игла

K3[Cr(OH)6] - гексагидроксохромат(III) калия

2AlkOH = Alk2O + H2O 2Mr(AlkOH) --- 18 30 ---3,6/0,8 Mr(AlkOH) = 60 Mr(Alk) = 43 Alk = C3H7 AlkOH = CH3CH2CH2OH

2NaCl + Tl2CO3 = Na2CO3 + 2TlCl↓ 2K3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

Задание 2. Вторичная диссоциация протекает ступенчато. 1. [Pt(СN)2Cl4]2- ↔ [Pt(СN)2Cl3]- + Cl- 2. [Pt(СN)2Cl3]- ↔ [Pt(СN)2Cl2] + Cl- 3. [Pt(СN)2Cl2] ↔ [Pt(СN)2Cl]+ + Cl- 4. [Pt(СN)2Cl]+ ↔ [Pt(СN)2]2+ + Cl- 5. [Pt(СN)2]2+ ↔ [Pt(СN)]3+ + CN- 6. [Pt(СN)]3+ ↔ Pt4+ + CN- Суммарно: [Pt(СN)2Cl4]2- ↔ Pt4+ + 2CN- + 4Cl- Кн = [Pt4+] * [CN-]2 * [Cl-]4 / [[Pt(СN)2Cl4]2-] Комплексный ион [Pt(СN)2Cl4]2- имеет октаэдрическую конфигурацию: в центре октаэдра - ион Pt4+, в вершинах октааэдра - лиганды CN- (2) и Cl- (4). Поэтому у него наблюдается явление геометрической (цис-, транс-) изомерии:

В дефлегматоре происходит частичная конденсация паров с обогащением газовой фазы более легкокипящими компонентами, а жидкой фазы (флегмы) - более высококипящими, что используется при разделении жидких смесей. В обратном холодильнике происходит полная конденсация паров и возврат всех компонентов в реакционный сосуд.

KOH не может являться продуктом реакции в кислой среде. 5C6H5CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5C6H5COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

3Na2S (в) + K2Cr2O7 (о) + 7H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O

При окислении щавелевой кислоты каким-либо окислителем (Cl2, Co3+ и т. д.) CO образоваться не может: 2C+3 - 2e- → 2C+4 Cl2 + 2e- → 2Cl- В случаях, когда из щавелевой кислоты получается CO2 и CO, речь идёт о диспропорционировании (самоокислении-самовосстановлении): C+3 - e- → C+4 С+3 + e- → C+2

Не ОВР. Окислительные свойства иона SO42- проявляются только у концентрированной серной кислоты.

Правильное название реактива - роданид ртути(II), Hg(SCN)2.

Для приготовления раствора заданной концентрации можно сначала приготовить насыщенный раствор, например, при температуре 20°С, а затем разбавить его. Необходимые данные для расчёта имеются в справочнике по растворимости.

Степень окисления Mg равна нулю.

Под реакциями кислот с солями, как правило, подразумевают реакции обмена. Данные примеры представляют принципиально иной тип реакций - окислительно-восстановительные реакции (ОВР). В отличие от реакций обмена, в ОВР происходит перераспределение электронов между атомами элементов (изменяются их степени окисления). Вещество, отдающее электроны, называется восстановителем; вещество, принимающее электроны, называется окислителем. Важным условием является соблюдение электронного баланса, то есть, число электронов, принимаемых окислителем, всегда равно числу электронов, отдаваемых восстановителем. 2| Cr+2 - e- → Cr+3 (восстановитель, процесс окисления) 1| S+6 + 2e- → S+4 (окислитель, процесс восстановления) 2CrCl2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O 3| Fe+2 - e- → Fe+3 (восстановитель, процесс окисления) 1| N+5 + 3e- → N+2 (окислитель, процесс восстановления) 3FeCl2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 6HCl + 2H2O

C8H10 + [O] → C6H4(COOH)2 ==> C8H10 = C6H4(CH3)2 о-C6H4(CH3)2 → 1,2-диметил-3-нитробензол; 1,2-диметил-4-нитробензол (2) м-C6H4(CH3)2 → 1,3-диметил-2-нитробензол; 1,3-диметил-4-нитробензол; 1,3-диметил-5-нитробензол (3) п-C6H4(CH3)2 → 1,4-диметил-2-нитробензол (1) ==> C6H4(CH3)2 = п-C6H4(CH3)2

1,4-диметилбензол (пара-ксилол)

2[Pd(NH3)4]Cl2 + N2H4 = 2Pd + N2 + 4NH4Cl + 4NH3

Уайт-спирит - тяжёлая прямогонная бензиновая фракция с интервалом выкипания 160-200°С. Растворяющая способность уайт-спирита меньше, чем других органических растворителей. Более лёгкие бензины, вследствие их повышенной летучести, менее пригодны для использования в качестве компонентов ЛКМ; основное их назначение - моторное топливо. Октановое число для растворителей значения не имеет.

CH3Cl -KCN-> CH3CN -H2O-> CH3COOH -Cl2-> ClCH2COOH -KCN-> NCCH2COOH -H2O-> CH2(COOH)2

Такое направление ОВР невозможно в принципе, так как в ней отсутствует восстановитель. В действительности протекает реакция диспропорционирования: 3K2MnO4 + 4HNO3 = 2KMnO4 + H2MnO3↓ + 4KNO3 + H2O

SiO2 при температуре 1200-1300°С медленно восстaнавливается водородом, но при этом образуется оксид кремния(II), который переносится током водорода, оседает на более холодных стенках трубки и разлагается: SiO2 + H2 → SiO + H2O 2SiO → Si + SiO2 Непосредственно до свободного кремния SiO2 водородом практически не восстанавливается: SiO2 + 2H2 ↔ Si + 2H2O Кр = 10-65 (1200°С) Таким образом, для получения 1 г Si требуется 6*1064г абсолютно сухого водорода (Н.Г. Ключников, Неорганический синтез, 1988, стр. 8,10). Для справки: масса Солнечной системы ~ 2*1033г.

На мой взгляд, это чересчур оптимистическая оценка, основанная на недостаточной практике в уравнивании сложных реакций. В своё время (когда «Феликсы» считались верхом вычислительной техники), именно введение в практику специальных методов уравнивания ОВР с использованием понятия «степень окисления» позволило существенно упростить задачу, отказавшись от громоздких математических алгоритмов для подбора коэффициентов, т.е. свести к минимуму «эквилибристику». Подробнее об этих методах можно прочитать в книге: Л. Берг и др. Способы подбора коэффициентов в химических уравнениях (1959). Разумеется, в настоящее время для решения всевозможных практических задач редко кто станет самостоятельно уравнивать реакции (не только ОВР), для этого есть масса справочников, баз данных и специализированных программ, выдающих готовый результат через долю секунды после ввода данных. Но в учебном процессе без этого пока никак не обойтись, поэтому по-прежнему актуальным представляется мнение авторов:

100% http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=107666&view=findpost&p=563083 http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=156949&view=findpost&p=771306

Восстановитель C12H22O11: C(0)12H22O11 → C(+4)O2 Окислитель KMnO4 (в кислой среде MnO4- восстанавливается до Mn2+): Mn(+7)O4- (H+) → Mn2+ 5 | C12H22O11 + 13H2O - 48e- = 12CO2 + 48H+ 48| MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ------------------------------------------------------------- 5C12H22O11 + 48MnO4- + 144H+ = 60CO2 + 48Mn2+ + 127H2O 5C12H22O11 + 48KMnO4 + 72H2SO4 = 60CO2 + 48MnSO4 + 24K2SO4 + 127H2O

CH3-COOH + Cl2 → Cl-CH2-COOH + HCl Дальнейший ход синтеза описан здесь.

1) Алкоголяты. NaO-CH2-CH2-ONa + 2H2O → HO-CH2-CH2-OH + 2NaOH 2) Сложные эфиры. C6H5-CH2-O-CO-CH3 + H2O → C6H5-CH2-OH + CH3-COOH