Livanessa

к 2,5 мл KClO3 прибавили 20 млраствора FeSO4 с молярной концентрацией 0.1500 моль/л. На титрование избытка сульфата железа (II) в кислой среде пошло 5 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1089 моль/л. Рассчитайте массовую долю хлората калия (%) в растворе. Плотность раствора 1,02 г/см3 Заранее спасибо.

Тогда ерунда какая-то получается, дорогие товарищи. Задача моя с ответом не сходится. Покажу ход мысли, а вы подскажите, пожалуйста, где я накосячила: Выражаю теплоту образования силиката натрия в первом уравнении через второе. После глобального сокращения получаю: Но(Na2O(к))+ Но(CO2(г))- Но(Na2CO3(к))=819.29+243.5=1062.79, т.е. при разложении 1 моль Na2CO3 теплота реакции составит 1062,79 кДж. Тогда при разложении 200 г карбоната натрия выделится (1062,79*200/106)=2009,26 кДж. А в ответе 1985 кДж. Где я ошиблась?

Сколько нужно затратить теплоты, чтобы разложить 200 г Na2CO3 до оксида натрия и оксида углерода (IV), если тепловые эффекты реакций равны: Na2CO3(тв) + SiO2(тв) = Na2SiO3(тв) + СО2(г); Но298 = + 819,29 кДж/моль Na2O(тв) + SiO2(тв) = Na2SiO3(тв) ; Но298 = - 243,5 кДж/моль Убейте, не пойму, как это решить. Просто следствие закона Гесса тут не применить, т.к. тогда зачем даны реакции в условии. Натолкните на умную мысль...