[Аммоний гидроксид и комплексные ионы]

http://forum.xumuk.r...ndpost&p=685725

[Написать совместный гидролиз.]

ZnCl₂ + K₂SO₃ + H₂O = Zn(OH)₂ + 2KCl + SO₂

[Составте уравнение реакции]

BаCl2+АgCl===?

 

Кроме как BаCl₂ + 2АgCl = Bа[АgCl₂]₂ здесь ничего не придумать.

[к каким из реакций относится правило Зайцева/?]

2, 3

[продолжите уравнение реакции, что получится?]

Зависит от условий. При обычных условиях наиболее характерно 1,4-присоединение с образованием

CH₂Br-CH=CH-CH₂Br.

[Вопросы юного химика]

Нет, это не 1-нафтол.

 

У 1-нафиндола другая формула, он также известен как JWH 011,

и служит исходным веществом для синтеза JWH 018.

 

Развивать эту тему дальше нет смысла.

[Разложение соли]

По какой такой "идее"? В Википедии правильно. Правда, условия этой реакции контролировать трудно, и на практике наблюдается более или менее заметное дальнейшее разложение образующегося SO₃ (2SO₃ → 2SO₂ + O₂). Ваше уравнение не соответствует результатам опытных данных, нет там FeO. Также подумайте над следующим вопросом: если FeO окисляется до Fe₂O₃ с помощью SO₃ (а больше просто нечем), то что получится после этого из SO₃?

[Возможно ли горение без окислителя?]

В космосе не будет звука от выстрела, так как нет среды, по которой звук мог бы распространяться.

[Опыты с реактивами]

Раз понравилось, тогда вот еще!

1. На какую нибудь огнеупорную подложку насыпьте "горкой" 1-2 грамма перманганата калия и смочите парой капель глицерина (продается в аптеке). Смесюга самовоспламенится!

2.В той же аптеке купите перекись водорода (достаточно 3 %), а в хозтоварах солевую батарейку. Батарейку вскройте и выковыряйте оттуда черную массу. Это диоксид марганца MnO2. Вещество токсично и сильно въедается в кожу, поэтому работайте в перчатках. При добавлении этого диоксида марганца в перекись происходит ее каталитическое разложение на кислород и воду. если реакцию проводить в таре с узким горлышком, то можно поднести раскаленную докрасна железную тонкую проволочку и железо начнет гореть.

Запомните этот метод получения кислорода, тк в будущем он может вам понадобиться (наименее затратный).

С концентрированной перекисью (более 20%) лучше не делать, тк смесюга крайне быстро вскипает, пенится и разлетатся во все стороны.

 

Нет необходимости расковыривать батарейку - проще бросить в перекись сам перманганат или то, что от него осталось после опыта 1.

[Окислительно-восстановительные реакции]

5| SO₂ + 2H₂O - 2e^- = SO₄^2- + 4H⁺

2| MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O

 

1| CO + H₂O - 2e^- = CO₂ + 2H⁺

1| Pd²⁺ + 2e^- = Pd

----------------------------------------

Pd²⁺ + CO + H₂O = Pd + CO₂ + 2H⁺

[Получение магния из доломита]

Магниевое производство из доломита - утопия. Крайне нерентабельно. Плюс колоссальный напряг окружающей среды и кормушка для "зелёной" братии (http://stud24.ru/met...6284-page1.html).

 

Вот список основных областей использования доломита из Википедии:

Огнеупорный материал.

Флюс в металлургии.

Сырьё в химической промышленности, стекольном производстве.

Средство борьбы с насекомыми. Обладая абсолютной нетоксичностью по отношению к любым живым существам, тонко молотый доломит вызывает абразивное разрушение хитиновых покровов у насекомых. Самое сильное воздействие происходит в местах сочленений.

Плиты и изделия из доломита для отделки помещений, облицовки как снаружи, так и внутри.

Доломитовая мука используется для раскисления почв.

Использовался (вместе с бором, свинцом и глиной) при засыпке активной зоны 4-го энергоблока при ликвидации аварии на Чернобыльской АЭС.

[Стойкость резины]

а я именно хотел спросить об этом - мне удобнее использовать соду, при реакции пойдет смесь СО2 и NН3, а выделяющийся СО2 тяжелее аммиака. Не будет ли он перекрывать доступ аммиаку к воде в приемной колбе, оседая над водой?

 

При охлаждении газовой смеси аммиак просто соединится с CO₂ и H₂O в бикарбонат аммония.

 

2NH₄NO₃ + Na₂CO₃ -t-> 2NaNO₃ + 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O↑

NH₄HCO₃ <= охл/нагр => NH₃ + CO₂ + H₂O

 

Чтобы выделить аммиак из этой смеси газов, придётся дополнительно поглощать из неё CO₂ в колонке с NaOH или CaO. Оно Вам надо, если учесть, что всю реакцию можно провести в одной колбе? Поэтому я и указал, что лучше сразу взять Ca(OH)₂ - как наиболее дешёвую щёлочь.

 

2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ -t-> Ca(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O↑

[Поздравьте меня! Я...]

Поздравьте меня!

 

Сдаётся мне, что наиболее часто употребляемым словом

в постах на данном форуме является моя погремуха. :cg:

В некоторых постах аж по нескольку раз. :dq:

Спасибо, друзья, что не забываете!

[Задачи по органике]

Вариант решения задания №1:

 

C₆H₅CH₃ -H₂SO₄-> CH₃C₆H₄SO₃H (4-метилбензолсульфокислота) -2Cl₂(FeCl₃)->

--> CH₃C₆H₂Cl₂SO₃H (4-метил-3,5-дихлорбензолсульфокислота) -H₂O,t->

--> CH₃C₆H₃Cl₂ (1-метил-2,6-дихлорбензол) -2Cl₂,hv->

--> Cl₂CHC₆H₃Cl₂ (1-(дихлорметил)-2,6-дихлорбензол) -NaOH,H₂O->

--> O=CHC₆H₃Cl₂ (2,6-дихлорбензальдегид).

[озонолиз]

Установите строение мономера, если известно, что его димер в результате озонолиза образует смесь ацетона и триметилуксусного альдегида.

 

(CH₃)₂C=CH₂

[ОВР]

Уважаемый, а я не пойму, почему у нас из левой части вода переместилась вдруг вправо?

Чем это объясняется?

 

Потому что среда щелочная, и вода там не нужна; более того, она сама является продуктом реакции (это получается автоматически после уравнивания ОВР электронно-ионным методом, в этом его преимущество над электронным методом). Если в первой полуреакции в качестве среды вместо 6 ионов OH^- взять 3 иона OH^- (как у Вас), то в продуктах появятся ионы H⁺, что является принципиальной ошибкой - в предыдущем посте я уже обращал внимание на то, что в щелочной среде продуктами не должны являться кислоты (H₂S) или кислые соли (KHSO₃). Поэтому в левую часть полуреакции надо дополнительно ввести столько ионов OH^-, сколько их необходимо для связывания H⁺ в воду в правой части.

[строение изомеров С8Н16.]

(CH₃)₂C=CH-С(CH₃)₃

CH₂=C(СH₃)-CH₂-C(CH₃)₃

[Объем]

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M_r(H₂SO₄) = 9,8/98 = 0,1 (моль)

 

1 л -- 2,5 моль H₂SO₄

x л -- 0,1 моль H₂SO₄

 

х = 0,1*1/2,5 = 0,04 (л)

[СРОЧНО!Помогите пожалуйста составить уравнения диссоциации!]

yaroslav050490, у Вас в посте систематическая ошибка в индексе NO₃^-.

[полифениловый эфир]

Спросите тут втихаря.

Может, прокатит демпинг.

Правда, почти 3 года прошло...

[Уравнение реакции]

K₂Cr₂O₇ + 3 NaNO₂ + 4 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 NaNO₃ + K₂SO₄ + 4 H₂O

Cr2(+6) +6e = Cr2(+3) окислитель (восстановление)

N(+3) -2e = N (+5) восстановитель (окисление)

 

Такая запись неправильна. Здесь нет атомных групп Cr₂.

Поэтому записывать переход электронов надо для отдельного атома.

2| Cr⁺⁶ + 3e --> Cr⁺³

3| N⁺³ - 2e --> N⁺⁵

 

Если записать схему так:

1| 2Cr⁺⁶ + 6e --> 2Cr⁺³

3| N⁺³ - 2e --> N⁺⁵ ,

 

то (на мой взгляд) в этом мало смысла - удвоив все члены уравнения в первой строке, соответственно уменьшили вдвое коэффициент. На результат это не влияет.

[Составить ОВР]

1) H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl

 

S(степень окисления -2) - 8e --> S (c.o. +6) восстановитель\окисление

Cl (c.o. 0) + 1e ---> Cl (c.o. -1) окислитель \ восстановление

 

София25, читайте внимательнее задание, ОВР требуют уравнять электронно-ионным методом, а не электронным.

 

1| H₂S + 4H₂O - 8e^- = SO₄^2- + 10H⁺ (восстановитель/окисление)

4| Cl₂ + 2e^- = 2Cl^- (окислитель/восстановление)

------------------------------------------------------------------------

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = SO₄^2- + 8Cl^- + 10H⁺

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

[составить полные уравнения реакций,учитывая,что окислитель или восстановитель являются еще и средой]

3| 2Cl^- - 2e^- = Cl₂

2| CrO₃ + 6H⁺ + 3e^- = Cr³⁺ + 3H₂O

-------------------------------------

6Cl^- + 2CrO₃ + 12H⁺ = 3Cl₂ + 2Cr³⁺ + 6H₂O

 

2CrO₃ + 12HCl = 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 6H₂O

 

Это метод электронно-ионного баланса.

 

В методе электронного баланса запись проще:

 

3| 2Cl^-1 - 2e --> Cl₂⁰

2| Cr⁺⁶ + 3e --> Cr⁺³

[ОВР]

S+KOH+H2O→S(2-), SO3(2-)

 

S° +2e=S(2-) |4|2

S°+3OH(-)-4e=S(+4)O3(2-)+3H(+) |2|1

_______________________________

2S°+S°+3OH(-)=2S(2-)+SO3(2-)+3H(+)

6S+3KOH+3H2O=3KHSO3+3H2S

 

Вызывает сомнение правильность решённого ОВР. Подскажите если что не так)

 

В щелочной среде продуктами ОВР не должны быть кислоты и кислые соли.

 

1| S + 6OH^- - 4e^- = SO₃^2- + 3H₂O

2| S + 2e^- = S^2-

----------------------------------------

3S + 6OH^- = 2S^2- + SO₃^2- + 3H₂O

 

3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

[Вычислить объём азота, который можно получить при разложении 6,4 гр аммония нитрата]

да собственно никуда они не делись

2NH4NO3=2N2+O2+4H2O

 

Надо заметить, что именно по такому уравнению разложилась селитра в г. Оппау (1921).

Только там её было 4500 тонн.