядерных реакциях; позднее обнаружены в природе в ничтожных количествах.
  7. игла

    органическая цепочка

    CH3CHO + CH3CHO (OH-) = CH3-CH(OH)-CH2-CHO Альдольная конденсация Канниццаро реакция
  8. (*1) Ti + 6F- - 4e- = [TiF6]2- (*2) S2O82- + 2e- = 2SO42- ----------------------------------------------------- Ti + 2S2O82- + 6F- = [TiF6]2- + 4SO42- Ti + 2(NH4)2S2O8 + 6NH4F = (NH4)2[TiF6] + 4(NH4)2SO4
  9. В Сети можно найти сводную таблицу, включающую 100 легкоплавких сплавов с tпл от +198°С до -78°С. Ниже приведены данные из этой таблицы для интервала tпл 98-108°С. висмут 42,1%, свинец 42,1%, олово 15,8% (108°С) висмут 48%, свинец 28,5%, олово 14,5%, ртуть 9% (105°С) висмут 53%, олово 26%, кадмий 21% (103°С) висмут 54,4%, свинец 25,8%, олово 19,8% (101°С) висмут 50%, свинец 28%, олово 22% (100°С) висмут 50%, свинец 40%, олово 10% (100°С) висмут 40%, свинец 20%, олово 40% (100°С) висмут 47%, свинец 35,3%, олово 17,7% (98°С)
  10. Данное уравнение некорректно, так как представляет собой произвольную комбинацию, составленную из уравнений двух независимых реакций: 2H[AuCl4] + 3H2O2 + 8KOH = 2Au + 8KCl + 8H2O + 3O2 (*2) + 2H2O2 = 2H2O + O2 (*3) ------------------------------------------------------------------------------- 4HAuCl4 + 12H2O2 + 16KOH = 4Au + 16KCl + 22H2O + 9O2 Правильный ответ выделен жирным шрифтом.
  11. 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O
  12. Как вариант можно взять 100 мл воды, добавить к ней навеску соли 50±5 г и нагреть раствор до 100°C. KCl растворится полностью, NaCl - нет.
  13. игла

    Марганец

    Можно и так, это не критично. Просто при наличии нескольких равноценных вариантов для записи продуктов ОВР рекомендуется выбирать вариант с наименьшим количеством формул веществ. С этой точки зрения указанный ранее вариант является оптимальным.
  14. игла

    Марганец

    Уравнение 1) составлено неверно. Из него следует, что 18 атомов Mn+2 окисляются до Mn+7 и, отдавая при этом 90 электронов, восстанавливают не только все 10 атомов O-1 до O-2 в ионах пероксодисульфата (10 электронов), но ещё и 10 из 36 атомов N+5 до N-3 в ионах нитрата (80 электронов), что видно по двукратному увеличению числа ионов аммония в продуктах реакции по сравнению с их первоначальным количеством, и соответствующему уменьшению количества ионов нитрата. Схема электронного баланса для данной ОВР выглядит следующим образом: 18 Mn+2 - 90e = 18 Mn+7 (окисление) 10 O-1 + 10e = 10 O-2 ; 1
  15. Л.В. Гурвич, И.В. Вейц, В.А. Медведев и др.: Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание, т.I, кн.2, 1978 (317).
  16. CH3-C-1H2-OH → CH3-C+1H=O 3| C-1 - 2e → C+1 1| 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3C2H4O + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
  17. Другой информации об использовании третичных аминов в указанном источнике нет.
  18. По описанию вещество похоже на один из органических реактивов группы арсеназо, либо сульфарсазен; реактив может быть в виде индивидуального соединения, а также в виде соли, двойной соли или смеси с некоторыми неорганическими солями. Add: Вероятно, арсеназо III. При подкислении раствора окраска должна измениться на красную.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика