вода

http://forum.xumuk.r...ndpost&p=685725

ZnCl2 + K2SO3 + H2O = Zn(OH)2 + 2KCl + SO2

Кроме как BаCl2 + 2АgCl = Bа[АgCl2]2 здесь ничего не придумать.

2, 3

Зависит от условий. При обычных условиях наиболее характерно 1,4-присоединение с образованием CH2Br-CH=CH-CH2Br.

Нет, это не 1-нафтол. У 1-нафиндола другая формула, он также известен как JWH 011, и служит исходным веществом для синтеза JWH 018. Развивать эту тему дальше нет смысла.

По какой такой "идее"? В Википедии правильно. Правда, условия этой реакции контролировать трудно, и на практике наблюдается более или менее заметное дальнейшее разложение образующегося SO3 (2SO3 → 2SO2 + O2). Ваше уравнение не соответствует результатам опытных данных, нет там FeO. Также подумайте над следующим вопросом: если FeO окисляется до Fe2O3 с помощью SO3 (а больше просто нечем), то что получится после этого из SO3?

В космосе не будет звука от выстрела, так как нет среды, по которой звук мог бы распространяться.

Нет необходимости расковыривать батарейку - проще бросить в перекись сам перманганат или то, что от него осталось после опыта 1.

5| SO2 + 2H2O - 2e- = SO42- + 4H+ 2| MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 1| CO + H2O - 2e- = CO2 + 2H+ 1| Pd2+ + 2e- = Pd ---------------------------------------- Pd2+ + CO + H2O = Pd + CO2 + 2H+

Магниевое производство из доломита - утопия. Крайне нерентабельно. Плюс колоссальный напряг окружающей среды и кормушка для "зелёной" братии (http://stud24.ru/met...6284-page1.html). Вот список основных областей использования доломита из Википедии: Огнеупорный материал. Флюс в металлургии. Сырьё в химической промышленности, стекольном производстве. Средство борьбы с насекомыми. Обладая абсолютной нетоксичностью по отношению к любым живым существам, тонко молотый доломит вызывает абразивное разрушение хитиновых покровов у насекомых. Самое сильное воздействие происходит в местах сочленений. Плиты и изделия из доломита для отделки помещений, облицовки как снаружи, так и внутри. Доломитовая мука используется для раскисления почв. Использовался (вместе с бором, свинцом и глиной) при засыпке активной зоны 4-го энергоблока при ликвидации аварии на Чернобыльской АЭС.

При охлаждении газовой смеси аммиак просто соединится с CO2 и H2O в бикарбонат аммония. 2NH4NO3 + Na2CO3 -t-> 2NaNO3 + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O↑ NH4HCO3 <= охл/нагр => NH3 + CO2 + H2O Чтобы выделить аммиак из этой смеси газов, придётся дополнительно поглощать из неё CO2 в колонке с NaOH или CaO. Оно Вам надо, если учесть, что всю реакцию можно провести в одной колбе? Поэтому я и указал, что лучше сразу взять Ca(OH)2 - как наиболее дешёвую щёлочь. 2NH4NO3 + Ca(OH)2 -t-> Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O↑

Поздравьте меня! Сдаётся мне, что наиболее часто употребляемым словом в постах на данном форуме является моя погремуха. :cg: В некоторых постах аж по нескольку раз. :dq: Спасибо, друзья, что не забываете!

Вариант решения задания №1: C6H5CH3 -H2SO4-> CH3C6H4SO3H (4-метилбензолсульфокислота) -2Cl2(FeCl3)-> --> CH3C6H2Cl2SO3H (4-метил-3,5-дихлорбензолсульфокислота) -H2O,t-> --> CH3C6H3Cl2 (1-метил-2,6-дихлорбензол) -2Cl2,hv-> --> Cl2CHC6H3Cl2 (1-(дихлорметил)-2,6-дихлорбензол) -NaOH,H2O-> --> O=CHC6H3Cl2 (2,6-дихлорбензальдегид).

(CH3)2C=CH2